用钒钛磁铁为原料冶炼铁，产生一种固体废料，主要成分如下表。 物质 TiO2 MgO SiO...

用钒钛磁铁为原料冶炼铁，产生一种固体废料，主要成分如下表。

通过下列工艺流程可以实现元素Ti、Al、 Si的回收利用，并得到纳米二氧化钛和分子筛。

请回答下列问题：

(1)步骤①②③中进行分离操作的名称是_____________________。

(2)下列固体废料的成分中，不属于碱性氧化物的是___________________(填字母序号)。

a.TiO2　　　　 b.MgO　　　　 c.SiO2　　　　　 d.CaO

(3)熔融温度和钛的提取率关系如下图，适宜温度为500℃，理由__________________。

(4)滤液①中溶质的成分是_______________________。

(5)步骤②中发生反应的离子方程式是___________________________。

(6)将步骤③中制取分子筛的化学方程式补充完整：_______

□____+6Na2SiO3+8H2O=Na8Al6Si6O24(OH)2·2H2O+□

根据成分表中数据，计算10kg固体废料，理论上应再加入Na2SiO3物质的量的计算式是n(Na2SiO3)=______mol (摩尔质量/g/mol：SiO2 60　 Al2O3 102)。

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用钒钛磁铁矿为原料冶炼铁，产生一种固体废料，主要成分如下表。

通过下列工艺流程可以实现元素Ti、Al、Si的回收利用，并得到纳米二氧化钛和分子筛。

请回答下列问题：

(1)步骤①②③中进行分离操作的名称是____。

(2)下列固体废料的成分中，不属于碱性氧化物的是_____填字母序号）。

a. TiO2　　 b.MgO　　 c.SiO2 　　 d.CaO

(3)熔融温度和钛的提取率关系如下图，适宜温度为________。

(4)滤液①中溶质的成分是_______________。

(5)步骤②中发生反应的离子方程式是 ________________________________________。

(6)将步骤③中制取分子筛的化学方程式补充完整：

_____　 ________+6Na2SiO3+8H2O= Na8Al6Si6O24（OH）2•2H2O_____　 ________

根据成分表中数据，计算10 kg固体废料，理论上应再加入Na2 SiO3__________mol。

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用钒钛磁铁矿为原料冶炼铁，产生一种固体废料，主要成分如下表。

通过下列工艺流程可以实现元素Ti、Al、Si的回收利用，并得到纳米二氧化钛和分子筛。

请回答下列问题：

(1)步骤①②③中进行分离操作的名称是____，

(2)下列固体废料的成分中，不属于碱性氧化物的是____（填字母序号）。

a. TiO2　　 b.MgO　　 c.SiO2 　　 d.CaO

(3)熔融温度和钛的提取率关系如下图，适宜温度为500℃，理由是____。

(4)滤液①中溶质的成分是____。

(5)步骤②中发生反应的离子方程式是 ___。

(6)将步骤③中制取分子筛的化学方程式补充完整：______

根据成分表中数据，计算10 kg固体废料，理论上应再加入Na2 Si03物质的量的计算式是n( Na2SiO3)=____mol（摩尔质量/g/mol　 ：SiO2 60 Al2O3 102）。

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实验室用硼镁泥为原料制取MgSO4·7H2O粗产品的过程如下：

硼镁泥的主要成分如下表：

(1)“酸解”时为提高Mg2＋的浸出率，可采用的措施是_____(写一种)。所加酸不宜过量太多的原因是_____。

(2)“氧化”步骤中，若用H2O2代替Ca(ClO)2，则发生反应的离子方程式为______________。实际未使用H2O2，除H2O2成本高外，还可能的原因是______________________________________。

(3)“调pH”时用MgO而不用NaOH溶液的原因是________________________。

(4)结合附表信息，由MgSO4·7H2O粗产品(含少量CaSO4)提纯获取MgSO4·7H2O的实验方案如下：将粗产品溶于水，_________________________________________________，室温下自然挥发干燥。(实验中必须使用的试剂有：饱和MgSO4溶液，乙醇)附：两种盐的溶解度(g/100 g水)

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实验室用硼镁泥为原料制取MgSO4·7H2O粗产品的过程如下：

硼镁泥的主要成分如下表：

(1)“酸解”时为提高Mg2＋的浸出率，可采用的措施是_____(写一种)。所加酸不宜过量太多的原因是_____。

(2)“氧化”步骤中，若用H2O2代替Ca(ClO)2，则发生反应的离子方程式为______________。实际未使用H2O2，除H2O2成本高外，还可能的原因是______________________________________。

(3)“调pH”时用MgO而不用NaOH溶液的原因是________________________。

(4)结合附表信息，由MgSO4·7H2O粗产品(含少量CaSO4)提纯获取MgSO4·7H2O的实验方案如下：将粗产品溶于水，_________________________________________________，室温下自然挥发干燥。(实验中必须使用的试剂有：饱和MgSO4溶液，乙醇)附：两种盐的溶解度(g/100 g水)

高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析

以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgSO4·7H2O的过程如图所示：

硼镁泥的主要成分如下表：

回答下列问题：

（1）“酸解”时应该加入的酸是_______，“滤渣1”中主要含有_________（写化学式）。

（2）“除杂”时加入次氯酸钙、氧化镁的作用分别是________、_______。

（3）判断“除杂”基本完成的检验方法是____________。

（4）分离滤渣3应趁热过滤的原因是___________。

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以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgSO4·H2O的过程如图所示：

硼镁泥的主要成分如下表：

资料：B2O3溶于水形成硼酸，由于硼酸易溶于水，溶解度随温度的升高而升高，而硫酸镁在80℃溶解度最大，所以常规方法很难将二者分离，目前常采用高温结晶法。

回答下列问题：

（1）“滤渣1”中主要含有_________(写化学式）。

（2）“滤渣2”中主要含有_________(写化学式），判断”除杂"基本完成的检验方法正确的是

A.取上层清液，滴加苯酚试液不显紫色

B.取上层淸液，滴加KSCN,不变红

C.取上层清液，滴加K3[Fe(CN)6]不产生蓝色沉淀

（3）氧化镁的作用是______。有同学认为用碳酸镁比用氧化镁要好，原因是________。

（4）分离滤渣3应趁热过滤的原因是___________。分离滤渣3后的母液中含有的溶质是_____和_____，可以采用加压、_____的方法得到一水合硫酸镁。

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Mg(OH)2可用作塑料的阻燃剂。现以某矿石(主要成分为3MgO·2SiO2·2H2O，还有少量Fe2O3、FeO、CaO和Al2O3)为原料生产，其工艺流程如下：

已知：

表1生成氢氧化物沉淀的pH

表2原料价格表

回答下列问题：

(1)酸浸时，为提高矿石的浸出率可采取的措施为_________(任写一条)。该过程H2SO4适当过量的目的是_______________、_________________。

(2)工业生产要求生产成本较低，产品尽量不含杂质。试剂A的最佳选择是______，写出其发生反应的离子方程式_______________________。

(3)水解过程需调节溶液pH，a的取值范围为______，滤渣II的成分是______(填化学式)。

(4)向过滤II所得滤液中加入一定量氨水，写出镁离于沉淀的离子方程式____________，该过程温度不宜过高的原因是_____________________。

(5)实际生产中，可由Mg(OH)2为原料制备单质镁，简述制备方法_____________

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硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO，还有CaO、MnO、、FeO、，、等杂质，以此为原料制取的硫酸镁可用于印染、造纸、医药等工业．从硼镁泥中制取的工艺流程如下：

已知：NaClO与反应产生沉淀．

实验中需用的硫酸若用的浓硫酸配制，除量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有 ______ ．

滤渣的主要成分除含有、外，还有 ______ ．

“操作I”的主要操作为蒸发浓缩、冷却结晶、 ______ ．

写出加入NaClO时，溶液中氧化还原反应的离子方程式 ______ 、 ______ ．

已知：溶液的时，铝元素有多种存在形态，如、、等，各形态之间可相互转化，写出该溶液中转化为的离子方程式 ______ ；

某同学为探究和反应，按如图连接装置并加入药品盐桥中的物质不参与反应，发现电压表指针偏移．电子由石墨经导线流向银．放置一段时间后，向甲烧杯中逐渐加入浓溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小-回到零点-逆向偏移．则电压表指针逆向偏移后，银为 ______ 极填“正”或“负”由实验得出和反应的离子方程式是 ______

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硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO(MgO占40%,还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质)，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下:

根据题意回答下列问题:

(1)实验中需用1mol/L的硫酸800 mL，若用18.4 mol/L的浓硫酸来配制，则量取浓硫酸时，需使用的量筒规格为_______。(填字母)

A.10 mL　　　　 B.25 mL　　　 C.50 mL　　　 D.100 mL

(2)加入的NaClO 可与酸解液中Mn2+ 反应:Mn2+ + ClO-+H2O= MnO2 ↓+ 2H+ + Cl-，溶液中还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为___________。该步骤中,物质X是________(填化学式)。

(3)“滤渣”中除MnO2、CaSO4 外还有_______。(填化学式)

(4)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表:

“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去,根据上表数据,简要说明操作步骤:____________。

(5)“操作I”是将滤液经过一系列操作后真空干燥，采用“真空干燥”的原因是________。

(6)实验中提供的硼镁泥共100g，得到的MgSO4·7H2O 为147.6 g，则MgSO4·7H2O的产率为________%。

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