下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑩在表中的位置，回答下列问题： IA ⅡA ⅢA ...

（13分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①—⑩在表中的位置，

回答下列问题：

（1） ⑩的离子结构示意图为。

（2）④⑤⑥⑨⑩的离子半径由大到小的顺序为______________（用离子符号表示）。

（3）④的氢化物沸点比⑨高，说明理由____________________________。

（4）上述元素构成的两个不同的10电子微粒，能反应生成两个相同的10电子微粒。写出二者反应的方程式为________________________。

（5）由④⑤两种元素组成的一种化合物加入到硫酸亚铁溶液中，立即产生红褐色沉淀，但无气体产生，该化合物的电子式________，该反应的离子方程式______________。

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下表为元素周期表的一部分，请参照元素①—⑩在表中的位置，回答下列问题：

⑴⑤⑥⑨⑩的离子半径由大到小的顺序为______________（用离子符号表示）。

⑵比较④⑨的氢化物沸点高低顺序并说明理由____________________________。

⑶ lg单质①在常温下完全燃烧生成气态产物放出Q kJ的热量，请写出其表示燃烧的热化学方程式_________________________________________。

⑷由表中两种元素组成的电子数与⑨相同的化合物的化学式为________________。

⑸由⑦⑩两种元素组成的一种化合物，其水溶液呈_________性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因_____________________（用离子方程式表达）。

⑹由④⑤两种元素组成的一种化合物加入到硫酸亚铁溶液中，产生红褐色沉淀，但无气体产生，试写出该反应的离子方程式__________________________________。

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下面是元素周期表的一部分，参照元素①－⑧在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为(元素符号)________________________。

（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)________　　　　 。

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式：_______________。

（4）由②和④组成的化合物与⑤的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为:_______。

（5）⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。

（6）若用①②组成最简单的有机物作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中燃料电池负极的电极反应式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　 。

（7）燃煤废气中的含有氮氧化物（NOx）、二氧化碳等气体，常用下列方法对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物。

如：CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ， △H =－574 kJ·mol－1

CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　 ， △H =－1160 kJ·mol－1

则CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)等的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 。

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（6分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为______。

（2）②、⑧、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______。

（3）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_________________。

a.MnO₂             b.FeCl₃         c.Na₂SO₃ d.KMnO₄

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下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥简单离子半径由大到小的顺序为_________________________。

（2）⑦、⑧、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。

（3）由表中①④元素的原子按1：1组成的化合物的稀溶液易被催化分解，通常使用的催化剂为（填序号）____________________。

a.MnO₂      b.FeCl₃       c.Na₂SO₃              d.KMnO₄

（4）下图中 A～F是由部分上表中元素组成的单质或化合物，其中A、B、C为单质，转化关系如下：

I.若B为黄色固体，A为原子半径最小的原子组成的单质，C为双原子分子组成的单质，E能使品红溶液褪色。

①F的电子式为________。

②实验测得起始参加反应的B和最后生成的B质量相等，则起始参加反应的A和C的物质的量之比是________。

II.若D为淡黄色固体，焰色反应为黄色，组成C的元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍。

①下列关于D的说法正确的是________（填字母）。

a.能与水发生化合反应

b.既有氧化性，又有还原性

c.既含离子键，又含非极性共价键

d.是一种碱性氧化物

②用惰性电极将F的饱和溶液进行电解，则阳极反应式是________。

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（12分）下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为___________。

（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为_____________>_______。

（3）①、②两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的电子式为__________。在酸性溶液中该物质能将Fe²⁺氧化，写出该反应的离子方程式____________。

（4）由表中元素形成的物质可发生下图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。

① 写出D溶液与G反应的化学方程式____________。

② 写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法:  ____________。

③ 常温下，若电解1 L 0.1 mol/L A溶液，一段时间 后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为__________ mol。

④ 若上图中各步反应均为完全转化，则混合物X中含有的物质有_______。

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(7分)下表是元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）①－⑧中金属性最强的元素是(元素符号)___________。

（2）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为(元素符号)________________________。

（3）②、③、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)_______________。

（4）由②和④组成的化合物与⑥单质反应的化学方程式为_________________________。

（5）⑦单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 。

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(7分)下表是元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）①－⑧中金属性最强的元素是(元素符号)___________。

（2）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为(元素符号)________________________。

（3）②、③、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)_______________。

（4）由②和④组成的化合物与⑥单质反应的化学方程式为_________________________。

（5）⑦单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为________ 。

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下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_______________(填元素符号)。

(2)根据对角线规则可知⑩与⑥有相似的性质，请写出⑩的最高价氧化物的水化物与⑤的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为：________________________。

(3)①、④、⑤、⑨四种元素中，某些元素间可形成既含离子键又含极性共价键的又具有强氧化性的化合物，写出其中—种化合物的电子式：____________。用电子式表示由①、③两种元素组成的既含极性共价键又含非极性共价键的化合物的形成过程：_____________。

(4)下列说法正确的是___________。

A.H2O与D2O互为同素异形体

B.所有物质中都存在化学键

C.共价化合物溶于水时，分子内共价键可能被破坏

D.元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越弱

(5)氢气是一种理想的绿色能源。

ⅰ.在101kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，请回答下列问题：

则用来表示氢气的燃烧热的热化学方程式为________________。

ⅱ.氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知：

Mg(s)+H2(g)=MgH2(s)　　　　　　　 △H1=-74.5kJ·mol-1

Mg2Ni(s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s)　　　 △H2

Mg2Ni(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4(s)　　 △H3=+84.6kJ·mol-1。

则△H2=________kJ·mol-1

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（14分）如下表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请回答下列问题：

（1）③、④、⑦的原子半径由大到小的顺序为　　　　 （用元素符号表示）。

（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为　　　　　　　　　 （用酸的化学式表示）。

（3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（4）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。

①写出D溶液与G反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③常温下，若电解1L0.1 mol·L-1的A溶液，一段时间后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为　　　　　　　　　　　　 。

④写出过量的E与F溶液中溶质反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）由②、④、⑥元素组成的化合物W（在酸性溶液中发黄，W还原性较强），在溶液中易被⑦的单质氧化，该反应的离子方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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