[化学—物质结构与性质]现有A、B、C、D、E、F六种物质或粒子，其中A、B、C、D都具有...

[化学—物质结构与性质]

现有A、B、C、D、E、F六种物质或粒子，其中A、B、C、D都具有如图所示的结构或结构单元，（图中正四面体以外可能有的部分未画出，虚线不表示化学键或分子间作用力，X、Y可以相同也可以不同）。A、B、G为原子晶体，工业上利用单质A的同素异形体与B物质发生置换反应来制取单质G的粗产品。C、D、E、F均含有10个电子，且D是阳离子，D与F的组成元素相同。C、E、F为分子晶体，E常温下呈液态。

（1）与A同主族的第四周期元素基态原子的价电子排布图为　　　　 　　 　　 。

（2） D的中心原子J的杂化类型为　　　 　　　 　 ，F易溶于E，其原因是　　　 　　 　　 。

（3）科学家把A60和钾（K）掺杂在一起制造出了一种化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。其化学式为　　　　　 　　 　 。

继A60后，科学家又合成了G60、J60，A、G、J原子电负性由大到小的顺序是　　　 　 　　　 （填元素符号）。G60分子中每个G原子只跟相邻的3个G原子形成共价键，且每个G原子最外层都满足8电子稳定结构，则1mol G60分子中π键的数目为　　　　 　 　　 。

（4）已知某红紫色配合物为CoCl3·5F·H2O，其水溶液显弱酸性，加入强碱无现象，加热至沸腾有F放出，同时产生Co2O3沉淀。加AgNO3于该配合物溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后加AgNO3溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl沉淀生成，且其质量为第一次沉淀量的二分之一。则该配合物的化学式为　　　　　 。

高三化学推断题极难题查看答案及解析

现有A、B、C、D、E、F六种物质或粒子，其中A、B、C、D都具有如右图所示的结构或结构单元，(图中正四面体以外可能有的部分未画出，虚线不表示化学键或分子间作用力，X、Y可以相同也可以不同)。A、B的晶体类型相同。工业上利用单质A的同素异形体能与B物质发生置换反应，制取单质G的粗产品。C、D、E、F含有相等的电子数，且D是阳离子，D与F的组成元素相同。C、E、F的晶体类型相同，由E构成的物质常温下呈液态。

（1）与A同主族的第四周期元素基态原子的价电子排布图为 　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）D的中心原子J的杂化类型为　　　　　　　　　 ，F易溶于E，其原因是 　　　　　　　　　　 。

（3）科学家把A60和K掺杂在一起制造出了一种化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质的化学式为　　　　　　　　　　　　　 。(用元素符号表示)

继A60后，科学家又合成了G60、J60，A、G、J原子电负性由大到小的顺序是　　　　　　 。(用元素符号表示)G60分子中每个G原子只跟相邻的3个G原子形成共价键，且每个G原子最外层都满足8电子稳定结构，则1mol G60分子中π键的数目为　　　　　　　　　 。

（4）上述A-F这六种物质或粒子的组成元素中有三种处于同一周期，请写出这三种元素第一电离能由大到小的顺序　　　　　　　　　　　　　　　 。(用元素符号回答)

（5）已知某红紫色配合物的组成为CoCl3·5F·H2O。该配合物中的中心离子钴离子在基态时核外电子排布式为　　　　　　　　　　　　 ，其水溶液显弱酸性，加入强碱加热至沸腾有F放出，同时产生Co2O3沉淀；加AgNO3于该化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后加AgNO3溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl沉淀生成，且其质量为第一次沉淀量的二分之一．则该配合物的化学式最可能为　　　　　　　　 　　　 。(写出化学式)

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下列有关粒子的叙述正确的是

A．非金属元素可以形成阳离子

B．金属元素只能形成阳离子

C．分子式相同的物质化学性质相同

D．单原子阳离子，均具有2或8电子稳定结构

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[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）

研究发现，在CO2低压合成甲醇反应（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：

（1）Co基态原子核外电子排布式为_____________。元素Mn与O中，第一电离能较大的是_________，基态原子核外未成对电子数较多的是_________________。

（2）CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为__________和__________。

（3）在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为_________，原因是______________________________。

（4）硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO3)2中的化学键除了σ键外，还存在________。

（5）MgO具有NaCl型结构（如图），其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a=0.420nm，则r(O2-)为________nm。MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为a' =0.448 nm，则r(Mn2+)为________nm。

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[化学—选修3：物质结构与性质]某硅酸盐研究所在硅酸盐材料和闪烁晶体等领域研究上取得了重大的成就。

（1）SiO44-是构成硅酸盐的基本结构单元，通过共用氧相连可形成硅氧组群。

①基态硅原子价电子排布图是________。

②与SiO44-互为等电子体的微粒符号是______（任写一种）。

③下图为一种硅氧组群的结构示意图，其离子符号为______,其中Si原子的杂化方式为____。

④电负性：Si______O（填“>”、“=”或“<”) 。

（2）钨酸铅（PWO）是一种闪烁晶体，晶胞结构如图所示。

①PWO中钨酸根结构式式为，该离子中δ键和π键的个数比是______。

②PWO晶体中含有的微粒间作用力是______（填标号）。

A．范德华力　 　　　　　 　　 B．离子键

C．共价键　　 　　　　　　　　 D．金属键

③己知晶体的摩尔质量为Mg·mol-1，则该晶体的密度d=_______g·cm-3。（阿伏加德罗常数用NA表示）

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Ⅰ．甲、乙、丙、丁、戊具有如图所示的结构或结构单元，图中四面体外可能有的部分未画出，只有实线表示共价键，X、Y可同可不同。

已知：甲、乙晶体类型相同，单质甲能与乙发生置

换反应，丙、丁、己三种粒子均含有等量的总电子

数，其中丙、己是同一类晶体中的分子，己在常温下

呈液态，能产生两种10电子的离子，丁是阳离子且与丙符合“等电子原理”（具有相同电子数和原子数的分子或离子互称为等电子体），戊通常为气体与丙结构相似，但分子中多了24个价电子。

（1）写出液态己产生两种等电子粒子的电离方程式：________。

（2）X、Y原子的最外层都满足8电子的分子是________（填字母代号）

A．甲        B．乙       C．丙       D．戊      E．己

（3）写出甲与乙发生置换反应的反应方程式：________。

（4）丙是目前重要的能源之一。

① 丙和己在催化、加热条件下得到可燃性的两种气体，其反应的化学方程式是：________。

② 现代高能电池中，常用丙作燃料电池的原料，在碱性介质(KOH溶液)的情况下，其正极反应的电极方程式为________。

（5）请写出一种与戊符合“等电子原理”的离子________。

Ⅱ．A 、B 、C 、D 、E 五种短周期元素，原子序数依次增大．Ａ、Ｄ同主族，A 与B 、C 分别构成电子数相等的化合物w、k，且w是一种能产生温室效应的气体；D 元素最外层电子数是次外层电子数的3 倍；A 、B 、C 、D 可形成化合物x；A 、D 、E 可形成化合物y；A 、C 、D 可形成化合物z．x、y、z 均为阳离子和阴离子个数比是1 : 1 的离子化合物．回答下列问题：

（1）y的电子式为_________________；w属于______ (填“极性”或“非极性）分子；

（2）与E 同主族且为第七周期的元素原子序数为_________________；

（3）在同主族氢化物的性质递变中，k 的沸点反常，这可以用__________来解释（填字母序号）；

A．共价健      B．离子键　　C．氢键　　D．范德瓦耳斯力

（4）常温下，x 与y以物质的量之比1 : 2 反应后所得溶液显_______（填“酸”、“碱”或“中”）性，由产物分析，原因是________________________（用离子方程式表示）；

（5）由k与D 的单质、KOH 溶液构成原电池，负极会产生C 的单质。则其负极反应为______________________________；一段时间后，溶液pH__________（填“增大”、“减小”或“不变” ）。

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Ⅰ．甲、乙、丙、丁、戊具有如图所示的结构或结构单元，图中四面体外可能有的部分未画出，只有实线表示共价键，X、Y可同可不同。

已知：甲、乙晶体类型相同，单质甲能与乙发生置换反应，丙、丁、己三种粒子均含有等量的总电子数，其中丙、己是同一类晶体中的分子，己在常温下呈液态，能产生两种10电子的离子，丁是阳离子且与丙符合“等电子原理”（具有相同电子数和原子数的分子或离子互称为等电子体），戊通常为气体与丙结构相似，但分子中多了24个价电子。

（1）写出液态己产生两种等电子粒子的电离方程式：。

（2）X、Y原子的最外层都满足8电子的分子是________（填字母代号）

A．甲        B．乙       C．丙       D．戊      E．己

（3）写出甲与乙发生置换反应的反应方程式：________。

（4）丙是目前重要的能源之一。

① 丙和己在催化、加热条件下得到可燃性的两种气体，其反应的化学方程式是：________。

② 现代高能电池中，常用丙作燃料电池的原料，在碱性介质(KOH溶液)的情况下，其正极反应的电极方程式为________。

（5）请写出一种与戊符合“等电子原理”的离子________。

Ⅱ．A 、B 、C 、D 、E 五种短周期元素，原子序数依次增大．Ａ、Ｄ同主族，A 与B 、C 分别构成电子数相等的化合物w、k，且w是一种能产生温室效应的气体；D 元素最外层电子数是次外层电子数的3 倍；A 、B 、C 、D 可形成化合物x；A 、D 、E 可形成化合物y；A 、C 、D 可形成化合物z．x、y、z 均为阳离子和阴离子个数比是1 : 1 的离子化合物．回答下列问题：

（1）y的电子式为_________________；w属于______ (填“极性”或“非极性）分子；

（2）与E 同主族且为第七周期的元素原子序数为_________________；

（3）在同主族氢化物的性质递变中，k 的沸点反常，这可以用__________来解释（填字母序号）；

A．共价健      B．离子键　　C．氢键　　D．范德瓦耳斯力

（4）常温下，x 与y以物质的量之比1 : 2 反应后所得溶液显_______（填“酸”、“碱”或“中”）性，由产物分析，原因是________________________（用离子方程式表示）；

（5）由k与D 的单质、KOH 溶液构成原电池，负极会产生C 的单质。则其负极反应为______________________________；一段时间后，溶液pH__________（填“增大”、“减小”或“不变” ）。

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（15分）甲．乙．丙．丁均具有如图所示的结构或结构单元。实线表示共价键，X．Y可同可不同。

已知：甲．乙晶体类型相同，单质甲能与乙发生置换反应，丙．丁．戊三种粒子均含有等量的总电子数，其中丙．戊是同一类晶体中的分子，戊在常温下呈液态，能产生两种10电子的离子，丁是阳离子且与丙符合“等电子原理”（具有相同电子数和原子数的分子或离子互称为等电子体）。

（1）写出液态戊产生两种等电子粒子的电离方程式：________。

（2）写出甲与乙发生置换反应的反应方程式：________。

（3）丙是目前重要的能源之一。

① 丙和戊在催化．加热条件下得到可燃性的两种气体，其反应的化学方程式是：________。

② 现代高能电池中，常用丙作燃料电池的原料，在碱性介质（KOH溶液）的情况下，其负极反应的电极方程式为________。

（4）含丁的硝酸盐溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示）：

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下列关于物质结构与性质的叙述中，正确的是

A．氢键的存在一定会使物质的熔点升高

B．因为蛋白质分子与胶体粒子大小相近，故蛋白质溶液具有胶体的某些性质

C．丁达尔现象是胶体粒子对光线反射形成的，可以用于区分胶体和悬浊液

D．可以用电子气理论解释大多数金属容易发生锈蚀的性质

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