锰是一种银白色的脆性金属,强度不如铁,但把锰加到钢铁中,竟然能使钢铁的强度提高4~8倍,而且还提高了钢的耐磨性,所以锰钢在工农业生产及国防建设中有着广泛的用途。
用阴离子膜电解法的新技术从含有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等成分的锰矿石中提取金属锰,其工艺流程如下:
已知FeCO3、MnCO3难溶于水。
(1)设备1中反应后,滤液1里锰元素只以Mn2+的形式存在,且滤渣1中也无MnO2。则滤渣1的主要成分是 (填化学式)。
(2)设备1中发生氧化还原反应的离子方程式是 。
(3)设备2中加足量双氧水的作用是 。
设计实验方案检验滤液2中是否存在Fe2+: 。
(4)设备4中加入过量氢氧化钠溶液,沉淀部分溶解。用化学平衡移动原理解释原因: 。
(5)设备3中用阴离子膜法提取金属锰的电解装置如图:
① 电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向,则A电极是直流电源的 极。实际生产中,阳极以稀硫酸为电解液,其电极反应式为 。
② 该工艺之所以采用阴离子交换膜,是为了防止Mn2+进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资源浪费,写出该副反应的电极反应式 。
高三化学填空题困难题
锰是一种银白色的脆性金属,强度不如铁,但把锰加到钢铁中,竟然能使钢铁的强度提高4~8倍,而且还提高了钢的耐磨性,所以锰钢在工农业生产及国防建设中有着广泛的用途。
用阴离子膜电解法的新技术从含有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等成分的锰矿石中提取金属锰,其工艺流程如下:
已知FeCO3、MnCO3难溶于水。
(1)设备1中反应后,滤液1里锰元素只以Mn2+的形式存在,且滤渣1中也无MnO2。则滤渣1的主要成分是 (填化学式)。
(2)设备1中发生氧化还原反应的离子方程式是 。
(3)设备2中加足量双氧水的作用是 。
设计实验方案检验滤液2中是否存在Fe2+: 。
(4)设备4中加入过量氢氧化钠溶液,沉淀部分溶解。用化学平衡移动原理解释原因: 。
(5)设备3中用阴离子膜法提取金属锰的电解装置如图:
① 电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向,则A电极是直流电源的 极。实际生产中,阳极以稀硫酸为电解液,其电极反应式为 。
② 该工艺之所以采用阴离子交换膜,是为了防止Mn2+进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资源浪费,写出该副反应的电极反应式 。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
锰是一种银白色的脆性金属,强度不如铁,但把锰加到钢铁中,竟然能使钢铁的强度提高4~8倍,而且还提高了钢的耐磨性,所以锰钢在工农业生产及国防建设中有着广泛的用途。
用阴离子膜电解法的新技术从含有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等成分的锰矿石中提取金属锰,其工艺流程如下:
已知FeCO3、MnCO3难溶于水.
(1)设备1中反应后,滤液1里锰元素只以Mn2+的形式存在,且滤渣1中也无MnO2.则滤渣1的主要成分是_________(填化学式)。
(2)设备1中发生氧化还原反应的离子方程式是_________。
(3)设备2中加足量双氧水的作用是_________。设计实验方案检验滤液2中是否存在Fe2+:_________。
(4)设备4中加入过量氢氧化钠溶液,沉淀部分溶解.用化学平衡移动原理解释原因:_________。
(5)设备3中用阴离子膜法提取金属锰的电解装置如图:
①电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向,则A电极是直流电源的_________极。实际生产中,阳极以稀硫酸为电解液,其电极反应式为_________。
②该工艺之所以采用阴离子交换膜,是为了防止Mn2+进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资源浪费,写出该副反应的电极反应式_________。
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化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法错误的是
A. 碳纤维是一种新型的高强度无机非金属材料
B. 应用高纯度单质硅制成光导纤维,提高信息传输速度
C. 研制高性能的耐磨轮胎,可减少PM2.5等细颗粒物的产生
D. 开发二氧化碳制成的全降解塑料,缓解日益严重的“白色污染
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法错误的是
A. 用高纯单质硅制得的光导纤维,可提高信息传输速度
B. 碳纤维是一种新型高强度的无机非金属材料
C. 研制高性能的耐磨轮胎,可在一定程度上减少PM2.5等细颗粒物的产生
D. 开发由二氧化碳制成的全降解塑料,可缓解日益严重的“白色污染”
高三化学单选题简单题查看答案及解析
金属钼具有高强度、高熔点、耐磨抗腐性,用于制火箭、卫星的合金构件。钼酸钠晶体(Na2MoO4•2H2O)是一种重要的金属缓蚀剂。利用钼矿(主要成分MoS2,还含少量钙、镁等元素)为原料冶炼金属钼和钼酸钠晶体的主要流程图如下:
(1)Na2MoO4•2H2O中钼元素的价态为___,煅烧产生的尾气引起的环境危害主要是_______。
(2)用浓氨水溶解粗产品的离子方程式是_________,由图中信息可以判断MoO3是___氧化物。(填“酸性”、“碱性”或“两性”)
(3)操作I是_____,操作Ⅱ所得的钼酸要水洗,检验钼酸是否洗涤干净的方法是____。
(4)采用 NaClO氧化钼矿的方法将矿石中的钼浸出,该过程放热。
①请配平以下化学反应:
___NaClO +___MoS2 + ___NaOH →___Na2MoO4 +___Na2SO4 +___NaCl +___H2O。
②钼的浸出率随着温度变化如图,当温度高于50℃后浸出率降低的可能原因是______(写一点)。
(5)锂和MoS2可充电电池的工作原理为xLi+nMoS2Lix(MoS2)n,则电池充电时阳极上的电极反应式为______。
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[2012·淄博质检](6分)X是一种新型无机非金属材料,具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击性。有关生产过程如下:
为了确定C的组成,某同学进行了以下的探究过程。已知F、G都是难溶于水和稀硝酸的白色沉淀,I可做光导纤维。
按要求回答下列问题:
(1)C的化学式为________;X的化学式为________。
(2)反应②的化学方程式为________。
(3)反应⑦的离子方程式________。
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X是一种新型无机非金属材料,具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击性。有关生产过程如下:
为了确定C的组成,某同学进行了以下的探究过程。已知F、G都是难溶于水和稀硝酸的白色沉淀,I可做光导纤维。
按要求回答下列问题:
(1)C的化学式为________;X的化学式为________。
(2)写出下列方程式
反应②的化学方程式________;
反应⑦的离子方程式________。
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X是一种新型无机非金属材料,具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击性。有关生产过程如下:
为了确定C的组成,某同学进行了以下的探究过程。已知F、G都是难溶于水和稀硝酸的白色沉淀,I可做光导纤维。
按要求回答下列问题:
(1)C的空间构型为__________;X的化学式为__________。
(2)反应②的化学方程式为__________。
(3)反应⑦的离子方程式__________。
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铜是应用较为广泛的有色金属。
(1)基态铜原子的核外电子排布式为 。
(2)金属化合物Cu2Zn合金具有较高的熔点、较大的强度、硬度和耐磨度。Cu2Zn合金的晶体类型是 。
(3)某含铜化合物的离子结构如图所示。
①该离子中存在的作用力有 ;
a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.氢键 e.范德华力
②该离子中第二周期的非金属元素的第一电离能由大到小的顺序是 ;
③该离子中N原子的杂化类型有 。
(4)铜与氧形成化合物的晶体结构如图。
该化合物的化学式为 ,O的配位数是 。若该晶胞参数为d nm,该晶体的密度为 g/cm3。
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化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法错误的是
A. 从海水中可提取镁,电解熔融氯化镁可制得金属镁
B. 应用高纯度单质硅制成光导纤维,提高信息传输速度
C. 研制高性能的耐磨轮胎,可减少PM2.5等细颗粒物的产生
D. 开发二氧化碳制成的全降解塑料,缓解日益严重的“白色污染”
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