化学与生活、生产、环境密切相关,下列说法不正确的是
A.黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
B.炸油条时,常将小苏打和明矾混用做发酵剂
C.大力推广应用燃料“脱硫、脱硝”技术,可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染
D.PM2.5颗粒在大气中可形成气溶胶,具有丁达尔效应
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下列各组离子在指定溶液中可能大最共存的是
A.能使石蕊试液变红色的溶液中:Na+、CO32-、K+、ClO-、I-
B.能与金属铝反应放出H2的溶液中: K+、NO3-、Cl-、NH4+
C.常温下水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-20mol/L的溶液中: Na+、Cl-、S2-、SO32-
D.中性溶液:K+、HCO3-、NO3-、SO42-、Fe3+
难度: 困难查看答案及解析
NO2、NH3和O2组成的混合气体,在一定条件下恰好完全反应,生成N2和H2O,则原混合气体中NO2、NH3和O2的体积比可能是(不考虑NO2与N2O4之间的转化)
A.2:4:1 B.2:1:2 C.1:1:1 D.1:4:3
难度: 困难查看答案及解析
利用下列实验装置进行的相应实验,不能达到实验目的的是
A.图1所示装置可制取氨气
B.用图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液
C.用图3所示装置可制备Fe(OH)2并容易观察到白色沉淀 生石灰 浓氨水
D.用图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性,SO2具有漂白性、还原性
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短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表中的相对位置如图所示,其中甲是原子半径最小的元素,丙原子最外层有6个电子。下列说法正确的是
A.简单离子半径:r(丁)>r(乙)>r(丙)
B.元素丙的简单气态氢化物的热稳定性比乙的强
C.仅由甲、乙、丙三种元素形成的化合物的水溶液一定呈酸性
D.丙和丁形成的两种化合物中阴阳离子个数比不同
难度: 中等查看答案及解析
常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是
A.氯气通入氢氧化钠溶液中:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)
B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
C.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合:c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
D.某溶液中只存在SO42-、OH-、NH4+、H+四种离子,则可能存在:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)
难度: 困难查看答案及解析
如下图装置,下列说法正确的是
A.装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-===Fe2+
B.装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e-===4OH-
C.装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动
D.放电过程中,装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大
难度: 困难查看答案及解析
下列对应化学反应的离子方程式正确的是
A.KIO3与KI在酸性溶液中反应:5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-
B.向碳酸氢铵溶液中加过量氢氧化钠溶液并加热:NH4++OH-=NH3↑+H2O
C.Na[Al(OH)4]-溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:CO2+[Al(OH)4]-= Al(OH)3↓+HCO3-
D.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO32-+2H+=SO2↑+H2O
难度: 困难查看答案及解析
下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是
操作和现象 | 结论 | |
A | 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入少量稀H2SO4,在管口观察到红棕色气体 | 溶液中NO3-被Fe2+还原成NO2 |
B | 用铂丝蘸取溶液进行焰色反应,观察到火焰呈黄色 | 该溶液一定是钠盐溶液 |
C | 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2,溶液变浑浊 | 有NaHCO3晶体析出 |
D | 常温下,将Al箔插入浓硫酸中,无明显现象 | 铝和浓硫酸常温不反应 |
难度: 中等查看答案及解析
为了国防现代化,某军事科研所研发了一种新型的Li-SO2Cl2军用电池,其组成结构示意图如图所示。
已知电池总反应为:2Li + SO2Cl2 = 2LiCl + SO2↑。下列说法中不正确的是
A.电池的负极反应为:2Li-2e-=2Li+
B.工作时电流方向:锂电极→导线→负载→碳棒
C.正极电极反应为:SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑
D .电池工作时,会在碳棒表面看到气泡产生
难度: 困难查看答案及解析
NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA
B.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
C.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
D.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2NA
难度: 困难查看答案及解析
室温下,将浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随 的变化如图所示,下列叙述错误的是
①ROH的电离程度:b点大于a点
②MOH的碱性强于ROH的碱性
③当ROH溶液由a点到b点时,变大
④若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等
⑤当时,若两溶液同时升高温度,则 增大
A.③⑤ B.①⑤ C.①③ D.②④
难度: 困难查看答案及解析
如图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L-1)。下列说法中正确的是
A.pH=3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3+
B.若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质,可通过调节溶液pH的方法来除去
C.若分离溶液中的Fe3+和Cu2+,可调节溶液的pH在4左右
D.若在含有Cu2+和Ni2+的溶液中加入烧碱,Ni(OH)2优先沉淀
难度: 困难查看答案及解析
常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-3mol/L,该溶液可能是
①NH4Cl溶液,②SO2水溶液,③NaNO3溶液,④NaOH溶液.
A.①④ B.①② C.②③ D.②④
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下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是
①用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗
②滴入酚酞,NaNO2溶液显红色
③0.1 mol·L-1HNO2溶液的pH=2
④HNO2与CaCO3反应放出CO2气体
⑤C(H+)=0.1mol·L-1的HNO2溶液稀释至1000倍,PH<4
⑥等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时,HNO2的中和碱能力强
A.①⑤ B.①④ C.③⑥ D.③④
难度: 中等查看答案及解析
侯德榜为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出的贡献。下面是实验室中模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的实验装置。
第一步:连接好装置,检验气密性,在仪器内装入药品。
第二步:先让一装置发生反应,直到产生的气体不能再在D中溶解时,再通入另一装置中产生的气体,片刻后,D中出现固体.继续向D中通入两种气体,直到不再有固体产生.
第三步:过滤D中所得的混合物,得到NaHCO3固体.
第四步:向滤液中加入适量的NaCl粉末,有NH4 Cl晶体析出.
(1)下图所示装置的连接顺序是:a接________;b接_________;________接_________。
(2)B中常选用的固体反应物为__________,C中应选用的液体为_______________,请叙述A中产生气体的原理_____________________。
(3)第二步中必须先让_______装置先发生反应。
(4)D中用球形干燥管而不用直导管,其作用是___________。
(5)第四步中分离出NH4 Cl晶体的操作名称是___________;其所得的NH4 Cl晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3 约占5%-8%),请设计一个简单的实验证明所得固体的成分大部分是NH4Cl.简要写出操作和现象:_____________。
(6)要检验第四步分离出NH4 Cl晶体后的溶液中含有NH4+,请叙述检验方法:______________。
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铁黄是一种重要的颜料,化学式为Fe2O3·xH2O,广泛用于涂料、橡胶、塑料文教用品等工业。实验室模拟工业利用硫酸渣(含Fe2O3及少量的CaO、MgO等)和黄铁矿粉(主要成分为FeS2)制备铁黄的流程如下:(已知:FeS2+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑+S↓)
(1)操作I中为了提高硫酸渣的溶解速度,可采取的措施有____________,_________(任写两种)。
(2)滤液X中加入黄铁矿粉后,发生的还原反应离子方程式为_______________________;
(3)操作II中除用到玻璃棒外,还需要的玻璃仪器是____________;
(4)在溶液Y中通入空气的目的是____________;通入NH3发生的离子反应为___________。
(5)验证滤渣Z灼烧的尾气中含有SO2的方法____________________;
(6)为了测定制备铁黄中结晶水的含量,进行下列实验。
用分析天平准确称量m1g样品置于坩埚中加热、冷却;经过重复操作,当样品质量恒重时,测得质量为m2g,用算式表示出铁黄中结晶水的个数x=_________。
(7)拟用酸性高锰酸钾标准溶液滴定某亚铁盐溶液中Fe2+离子的浓度,请写出该反应的离子方程式_______,并叙述滴定终点的判断方法。
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二甲醚是一种重要的清洁燃料。合成二甲醚是解决能源危机的研究方向之一。
(1)用CO2和H2可以合成二甲醚(CH3OCH3)
已知:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1=-90.1kJ/mol
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H2=-41.1kJ/mol
2 CH3OH(g) = CH3OCH3(g)+H2O(g) △H3=-24.5kJ/mol
则反应2CO2(g)+6H2(g)= CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H=________。
(2)二甲醚(CH3OCH3)燃料电池可以提升能量利用率。利用二甲醚酸性介质燃料电池电解200mL饱和食盐水(惰性电极),电解一段时间后,阴极收集到标况下的氢气2.24L(设电解后溶液体积不变)
①二甲醚燃料电池的正极反应式为_____________,负极反应式为___________。
②请写出电解食盐水的化学方程式_______________________。
③电解后溶液的pH=_________,理论上消耗二甲醚的质量为___________(保留一位小数)。
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合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义,其原理是:
N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H=-92.4KJ/mol,
(1)已知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行,测得数据如下表:
不同时间各物质的物质的量/mol | |||||
0min | 1min | 2min | 3min | 4min | |
N2 | 1.50 | n1 | 1.20 | n3 | 1.00 |
H2 | 4.50 | 4.20 | 3.60 | n4 | 3.00 |
NH3 | 0.00 | 0.20 | n2 | 1.00 | 1.00 |
根据表中数据计算:
①0 min~1 min内N2的平均反应速率为_____________
②该条件下反应的平衡常数k=________(保留两位小数)
③反应达到平衡后,若往平衡体系中再加入N2、H2、NH3各1mol,化学平衡向___________(填“正向”、“逆向”或“不移动”),该反应的平衡常数k___________(填“变大”“减小”或“不变”)
④能表明该反应达到平衡状态的是__________(选填序号)
A.N2的转化率等于NH3的产率
B.混合气体的平均相对分子质量不变
C.v(N2)与v(H2)的比值不变
D.混合气体的密度不变
(2)室温下向10mL0.3mol/LNaOH溶液中加入0.3mol/L的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图,下列说法正确的是__________。
A.a点所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA)
B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C.b点所示溶液中c(A-)>c(HA)
D.pH=7时,c(Na+)= c(A-)+ c(HA)
E.b点所示溶液中c(HA)+c(A-)=0.2mol/L
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