（14分）如下表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请回答下列问题： 族...

（14分）如下表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请回答下列问题：

（1）③、④、⑦的原子半径由大到小的顺序为　　　　 （用元素符号表示）。

（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为　　　　　　　　　 （用酸的化学式表示）。

（3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（4）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。

①写出D溶液与G反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③常温下，若电解1L0.1 mol·L-1的A溶液，一段时间后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为　　　　　　　　　　　　 。

④写出过量的E与F溶液中溶质反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）由②、④、⑥元素组成的化合物W（在酸性溶液中发黄，W还原性较强），在溶液中易被⑦的单质氧化，该反应的离子方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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（13分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①—⑩在表中的位置，

回答下列问题：

（1） ⑩的离子结构示意图为。

（2）④⑤⑥⑨⑩的离子半径由大到小的顺序为______________（用离子符号表示）。

（3）④的氢化物沸点比⑨高，说明理由____________________________。

（4）上述元素构成的两个不同的10电子微粒，能反应生成两个相同的10电子微粒。写出二者反应的方程式为________________________。

（5）由④⑤两种元素组成的一种化合物加入到硫酸亚铁溶液中，立即产生红褐色沉淀，但无气体产生，该化合物的电子式________，该反应的离子方程式______________。

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下表为元素周期表的一部分，请参照元素①—⑩在表中的位置，回答下列问题：

⑴⑤⑥⑨⑩的离子半径由大到小的顺序为______________（用离子符号表示）。

⑵比较④⑨的氢化物沸点高低顺序并说明理由____________________________。

⑶ lg单质①在常温下完全燃烧生成气态产物放出Q kJ的热量，请写出其表示燃烧的热化学方程式_________________________________________。

⑷由表中两种元素组成的电子数与⑨相同的化合物的化学式为________________。

⑸由⑦⑩两种元素组成的一种化合物，其水溶液呈_________性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因_____________________（用离子方程式表达）。

⑹由④⑤两种元素组成的一种化合物加入到硫酸亚铁溶液中，产生红褐色沉淀，但无气体产生，试写出该反应的离子方程式__________________________________。

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下面是元素周期表的一部分，参照元素①－⑧在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为(元素符号)________________________。

（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)________　　　　 。

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式：_______________。

（4）由②和④组成的化合物与⑤的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为:_______。

（5）⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。

（6）若用①②组成最简单的有机物作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中燃料电池负极的电极反应式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　 。

（7）燃煤废气中的含有氮氧化物（NOx）、二氧化碳等气体，常用下列方法对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物。

如：CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ， △H =－574 kJ·mol－1

CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　 ， △H =－1160 kJ·mol－1

则CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)等的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 。

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（6分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为______。

（2）②、⑧、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______。

（3）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_________________。

a.MnO₂             b.FeCl₃         c.Na₂SO₃ d.KMnO₄

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下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥简单离子半径由大到小的顺序为_________________________。

（2）⑦、⑧、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。

（3）由表中①④元素的原子按1：1组成的化合物的稀溶液易被催化分解，通常使用的催化剂为（填序号）____________________。

a.MnO₂      b.FeCl₃       c.Na₂SO₃              d.KMnO₄

（4）下图中 A～F是由部分上表中元素组成的单质或化合物，其中A、B、C为单质，转化关系如下：

I.若B为黄色固体，A为原子半径最小的原子组成的单质，C为双原子分子组成的单质，E能使品红溶液褪色。

①F的电子式为________。

②实验测得起始参加反应的B和最后生成的B质量相等，则起始参加反应的A和C的物质的量之比是________。

II.若D为淡黄色固体，焰色反应为黄色，组成C的元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍。

①下列关于D的说法正确的是________（填字母）。

a.能与水发生化合反应

b.既有氧化性，又有还原性

c.既含离子键，又含非极性共价键

d.是一种碱性氧化物

②用惰性电极将F的饱和溶液进行电解，则阳极反应式是________。

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（12分）下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为___________。

（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为_____________>_______。

（3）①、②两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的电子式为__________。在酸性溶液中该物质能将Fe²⁺氧化，写出该反应的离子方程式____________。

（4）由表中元素形成的物质可发生下图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。

① 写出D溶液与G反应的化学方程式____________。

② 写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法:  ____________。

③ 常温下，若电解1 L 0.1 mol/L A溶液，一段时间 后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为__________ mol。

④ 若上图中各步反应均为完全转化，则混合物X中含有的物质有_______。

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(7分)下表是元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）①－⑧中金属性最强的元素是(元素符号)___________。

（2）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为(元素符号)________________________。

（3）②、③、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)_______________。

（4）由②和④组成的化合物与⑥单质反应的化学方程式为_________________________。

（5）⑦单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 。

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(7分)下表是元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）①－⑧中金属性最强的元素是(元素符号)___________。

（2）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为(元素符号)________________________。

（3）②、③、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)_______________。

（4）由②和④组成的化合物与⑥单质反应的化学方程式为_________________________。

（5）⑦单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为________ 。

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