以硫铁矿(主要成分为)为原料制备氯化铁晶体()的工艺流程如下所示:
下列说法不正确的是
A. “酸溶”过程中使用的酸也可以是硝酸
B. 为防止污染,“焙烧”过程中产生的应回收利用
C. 通入氯气的目的是氧化
D. 用制取无水时,需要在氯化氢气流中加热
高三化学单选题中等难度题
以硫铁矿(主要成分为)为原料制备氯化铁晶体()的工艺流程如下所示:
下列说法不正确的是
A. “酸溶”过程中使用的酸也可以是硝酸
B. 为防止污染,“焙烧”过程中产生的应回收利用
C. 通入氯气的目的是氧化
D. 用制取无水时,需要在氯化氢气流中加热
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以硫铁矿(主要成分为)为原料制备氯化铁晶体()的工艺流程如下所示:
下列说法不正确的是
A. “酸溶”过程中使用的酸也可以是硝酸
B. 为防止污染,“焙烧”过程中产生的应回收利用
C. 通入氯气的目的是氧化
D. 用制取无水时,需要在氯化氢气流中加热
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以硫铁矿(主要成分为)为原料制备氯化铁晶体()的工艺流程如下所示:
下列说法不正确的是
A. “酸溶”过程中使用的酸也可以是硝酸
B. 为防止污染,“焙烧”过程中产生的应回收利用
C. 通入氯气的目的是氧化
D. 用制取无水时,需要在氯化氢气流中加热
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以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如图所示:
下列说法不正确的是
A. 酸溶过程使用的酸也可以是硝酸,且过量
B. 为了防止污染,焙烧过程中产生的SO2要回收利用
C. 通氯气的目的是氧化Fe2+
D. 由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3需要在氯化氢的气流中加热
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[化学—化学与技术]以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)焙烧硫铁矿的主要方程式为 。
(2)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量,其目的是提高铁元素的浸出率、 。
(3)通氯气氧化后时,发生的主要反应的离子方为 ;
该过程产生的尾气可用碱溶液吸收,尾气中污染空气的气体为(写化学式) 。
(4)在氧化过程中,如何检验铁元素全部以Fe3+形式存在:
(5)如果将氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)放在坩埚中加热灼烧,最后得到的固体为 。
(6)在一定条件下,SO2转化为SO3的反应为2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),该反应的平衡常数表达式为K= ;工业在接触法制硫酸的生产中,采取下列哪些措施有利于提高SO2转化率 。
①V2O5作催化剂 ②通入过量O2 ③SO2、O2进行二次氧化 ④通入过量SO2
高三化学填空题困难题查看答案及解析
以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)焙烧硫铁矿的主要方程式为________。
(2)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量,其目的是提高铁元素的浸出率、________ 。
(3)通氯气氧化后时,发生的主要反应的离子方程式为________ ;该过程产生的尾气可用碱溶液吸收,尾气中污染空气的气体为(写化学式)________。
(4)在氧化过程中,如何检验铁元素全部以Fe3+形式存在:。
(5)如果将氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)放在坩埚中加热灼烧,最后得到的固体为________。
(6)在一定条件下,SO2转化为SO3的反应为2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),该反应的平衡常数表达式为K=________ ; 工业在接触法制硫酸的生产中,采取下列哪些措施有利于提高SO2转化率________。
①V2O5作崔化剂 ②通入过量O2 ③SO2、O2进行二次氧化 ④通入过量SO2
高三化学填空题极难题查看答案及解析
以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeC13·6H2O)的工艺流程如下,下列说法错误的是
A. 将硫铁矿粉碎再焙烧的目的是加快反应速率
B. 酸溶时需保持盐酸过量的目的是提高铁元素的浸出率
C. 氧化剂Y可以是Cl2不能是H2O2
D. 上述流程中的FeS2可用FeS来代替
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以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下:
完成下列填空:
(1)焙烧产生的SO2可以继续制备硫酸,其中的反应之一为:2SO2+O2 2SO3+Q(Q>0),该反应的平衡常数表达式为K=___________;欲使K值增大,可采取的措施是______________。若经一段时间后SO3的浓度增加了4mol/L,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4 mol/(L∙s),则这段时间为_______(选填编号)。
a.1s b.5s c.10s d.50s
(2)硫铁矿焙烧后的烧渣中含有Fe2O3、Fe3O4等。酸溶后溶液中主要存在的阳离子有______________,不能用硫酸代替盐酸的原因是____________________________。
(3)通入氯气时,主要反应的离子方程式为________________________。从氧化后的溶液中得到氯化铁晶体的实验步骤为_______________、_______________、过滤洗涤。
(4)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量,请从水解平衡移动原理解释原因_________________________________________________________________________。
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以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeC13·6H2O)的工艺流程如下:
请按要求回答下列问题:
(1)需将硫铁矿粉碎再焙烧的目的是________________。
(2)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量,其目的是____________、________________。
(3)氧化剂Y可以是Cl2或_______,其各自的优点是_____________、_______________。
(4)尾气主要含N2、O2、气体Z和少量的CO2、H2O。取标准状况下的VL尾气测定其中气体Z含量的方案如下:
【方案一】:将尾气缓慢通过如下装置A中:
①C仪器的名称是_______________,该装置的作用是______________。
②实验时先通入尾气,再通入一定量氮气,通过B装置的增重来测量气体Z的体积分数,请写出该方案合理与否的理由___________________。
【方案二】:将尾气缓慢通过如上装置D中,充分与足量试剂M反应后,再滴入过量试剂N,经过滤、洗涤、干燥、称量,得沉淀质量为mg。
③若试剂M、N分别是溴水、BaCl2溶液,写出方案所涉及反应的离子方程式:_________________、______________。
写出气体Z的体积百分含量的表达式是(用含m、V的代数式表示)_____________________。
④若试剂M、N分别是NaHCO3溶液、BaCl2溶液,所得沉淀的化学式为________。
⑤若试剂M是Ba(NO3)2溶液,不再滴加试剂N,观察到D中生成的无色气体在瓶口处变为红棕色。写出溶液中反应的离子方程式:________________。
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(19分)以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下:
(1)氧化过程中发生反应的离子方程式是 ,检验氧化生成的阳离子的试剂是 。
(2)尾气中主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O,取标准状况下的尾气V L测定SO2含量:
方案一:让尾气缓慢通过以下装置。
①C仪器的名称是 ,该装置的作用是 。
②实验时先通入尾气,再通入一定量氮气。若通过B装置的增重来测量SO2的体积分数。你认为该方案是否合理 ,请说明理由 (若方案合理该空不必填写)。
方案二:将尾气缓慢通过足量溴水,在所得的溶液中加入过量氯化钡溶液后,过滤,将沉淀洗涤、干燥,称得其质量为m g。
①加入过量氯化钡溶液的目的是 。
②进行沉淀洗涤的方法是 。
③SO2含量的表达式是 (用含m、V的代数式表示)。
(3)从FeCl3溶液中得到FeCl36H2O晶体的操作包括 、冷却结晶、过滤,该过程需保持盐酸过量,结合必要的离子方程式说明原因 .
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