实验室用硼镁泥为原料制取MgSO4·7H2O粗产品的过程如下：硼镁泥的主要成分如下表： M...

实验室用硼镁泥为原料制取MgSO4·7H2O粗产品的过程如下：

硼镁泥的主要成分如下表：

(1)“酸解”时为提高Mg2＋的浸出率，可采用的措施是_____(写一种)。所加酸不宜过量太多的原因是_____。

(2)“氧化”步骤中，若用H2O2代替Ca(ClO)2，则发生反应的离子方程式为______________。实际未使用H2O2，除H2O2成本高外，还可能的原因是______________________________________。

(3)“调pH”时用MgO而不用NaOH溶液的原因是________________________。

(4)结合附表信息，由MgSO4·7H2O粗产品(含少量CaSO4)提纯获取MgSO4·7H2O的实验方案如下：将粗产品溶于水，_________________________________________________，室温下自然挥发干燥。(实验中必须使用的试剂有：饱和MgSO4溶液，乙醇)附：两种盐的溶解度(g/100 g水)

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析

实验室用硼镁泥为原料制取MgSO4·7H2O粗产品的过程如下：

硼镁泥的主要成分如下表：

(1)“酸解”时为提高Mg2＋的浸出率，可采用的措施是_____(写一种)。所加酸不宜过量太多的原因是_____。

(2)“氧化”步骤中，若用H2O2代替Ca(ClO)2，则发生反应的离子方程式为______________。实际未使用H2O2，除H2O2成本高外，还可能的原因是______________________________________。

(3)“调pH”时用MgO而不用NaOH溶液的原因是________________________。

(4)结合附表信息，由MgSO4·7H2O粗产品(含少量CaSO4)提纯获取MgSO4·7H2O的实验方案如下：将粗产品溶于水，_________________________________________________，室温下自然挥发干燥。(实验中必须使用的试剂有：饱和MgSO4溶液，乙醇)附：两种盐的溶解度(g/100 g水)

高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析

以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgSO4·7H2O的过程如图所示：

硼镁泥的主要成分如下表：

回答下列问题：

（1）“酸解”时应该加入的酸是_______，“滤渣1”中主要含有_________（写化学式）。

（2）“除杂”时加入次氯酸钙、氧化镁的作用分别是________、_______。

（3）判断“除杂”基本完成的检验方法是____________。

（4）分离滤渣3应趁热过滤的原因是___________。

高三化学简答题困难题查看答案及解析

硼镁泥主要成分是MgO(占40%)，还含有Na2B4O7、CaO、Al2O3、Fe2O3、FeO、MnO、SiO2等杂质。以硼镁泥为原料制取MgSO4·7H2O的工艺流程如下：

已知部分金属阳离子沉淀的pH：Fe(OH)3：3.2，Al(OH)3：5.2，Fe(OH)2：9.7，Mg(OH)2：11.2。

(1)为提高酸浸时浸出速率，可采取的措施有______________(写出两条)。

(2)H2SO4 和Na2B4O7发生反应的化学方程式为________________。

(3)加入NaClO后可以生成一种不溶于水的黑色固体，则反应的离子方程式为_________。

(4)加MgO煮沸，并调整溶液pH=5～6 的目的是_______________。

(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：

“操作A”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4。除去，根据上表数据，步骤为________________，__________________。

(6)本实验中多次用到抽滤操作，其装置如图，相比普通过滤，抽滤的优点是____________________。

(7)实验中提供的硼镁泥共100 g，得到MgSO4·7H2O为172.2 g，则MgSO4·7H2O 的产率为__________。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析

硼镁泥是硼镁矿生产硼砂晶体(Na2B4O7·10H2O)时的废渣，其主要成分是MgO,还含有Na2B4O7、CaO、Fe2O3、FeO、MnO、SiO2等杂质。以硼镁泥为原料制取MgSO4·7H2O的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)Na2B4O7·10H2O中B的化合价为_______；Na2B4O7可制备强还原剂NaBH4,写出NaBH4的电子式：_______。

(2)滤渣A中除含有H3BO3外。还含有_______；加入硫酸时Na2B4O7发生反应的化学方程式为_______。

(3)滤渣B中含有不溶于稀盐酸,但加热时能溶于浓盐酸的黑色固体，写出生成黑色固体的离子方程式：_______;加入MgO的目的是_______。

(4)碱性条件下,阴极上电解NaBO2 溶液也可制得硼氢化钠，其电极反应式为_______；“有效氢含量”(即：每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克H2的还原能力)可用来衡量含氢还原剂的还原能力，则NaBH4的有效氢含量为_______(保留2位有效数字)。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析

以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥(主要含 MgO、SiO2、Fe2O3，另含少量 FeO、CaO、 Al2O3 、B2O3 等)为原料制取 MgSO4·7H2O 的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)过滤需用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_______；其中玻璃棒的作用是___________。

(2)滤渣 1 中的某种物质 是玻璃的主要成分之一，玻璃另外两种主要成分的化学式为_____________。除杂过程加入MgO 的作用是__________________。

(3)写出除杂过程中次氯酸钙将 Fe2+氧化的离子方程式__________________。

(4)除杂过程中，当 c(Al3+)=1×10−5 mol/L 时，c(Fe 3+)=__________mol/L。(已知Ksp [Al(OH)3] = 3.2×10−34 ，　 Ksp[Fe(OH)3]= 1.1×10−36，结果保留两位有效数字 )

(5)滤渣 3 主要成分的化学式是___________。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析

以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgSO4·H2O的过程如图所示：

硼镁泥的主要成分如下表：

资料：B2O3溶于水形成硼酸，由于硼酸易溶于水，溶解度随温度的升高而升高，而硫酸镁在80℃溶解度最大，所以常规方法很难将二者分离，目前常采用高温结晶法。

回答下列问题：

（1）“滤渣1”中主要含有_________(写化学式）。

（2）“滤渣2”中主要含有_________(写化学式），判断”除杂"基本完成的检验方法正确的是

A.取上层清液，滴加苯酚试液不显紫色

B.取上层淸液，滴加KSCN,不变红

C.取上层清液，滴加K3[Fe(CN)6]不产生蓝色沉淀

（3）氧化镁的作用是______。有同学认为用碳酸镁比用氧化镁要好，原因是________。

（4）分离滤渣3应趁热过滤的原因是___________。分离滤渣3后的母液中含有的溶质是_____和_____，可以采用加压、_____的方法得到一水合硫酸镁。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO，还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的工艺流程如下：

已知：NaClO与Mn2+反应产生MnO2沉淀

根据题意回答下列问题：

（1）请提出两条加快酸解速率的措施__________________。

（2）滤渣的主要成分除MnO2及矿物中其他不溶性杂质外还有_____________ (填化学式)，写出生成MnO2的离子方程式_____________ 。

（3）在除去滤渣之前，往往还加一定物质再次调节pH，请选择合适的物质________

A.NaOH　　　　 B.MgO　　 C.Mg(OH)2 　　　　　　 D.氨水

根据表格给出数据写出调节pH的范围___________。

（4）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：

“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤___________。再将滤液进行“操作1”，则析出晶体后的溶液(20℃) 中，C(Mg2+)=___________mol/L（该混合溶液的密度为1.2g·cm-3）。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析

(16分)硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO，还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3，、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中制取MgSO4·7H2O的工艺流程如下：

已知：NaClO与Mn2+反应产生MnO2沉淀。

（1）实验中需用1．00 mol·L-1的硫酸80．0ml。若用98％的浓硫酸配制，除量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有_____________。

（2）滤渣的主要成分除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，还有__________。

（3）“操作I”的主要操作为蒸发浓缩、冷却结晶、____________。

（4）写出加入NaClO时，溶液中氧化还原反应的离子方程式________________、_______________。

（5）已知：溶液的pH>3时，铝元素有多种存在形态，如A13+、[Al(OH)]2+、[Al(OH)2]+等，各形态之间可相互转化，写出该溶液中[Al(OH)]2+转化为[Al(OH)2]+的离子方程式_______________________。

（6）某同学为探究Ag+和Fe2+反应，按如图连接装置并加入药品(盐桥中的物质不参与反应)，发现电压表指针偏移。电子由石墨经导线流向银。放置一段时间后，向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2(SO4)3溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小—回到零点—逆向偏移。则电压表指针逆向偏移后，银为_______极(填“正”或“负”)。由实验得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是______________________。

高三化学实验题极难题查看答案及解析

以硼镁泥为原料制取的硫酸镁可用于印染、造纸、医药等工业。硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO(占40%)，还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：

(1)实验中需用3 mol·L－1的硫酸500 mL，若用98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·mL－1)来配制，量取浓硫酸时，需使用的量筒的规格为 ________(填字母)。

A．10 mL　　　　　　 B．20 mL　　　　　　 C．50 mL　　　　　　　 D．100 mL

(2)加入的NaClO可与Mn2＋反应，方程式为Mn2＋＋ClO－＋H2O===MnO2↓＋2H＋＋Cl－,

欲使2moL Mn2＋被氧化则至少需要氧化剂NaClO质量为______g;还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为______________________________________。

(3)滤渣的主要成分除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，还含有________、_________。

(4)在“除钙”步骤前，若要检验混合液中是否还存在Fe2＋，简述检验方法：_____________________________________。

(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表(溶解度单位为g/100 g水)：

“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明除钙的操作步骤：蒸发浓缩、_________。“操作Ⅰ”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，__________，便得到了MgSO4·7H2O。

(6)若实验中提供的硼镁泥共100 g，得到的MgSO4·7H2O为86.1 g，则MgSO4·7H2O的产率为__________。

高三化学综合题困难题查看答案及解析