煤粉中的氮元素在使用过程中的转化关系如下图所示：
（1）②中NH3参与反应的化学方程式为 。
（2）③中加入的物质可以是 （填字母序号)。
a．空气 b．CO c．KNO3 d．NH3
（3）焦炭氮中有一种常见的含氮有机物吡啶（
)，其分子中相邻的C和N原子相比，N原子吸引电子能力更 （填“强”或“弱”)，从原子结构角度解释原因： 。
（4）已知：N2（g) ＋ O2（g)
2NO（g) ΔH = a kJ·mol-1
N2（g) ＋ 3H2（g)2NH3（g) ΔH = b kJ·mol-1
2H2（g) ＋ O2（g)2H2O（l) ΔH = c kJ·mol-1
反应后恢复至常温常压，①中NH3参与反应的热化学方程式为 。
（5）用间接电化学法除去NO的过程，如下图所示：
已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间，写出阴极的电极反应式： 。
用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理： 。
高三化学简答题极难题
（14分）煤粉中的氮元素在使用过程中的转化关系如下图所示：
（1）②中NH3参与反应的化学方程式为 。
（2）③中加入的物质可以是 （填字母序号）。
a.空气 b.CO c.KNO3 d.NH3
（3）焦炭氮中有一种常见的含氮有机物吡啶（
），其分子中相邻的C和N原子相比，N原子吸引电子能力更 （填“强”或“弱”），从原子结构角度解释原因： 。
（4）已知：N2(g) ＋ O2(g)===2NO(g) ΔH = a kJ·mol-1
N2(g) ＋ 3H2(g)===2NH3(g) ΔH = b kJ·mol-1
2H2(g) ＋ O2(g)===2H2O(l) ΔH = c kJ·mol-1
反应后恢复至常温常压，①中NH3参与反应的热化学方程式为 。
（5）用间接电化学法除去NO的过程，如下图所示：
已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间，写出阴极的电极反应式： 。
用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理： 。
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煤粉中的氮元素在使用过程中的转化关系如下图所示：
（1）②中NH3参与反应的化学方程式为 。
（2）③中加入的物质可以是 （填字母序号)。
a．空气 b．CO c．KNO3 d．NH3
（3）焦炭氮中有一种常见的含氮有机物吡啶（)，其分子中相邻的C和N原子相比，N原子吸引电子能力更 （填“强”或“弱”)，从原子结构角度解释原因： 。
（4）已知：N2（g) ＋ O2（g)2NO（g) ΔH = a kJ·mol-1
N2（g) ＋ 3H2（g)2NH3（g) ΔH = b kJ·mol-1
2H2（g) ＋ O2（g)2H2O（l) ΔH = c kJ·mol-1
反应后恢复至常温常压，①中NH3参与反应的热化学方程式为 。
（5）用间接电化学法除去NO的过程，如下图所示：
已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间，写出阴极的电极反应式： 。
用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理： 。
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煤粉中的氮元素在使用过程中的转化关系如下图所示：
（1）②中NH3参与反应的化学方程式为 。
（2）③中加入的物质可以是 （填字母序号）。
a．空气 b．CO c．KNO3 d．NH3
（3）焦炭氮中有一种常见的含氮有机物吡啶（
），其分子中相邻的C和N原子相比，N原子吸引电子能力更 （填“强”或“弱”），从原子结构角度解释原因： 。
（4）已知：N2（g） ＋ O2（g） 2NO（g） ΔH = a kJ·mol-1
N2（g） ＋ 3H2（g） 2NH3（g） ΔH = b kJ·mol-1
2H2（g） ＋ O2（g） 2H2O（l） ΔH = c kJ·mol-1
反应后恢复至常温常压，①中NH3参与反应的热化学方程式为 。
（5）用间接电化学法除去NO的过程，如下图所示：
已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间，写出阴极的电极反应式： 。
用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理： 。
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下图是氮元素在煤粉使用过程中的转化关系：
（1）③中加入的物质可以是___________（填标号）。
a．空气b．CO c．KNO3d．NH3
已知：N2(g) +O2(g)=2NO(g) △H = a kJ·mol-1
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H = b kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H = c kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H = d kJ·mol-1
上面转化关系反应后恢复至常温常压，根据以上信息写出③中你所选物质参与反应的热化学方程
式___________（如果所选物质不只一种，则只要写出其中一个热化学方程式即可）。
（2）将烟气中的氮氧化物(NOx)转化为无害物质，这个过程称为脱硝。下面反应为处理方法之一：
4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)
4N2(g)+6H2O(g)△H = -1625.5kJ·mol-1
①若反应生成1molN2，则反应中转移的电子数为___________mol。
②使上述反应速率增大且平衡向右移动的措施是___________。
③氨氮比[n(NH3)/n(NO)]会直接影响该方法的脱硝率。350℃时，只改变氨气的投放量，反应物X的转化率与氨氮比的关系如图所示，则X是___________(填化学式）。在体积为2L的容器中模拟进行上述反应，初始时加入8molNO和3.5molO2，氨氮比为0.5时，该反应的平衡常数K =___________（保留二位小数）。当n(NH3)/n(NO)>1.0 时，烟气中NO浓度反而增大，主要原因是___________（用化学方程式表示）。
④若上述反应在与外界绝热的容器中进行，氨氮比由0.5增加到1.0时，在此过程中该反应的平衡常数___________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
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反应①是制备SiH4的一种方法，利用其副产物可制备相应物质，有关转化关系如下：
下列说法不正确的是（ ）
A.A2B的化学式为Mg2Si
B.NH3、NH4Cl可以循环使用
C.反应①中参加反应的NH3和NH4Cl的物质的量之比为1∶1
D.反应②中每生成24gMg转移2mol电子
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反应①是制备SiH4的一种方法，利用其副产物可制备相应物质，有关转化关系如下：
下列说法不正确的是（ ）
A.A2B的化学式为Mg2Si
B.NH3、NH4Cl可以循环使用
C.反应①中参加反应的NH3和NH4Cl的物质的量之比为1∶1
D.反应②中每生成24gMg转移2mol电子
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合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下图所示，下列说法不正确的是
A. 甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素
B. 反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中含氮元素的反应物都被氧化
C. Ⅴ中发生反应：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
D. Ⅵ利用丁物质受热易分解的性质
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合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下图所示，下列说法不正确的是
A. 甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素
B. 反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中含氮元素的反应物都被氧化
C. Ⅴ中发生反应：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
D. Ⅵ利用丁物质受热易分解的性质
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在一定条件下有以下转化关系，已知A、B、C中均含有同种元素。请回答下列问题。
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（1）若D为日常生活中最常见的金属单质之一，且以上反应均为氧化还原反应；除以上四种物质外，整个转化过程中没有其它物质参与或生成。
①构成D单质的元素在周期表中的位置是________；
②反应③的离子方程式________。
③试叙述检验物质B中阳离子的实验方法 。
（2）若无反应③的转化过程，C为红棕色气体，试分析：
①A、B、C中含有的共同元素为（写名称）：________。
②C与H2O反应的化学方程式为________。
③若A为化合物时其电子式为________。
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合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下：
下列说法不正确的是
A．甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素
B．反应II、III和Ⅳ的氧化剂相同
C．VI的产物可在上述流程中被再次利用
D．V中发生反应：NH3+CO2+H2O+NaCl===NaHCO3↓+NH4Cl
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