下图是氮元素在煤粉使用过程中的转化关系：（1）③中加入的物质可以是___________（...

下图是氮元素在煤粉使用过程中的转化关系：

（1）③中加入的物质可以是___________（填标号）。

a．空气b．CO c．KNO3d．NH3

已知：N2(g) +O2(g)=2NO(g)　　　　　 △H = a kJ·mol-1

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)　　 △H = b kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　　 △H = c kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　　 △H = d kJ·mol-1

上面转化关系反应后恢复至常温常压，根据以上信息写出③中你所选物质参与反应的热化学方程

式___________（如果所选物质不只一种，则只要写出其中一个热化学方程式即可）。

（2）将烟气中的氮氧化物(NOx)转化为无害物质，这个过程称为脱硝。下面反应为处理方法之一：

4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)△H = -1625.5kJ·mol-1

①若反应生成1molN2，则反应中转移的电子数为___________mol。

②使上述反应速率增大且平衡向右移动的措施是___________。

③氨氮比[n(NH3)/n(NO)]会直接影响该方法的脱硝率。350℃时，只改变氨气的投放量，反应物X的转化率与氨氮比的关系如图所示，则X是___________(填化学式）。在体积为2L的容器中模拟进行上述反应，初始时加入8molNO和3.5molO2，氨氮比为0.5时，该反应的平衡常数K =___________（保留二位小数）。当n(NH3)/n(NO)>1.0 时，烟气中NO浓度反而增大，主要原因是___________（用化学方程式表示）。

④若上述反应在与外界绝热的容器中进行，氨氮比由0.5增加到1.0时，在此过程中该反应的平衡常数___________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

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（14分）煤粉中的氮元素在使用过程中的转化关系如下图所示：

（1）②中NH3参与反应的化学方程式为　　　　　　　 。

（2）③中加入的物质可以是　　　　　　　 （填字母序号）。

a.空气　　　 　　 b.CO 　　　　 　 c.KNO3 　　　 　　 d.NH3

（3）焦炭氮中有一种常见的含氮有机物吡啶（），其分子中相邻的C和N原子相比，N原子吸引电子能力更　　　　　　　 （填“强”或“弱”），从原子结构角度解释原因：　　　　　　 。

（4）已知：N2(g) ＋ O2(g)===2NO(g) 　　 ΔH = a kJ·mol-1

N2(g) ＋ 3H2(g)===2NH3(g) 　 ΔH = b kJ·mol-1

2H2(g) ＋ O2(g)===2H2O(l) 　 ΔH = c kJ·mol-1

反应后恢复至常温常压，①中NH3参与反应的热化学方程式为　　　　　　　 。

（5）用间接电化学法除去NO的过程，如下图所示：

已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间，写出阴极的电极反应式：　　　　　　　 。

用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理：　　　　　　　 。

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煤粉中的氮元素在使用过程中的转化关系如下图所示：

（1）②中NH3参与反应的化学方程式为　　　　　　　 。

（2）③中加入的物质可以是　　　　　　　 （填字母序号)。

a．空气　　　　　 b．CO　　　　　　 c．KNO3　　　　 　　 d．NH3

（3）焦炭氮中有一种常见的含氮有机物吡啶（)，其分子中相邻的C和N原子相比，N原子吸引电子能力更　　　　　　　 （填“强”或“弱”)，从原子结构角度解释原因：　　　　　　 。

（4）已知：N2（g) ＋ O2（g)2NO（g)　　 ΔH = a kJ·mol-1

N2（g) ＋ 3H2（g)2NH3（g)　 ΔH = b kJ·mol-1

2H2（g) ＋ O2（g)2H2O（l)　 ΔH = c kJ·mol-1

反应后恢复至常温常压，①中NH3参与反应的热化学方程式为　　　　　　　 。

（5）用间接电化学法除去NO的过程，如下图所示：

已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间，写出阴极的电极反应式：　　　　　　　 。

用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理：　　　　　　　 。

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煤粉中的氮元素在使用过程中的转化关系如下图所示：

（1）②中NH3参与反应的化学方程式为　　　　　　　 。

（2）③中加入的物质可以是　　　　　　　 （填字母序号）。

a．空气　　 　　 b．CO　　　　 c．KNO3　　　 d．NH3

（3）焦炭氮中有一种常见的含氮有机物吡啶（），其分子中相邻的C和N原子相比，N原子吸引电子能力更　　　　　　　 （填“强”或“弱”），从原子结构角度解释原因：　　　　　　 。

（4）已知：N2（g） ＋ O2（g） 2NO（g）　　 ΔH = a kJ·mol-1

N2（g） ＋ 3H2（g） 2NH3（g）　 ΔH = b kJ·mol-1

2H2（g） ＋ O2（g） 2H2O（l）　 ΔH = c kJ·mol-1

反应后恢复至常温常压，①中NH3参与反应的热化学方程式为　　　　　　　 。

（5）用间接电化学法除去NO的过程，如下图所示：

已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间，写出阴极的电极反应式：　　　　　　　 。

用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理：　　　　　　　 。

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为了改善环境，科学家投入了大量的精力研究碳、氮及其化合物的转化。请回答下列有关问题:

（1）利用N2与H2合成氨是重要的工业反应，下图为反应过程中的能量变化关系。

①反应中加入铁粉可以提高反应速率，其原因是____________。

②已知某些化学键键能数据如下表:

反应N2(g) +H2(g) NH3(g)的活化能Ea=254kJ/mol，则反应NH3(g)N2(g) +H2(g) 的活化能Eb=______kJ/mol。

（2）汽车内燃机工作时会将N2转化为NO，反应式为N2(g) +O2(g) 2NO(g)，该反应在不同温度下的平衡常数K如下表:

温度为2000℃，某时刻测得反应体系中各物质的浓度分别为c(N2)=0.2mol/L，c(O2)=0.03mol/L，c(NO) =0.03mol/L，此时该反应的速率(v)应满足的关系为_______(填字母序号)。

A.v正>v 逆　　 B.v正=v逆　　 C.v正<v逆　　　 D.无法确定

（3）工业上可将CO转化成甲醇，反应式为: CO(g) +2H2(g)CH3OH(g)。若在一容积可变的密闭容器中充入1mol CO和2mol H2进行反应，初始体积为3L，保持压强不变，反应后CO的平衡转化率随温度(T) 的变化如右图中曲线所示。

①若所加的CO和H2的量以及反应温度均不变，则达到平衡状态A、B时的压强pA____pB (填“>”、“<”或“=”)，其原因是___________________。

②若达到化学平衡状态A时，CO的体积分数为25%，此时CO的转化率为_____；平衡常数KA=________。

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利用下图可以从不同角度研究含氮物质的性质及其转化关系。图中甲～辛均含氮元素。回答下列问题：

(1)下列给出的图中物质之间的转化可以一步实现的是__________。

A．甲→丁　　 　　 B．乙→丁　　 　　 C．丁→戊　　 　　 D．戊→丙

(2)下列说法正确的是____________。

A．丙和丁在一定条件下都能生成戊，属于酸性氧化物

B．“甲→乙→丙→丁→戊”就是工业制戊的转化过程

C．己和辛在一定条件下都可与固体NaOH作用生成乙，其生成乙的原理相同

D．如果庚和辛为同种物质，则可由乙和戊反应制得

(3)氯碱工业生产中常用乙检查氯气管道是否泄漏，其现象为______________________。已知反应过程中还有甲生成，该反应的化学方程式为______________________________。

(4)已知铁与过量戊的溶液反应，其反应的化学方程式为：Fe+戊→丙+丁+庚+H2O(方程式未配平)。若产物中丙和丁的物质的量之比为1：3，则铁与戊的物质的量之比为_________。若检验庚中铁元素的价态，可选用的试剂为_________，反应的离子方程式为___________。

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（15分）A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系知下图所示。

请回答下列问题：

⑴若通常情况下A、B、C、D都是气体，且B和D为空气的主要成分，则A的电子式为________，B的结构式为________。

⑵若D为用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液没有得到B的盐，则反应（Ⅱ）的化学方程式为________。（写出一种即可）

⑶若D为氯碱工业的重要产品，反应（Ⅲ）的离子方程式为。

⑷若A、B、C的溶液均显碱性，C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一，也可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂。

①25℃时，pH均为10的A、B两溶液中，由水电离出的氢氧根离子浓度之比为________。

②25℃时，0.1 mol·L^-1的A、B、C三种溶液，分别用水稀释不同的倍数后，溶液的pH相同，则稀释后溶液的物质的量浓度最大的是________溶液（填溶质的化学式）。

③将等物质的量的B和C溶于水形成混合溶液，溶液中各种离子浓度由大到小顺序为。

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用含FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液和空气可吸收H2S并回收S，且能实现回收液的循环，其物质转化关系如图。下列有关说法错误的是

A.氢、氯、铜三元素的化合价未发生改变

B.转化过程中包含三步化学反应

C.转化过程中还原剂为H2S和FeCl2

D.总反应可表示为：2H2S+O2→ 2S+2H2O

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X、Y、Z、W 是短周期中原子序数依次增大的四种元素。X可以分别与Y、Z、W 结合生成甲、乙、丙三种相同质子数的分子；相关物质之间的转化关系如图所示，已知丁是无色气体，遇空气显红棕色。下列说法正确的是

A. 原子半径的大小：W>X>Y>Z　　 B. 单质的稳定性：X>Y>Z>W

C. 简单氢化物的沸点：Y>Z>W　　 D. X 与Y、Z 均可形成原子个数比为2: 1的化合物

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下图中的甲、乙、丙、丁代表化学中常见的四种物质，其中甲、乙、丙均含有同一种元素。相互转化的关系如下，请回答下列问题。

(1)甲气体的水溶液能使酚酞变红，乙为空气中含量最大的气体，写出反应Ⅲ的化学方程式：________________________________。

(2)常温下的丁溶液pH为13，其焰色反应为黄色。甲、乙、丙为均含有同一种金属元素的无机化合物，反应Ⅲ的离子方程式为___________________________________。

(3)若乙为淡黄色非金属单质，则反应Ⅲ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为______________，甲与含的溶液充分反应后溶液呈碱性，溶液中所含乙元素的相关离子浓度的大小关系为________________。

(4)若甲、乙、丙的溶液均显碱性，丁为温室效应主要气体。浓度相同的乙、丙溶液pH较大的是______________填溶质的化学式溶液，原因是______________________________。

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