2016届宁夏石嘴山三中高三下二模理综化学试卷（解析版）

我国科学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2015年诺贝尔生理和医学奖。已知二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是

A．二羟甲戊酸的分子式为C6H10O4

B．能发生加成反应，不能发生取代反应

C．在铜的催化下与氧气反应的产物能发生银镜反应

D．1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生33.6L H2

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短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B是地壳中含量最多的元素， A与C同主族，C、D两原子的电子数之和为A、B两原子的电子数之和的3倍。下列叙述正确的是

A．氢化物的热稳定性：D > E

B．原子半径：A＜B＜C＜ D＜ E

C．B与C形成的化合物中不可能含共价键

D．最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E

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在C4H11N中，N原子以三个单键与其他原子相连接，其同分异构体的数目为

A．9　　 　　 　 B．8 　　　　　 　　 C．7　　 　　 　　 D．6

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下列实验装置图与对应的现象或结论的叙述均正确的是

A．装置①：可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸

B．装置②：持续通入CO2气体，先出现白色沉淀，后变澄清

C．装置③：若“a进b出”可用于收集NO2，若“b进a出”可用于收集NH3

D．装置④：可用于分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种纯净物

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不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)关系如图所示。下列说法正确的是

A．a点对应的溶液中大量存在：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42－

B．b点对应的溶液中大量存在：Fe2+、Ba2＋、Cl－、NO3－

C．c点对应的溶液中大量存在：K＋、Al3+、Cl－、CO32－

D．d点对应的溶液中大量存在：Na＋、NH4＋、ClO－、Cl－

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现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（），其原理如图所示，下列说法正确的是

A．A为电池的正极，发生还原反应

B．电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极

C．A极的电极反应式为

D．当外电路中有0.2mole－转移时，进入A极区的H+的个数为0.2NA

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25℃时，电离常数Ka(HF)=3.6×10-4mol/L，溶度积Ksp(CaF2)=1.46×10-10，Ksp(AgCl)=4×10-10，Ksp(AgI)=1.0×10-16。下列说法正确的是

A．AgCl不能转化为AgI

B．25℃时，0.1mol/L HF溶液pH=l

C．向1L0.1 mol/LHF溶液中加入1L 0.1 mol/LCaCl2溶液，没有沉淀产生

D．25℃时，使AgCl转化为AgI，则加入KI溶液的浓度不低于5×10-12 mol/L

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天津港“8.12”爆炸事故中，因爆炸冲击导致氰化钠泄漏，可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染。

资料：氰化钠化学式NaCN(C元素+2价，N元素-3价)，白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。

（1） NaCN水溶液呈碱性，其原因是　　　　　　　　　　 （用离子方程式解释）。

（2） NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　 。

某化学兴趣小组实验室制备硫代硫酸钠(Na2S2O3),并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。
【实验一】实验室通过下图装置制备Na2S2O3。

（3）a装置中盛Na2SO3固体的仪器名称是　　 　　　 　 ；b装置的作用是　 　　 　　　 。

（4）c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等，d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有　　　　 　　 　 。

（5）实验结束后，在e处最好连接盛　　 　　 　 （选填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一种）的注射器，再关闭K2打开K1，防止拆除装置时污染空气。

【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。

已知：

① 废水中氰化钠的最高排放标准为0.50 mg/L。

② Ag++2CN- = [ Ag (CN)2]-, Ag++I- = AgI↓,AgI呈黄色，且CN-优先与Ag+反应。

实验如下：

取25.00 mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中,并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.000 ×10-4 mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为2.50 mL。

（6） 滴定终点的判断方法是　　　　　　　　　　　　 。

（7） 处理后的废水中氰化钠的含量为　　　　　 mg/L。

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锰是一种银白色的脆性金属，强度不如铁，但把锰加到钢铁中，竟然能使钢铁的强度提高4~8倍，而且还提高了钢的耐磨性,所以锰钢在工农业生产及国防建设中有着广泛的用途。

用阴离子膜电解法的新技术从含有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等成分的锰矿石中提取金属锰，其工艺流程如下：

已知FeCO3、MnCO3难溶于水。

（1）设备1中反应后，滤液1里锰元素只以Mn2+的形式存在，且滤渣1中也无MnO2。则滤渣1的主要成分是　　　　　 （填化学式）。

（2）设备1中发生氧化还原反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　 　 。

（3）设备2中加足量双氧水的作用是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

设计实验方案检验滤液2中是否存在Fe2+：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）设备4中加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解。用化学平衡移动原理解释原因：　　　　　　　　　　　　 。

（5）设备3中用阴离子膜法提取金属锰的电解装置如图：

① 电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则A电极是直流电源的　　　　　 极。实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，其电极反应式为　　　　　　　　　　　　 。

② 该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn2+进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资源浪费，写出该副反应的电极反应式　　　　　　　　　　　　　 。

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雾霾天气是一种大气污染状态，其污染的来源多种多样，如汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧等。

（1）汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂的条件下可净化。

① 已知部分化学键的键能如下

请完成汽车尾气净化中发生反应的热化学方程式

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)　 ΔH=　　　　　　 kJ/mol

② 若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，t1时刻达到平衡状态，则下列示意图不符合题意的是　　　　　　 （填选项序号）。

（2）t1℃下，向体积为10L的恒容密闭容器中通入NO和CO , 测得了不同时刻NO和CO的物质的量如下表：

则t1℃时该反应的平衡常数K=　　　　　　　 ，既能增大反应速率又能使平衡正向移动的措施是　　　　　　 　　 。（写出一种即可）

（3）NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。在氨气足量的情况下，不同c(NO2)/c(NO)，不同温度对脱氮率的影响如图所示（已知氨气催化还原氮氧化物的正反应为放热反应），请回答:①温度对脱氮率的影响　　　　　 ，②给出合理的解释：　　　　　　　　　 。

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[化学—化学与技术]

水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题：

（1）某贫困山区，为了寻找合适的饮用水，对山上的泉水进行了分析化验，结果显示，水中主要含Ca2＋、Mg2＋、Cl－和SO42－。则该硬水属于___________(填“暂时”或“永久”)硬度，若要除去Ca2＋、Mg2＋，可以往水中加入石灰和纯碱，试剂加入时先加___________后加___________。

（2）我国规定饮用水的硬度不能超过25度。硬度的表示方法是：将水中的Ca2＋和Mg2＋都看作Ca2＋，并将其折算成CaO的质量，通常把1升水中含有10mgCaO称为1度。某化学实验小组对本地区地下水的硬度进行检测。实验涉及的部分反应

M2＋(金属离子)＋EBT－(铬黑T)===MEBT＋

　　　　　　 　　 蓝色　　　　 酒红色

M2＋(金属离子)＋Y4－(EDTA)===MY2－

MEBT＋＋Y4－(EDTA)===MY2－＋EBT－(铬黑T)

实验过程：

① 取地下水样品25.00mL进行预处理。写出由Mg2＋引起的暂时硬度的水用加热方法处理时所发生反应的化学方程式：____________________。

② 预处理的方法是向水样中加入浓盐酸，煮沸几分钟，煮沸的目的是______________________。

③ 将处理后的水样转移到250mL的锥形瓶中，加入氨水—氯化铵缓冲溶液调节pH为10，滴加几滴铬黑T溶液，用0.010mol/L的EDTA标准溶液进行滴定。滴定终点时共消耗EDTA溶液15.00mL，则该地下水的硬度为_________________。

（3）某工业废水中含有CN－和Cr2O72-等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：

回答下列问题：

① 流程②中，反应后无气体放出，该反应的离子方程式为________________。

② 含Cr3＋废水需进一步处理，请你设计一个处理方案：__________________。

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[化学—物质结构与性质]

现有A、B、C、D、E、F六种物质或粒子，其中A、B、C、D都具有如图所示的结构或结构单元，（图中正四面体以外可能有的部分未画出，虚线不表示化学键或分子间作用力，X、Y可以相同也可以不同）。A、B、G为原子晶体，工业上利用单质A的同素异形体与B物质发生置换反应来制取单质G的粗产品。C、D、E、F均含有10个电子，且D是阳离子，D与F的组成元素相同。C、E、F为分子晶体，E常温下呈液态。

（1）与A同主族的第四周期元素基态原子的价电子排布图为　　　　 　　 　　 。

（2） D的中心原子J的杂化类型为　　　 　　　 　 ，F易溶于E，其原因是　　　 　　 　　 。

（3）科学家把A60和钾（K）掺杂在一起制造出了一种化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。其化学式为　　　　　 　　 　 。

继A60后，科学家又合成了G60、J60，A、G、J原子电负性由大到小的顺序是　　　 　 　　　 （填元素符号）。G60分子中每个G原子只跟相邻的3个G原子形成共价键，且每个G原子最外层都满足8电子稳定结构，则1mol G60分子中π键的数目为　　　　 　 　　 。

（4）已知某红紫色配合物为CoCl3·5F·H2O，其水溶液显弱酸性，加入强碱无现象，加热至沸腾有F放出，同时产生Co2O3沉淀。加AgNO3于该配合物溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后加AgNO3溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl沉淀生成，且其质量为第一次沉淀量的二分之一。则该配合物的化学式为　　　　　 。

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[化学—选修5：有机化学基础]

阿伐他汀是一种临床广泛使用的降血脂药， 它的一种合成路线如下（部分步骤省略），根据题意回答问题：

已知：（R、R＇代表烃基）

（1）写出的名称　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）判断反应类型①　　　　　　　　 ；④　　　　　　　　 。

（3）写出有机物C的结构简式　　　　　　　　　　　　　　 　　 。

（4）写出反应③的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 　 。

（5）写出一种符合下列条件的B 的同分异构体的结构简式：　　　　　 　　 　 。

①分子含有一个5元环

②核磁共振氢谱显示氢原子的峰值比为：1:1:1:2

（6）参考上述流程，设计由环戊二烯合成产品G的流程如下，

反应条件1所选择的试剂为　　　 　　 　　 ；反应条件2所选择的试剂为　　　 　　 　　 ；产品G的结构简式为　　　　 　 　　　 。

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