2014-2015学年浙江省宁波市高三4月模拟练习化学试卷（解析版）

已知重铬酸钾（K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡：Cr2O7 2-（橙色)+ H2O2H＋+ 2CrO42- （黄色),①向2 mL 0．1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6 mol·L-1 NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色。②向2 mL 0．1 mol·L-1 酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量（NH4)2Fe（SO4)2溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr2O7 2- + 14H＋+ 6Fe2+ 2Cr3+（绿色) + 6Fe3+ + 7H2O。下列分析正确的是

A．实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡

B．实验②能说明氧化性：Cr2O7 2-> Fe3+

C． CrO42- 和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存

D．稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小

难度: 极难查看答案及解析

常温下，用0．1000mol/L的NaOH溶液滴定20ml同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH随X的变化曲线如图所示（忽略中和热效应)，下列说法不正确的是

A．HA溶液加水稀释后，溶液中的值减小

B．HA的电离常数（x为滴定分数)

C．当滴定分数为100时，溶液中水的电离程度最大

D．滴定分数大于100时，溶液中离子浓度关系一定是c（Na＋)>c（A－)>c（OH－)>c（H＋)

难度: 困难查看答案及解析

下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体

B．二氧化硫具有漂白性，可用于加工食品使食品增白

C．铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料

D．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸

难度: 中等查看答案及解析

我国科研人员以蹄叶橐吾为原料先制得化合物Ⅰ，再转化为具有抗癌抑菌活性的倍半萜化合物Ⅱ，有关转化如图所示。下列有关说法不正确的是

A．化合物Ⅰ能使酸性KMnO4溶液褪色

B．化合物Ⅰ分子中含有4个手性碳原子

C．化合物Ⅱ一定条件下能发生取代、消去及加成反应

D．检验化合物Ⅱ是否含化合物Ⅰ可用Br2的CCl4溶液

难度: 困难查看答案及解析

在2 L密闭容器中将4 mol气体A和2 mol气体B混合，在一定温度下发生反应：3A（g)+2B（g) xC（g) + 2D（g)。 2 min后达到平衡时生成1．6 mol C，又测得反应速率v（D)= 0．2 mol/（L • min)，下列说法正确的是

A．x=4

B．B的转化率为60%

C．A的平衡浓度是2．8 mol/L

D．平衡时气体的压强是原来的0．94倍

难度: 困难查看答案及解析

下列对有机物结构的描述错误的是

A．甲烷与氯气的混合气体在光照下生成的有机化合物均无同分异构体

B．组成为C7H16的烷烃中仅能由一种单烯烃加氢而制得的有2种

C．某烃的结构简式可表示为（碳原子数≤10)。已知分子中有两种化学环境不同的氢原子，且数目之比为3∶2，则该烃一定是苯的同系物

D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C—C键

难度: 困难查看答案及解析

从海带中提取碘，可经过以下实验步骤完成。下列有关说法正确的是

A．在灼烧过程中使用的仪器只有酒精灯、三脚架、泥三角、烧杯、玻璃棒

B．在上述氧化过程中发生反应的离子方程式为2I-+H2O2I2+2OH-

C．在提取碘单质时，用酒精作萃取剂

D．在分液时，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体从上口倒出

难度: 中等查看答案及解析

A、B、C是与生命运动密切相关的三种化合物，它们所含的元素不超过三种，并有下列转化关系：

其中化合物D也是日常生活中常见的化合物，在一定条件下可与单质甲进一步发生如下变化：

回答下列有关问题：

（1）在A、B、C、D四种化合物中，所含元素相同的是_________、_________（填物质名称)。

（2）常温下，A和B是通过什么途径转化为C的？________________。

（3）目前，化合物B在自然界中的含量呈上升趋势，对环境产生了不良的影响，发生这种变化的主要原因是_________________。

（4）化合物D另有一种同分异构体，这种同分异构体的结构简式是_________________。

难度: 困难查看答案及解析

非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：

请回答下列问题：

（1）有机化合物B中的含氧官能团为　　　　 和　　　　 （填名称)。

（2）上述反应中，过程②属于　　　　　　　 反应。

（3）若过程①发生的是取代反应，且另一种产物有HBr，写出由A到B发生反应的化学方程式　　　　　　　 。

（4）非诺洛芬的一种同分异构体满足下列条件：

Ⅰ．能与NaHCO3反应放出CO2，能与FeCl3溶液发生显色反应；

Ⅱ．分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。

写出符合条件的一种同分异构体的结构简式：　　　　　　　　　　　　 。

（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：

难度: 极难查看答案及解析

Na2S2O3可做分析试剂。它易溶于水，遇酸易分解。某研究小组进行如下实验：

【实验一】Na2S2O3·5H2O的制备

I实验原理：Na2SO3（aq)＋S（s)Na2S2O3（aq)

II实验装置：如图1所示，有关物质的溶解度曲线如图2所示：

Ⅲ实验步骤：

（1）检查装置气密性，按图1所示加入试剂，其中装置B和D中加的是　　　　　 ，装置 C中的硫粉应事先研细并用乙醇润湿，否则会影响　　　　　　　　　　 。

（2）打开K1、关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸并加热，烧瓶内发生反应的化学方程式：　　　　　　　 。C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。

（3）当C中溶液的pH接近7时，打开K2、关闭K1并停止加热。采取该措施的理由是 　　　　　　　 。

（4）将C中的混合液过滤，将滤液经过　　 　 、　　　　 、过滤、洗涤、烘干，可得粗产品Na2S2O3·5H2O。

IV产品检测：

（5）粗产品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质，利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液

【实验二】自来水中余氯的测定

含氯消毒剂给自来水消毒后有余氯。测定自来水中余氯含量的方案如下：在250ml碘量瓶中（或具塞锥形瓶中)放置0．5g碘化钾，加10mL稀硫酸，准确量取流动水样100mL（打开自来水龙头，待水流数十秒后再取水样)置于碘量瓶，迅速塞上塞摇动，见水样呈淡黄色，加1mL淀粉溶液变蓝，则说明水样中有余氯。再以cmol/L标准Na2S2O3溶液滴定，至溶液蓝色消失呈无色透明溶液，记下硫代硫酸钠溶液的体积。（已知：滴定时反应的化学方程式为I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6)

（6）若该自来水是以漂白粉消毒，能说明水样中有余氯的反应离子方程式为　　　　　　　　　　　　　 。

（7）按上述方案实验，消耗标准Na2S2O3溶液VmL，该次实验测得自来水样品中余氯量（以游离Cl2计算)

为　　　　 mg·L－1。在上述实验过程中，若“塞上塞摇动”动作不够迅速，则测得结果　　　　　　　 （填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

难度: 极难查看答案及解析

煤粉中的氮元素在使用过程中的转化关系如下图所示：

（1）②中NH3参与反应的化学方程式为　　　　　　　 。

（2）③中加入的物质可以是　　　　　　　 （填字母序号)。

a．空气　　　　　 b．CO　　　　　　 c．KNO3　　　　 　　 d．NH3

（3）焦炭氮中有一种常见的含氮有机物吡啶（)，其分子中相邻的C和N原子相比，N原子吸引电子能力更　　　　　　　 （填“强”或“弱”)，从原子结构角度解释原因：　　　　　　 。

（4）已知：N2（g) ＋ O2（g)2NO（g)　　 ΔH = a kJ·mol-1

N2（g) ＋ 3H2（g)2NH3（g)　 ΔH = b kJ·mol-1

2H2（g) ＋ O2（g)2H2O（l)　 ΔH = c kJ·mol-1

反应后恢复至常温常压，①中NH3参与反应的热化学方程式为　　　　　　　 。

（5）用间接电化学法除去NO的过程，如下图所示：

已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间，写出阴极的电极反应式：　　　　　　　 。

用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理：　　　　　　　 。

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