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常温下，某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-3mol/L，该溶液可能是
①NH4Cl溶液，②SO2水溶液，③NaNO3溶液，④NaOH溶液．
A．①④ B．①② C．②③ D．②④
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室温下，关于下列溶液的说法正确的是( )
A．25℃时①10﹣3mol/L的盐酸；②pH=3的NH4Cl溶液；③pH=11的氨水中，水的电离程度为：②＞③＞①
B．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)
C．pH=8.0的KHS溶液中，c(K+)＞c(HS﹣)＞c(OH﹣)＞c(S2﹣)＞c(H+)
D．图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c(OH﹣)=c(H+)+c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)
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下列溶液中，由水电离出的c(H＋) <10—7
的是( )A.25℃时，0.01
NH4Cl溶液 B. 25℃时，0.01NaHSO4溶液C. 100℃时，0.01
NaNO3溶液 D.25℃时，0.01NaF溶液高三化学选择题简单题查看答案及解析
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室温下，关于pH=11的NH3·H2O溶液，下列分析正确的是
A. c(NH3·H2O)=10-3mol/L
B. 由水电离出的c(H+)=10-11 mol/L
C. 加入少量 NH4Cl固体，NH3·H2O的电离平衡逆向移动，KW值减小
D. 加入等体积 pH=3的盐酸，所得溶液：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
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室温下，关于pH=11的NH3·H2O溶液，下列分析正确的是
A. c(NH3·H2O)=10-3mol/L
B. 由水电离出的c(H+)=10-11 mol/L
C. 加入少量 NH4Cl固体，NH3·H2O的电离平衡逆向移动，KW值减小
D. 加入等体积 pH=3的盐酸，所得溶液：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
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常温下，0.1mol•L-1某一元酸（HA）溶液pH=3，下列叙述正确的是（ ）
A．该溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-3mol•L-1
B．pH=3的HA溶液与pH=4的HCl溶液：c（HA）=10 c（HCl）
C．pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．0.1mol•L-1HA溶液与0.05mol•L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中2c（H+）+c（HA）=c（A-）+2c（OH-）高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大最共存的是
A．水电离的c(H+）=1×10-3mol/L的溶液中：K+、Na+、SiO32-、SO42-
B．能使石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、Cl-
C．
的溶液中：Ba2+、ClO-、Cl-、NO3-D．能与Al 反应放出H2的溶液中：Fe2+、K+、SO42-、Cl-
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常温下，下列结论正确的是（ ）
A．pH 均为11的氨水和碳酸钠溶液中，由水电离出的c（OH-）均为10-3mol/L
B．pH均为3的醋酸溶液和盐酸，醋酸溶液的物质的量浓度大于盐酸的物质的量浓度
C．pH为3.6的0.1 mol/L HX与0.1 mol/L NaX的混合溶液中，c（Na+）=2c（X-）
D．向100 ml 0.1mol/L的氢氧化钠溶液中通入标况下224 m LCO2，充分反应后溶液中c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（OH-）=c（Na+）高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
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常温下，用某浓度的NaOH溶液滴定20.00 mL 等浓度的CH3COOH溶液，所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是
A. a点醋酸的浓度为1.0×10-3mol·L-1
B. a、b 两点对应的醋酸电离平衡常数：a<b
C. c点c(Na+)：c(CH3COO-)=1：1
D. d点溶液升高温度，溶液pH不变
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对于常温下PH=10的氨水，下列说法正确的是
A．该溶液与PH=10的 Ba(OH)2溶液，溶质的物质的量浓度之比为2：1
B．该溶液由水电离出来的c(H+)与PH=4的NH4Cl溶液相同
C．降低温度，溶液的c(NH4+)/ c(NH3·H3O)减小，PH降低
D．往该溶液中加入足量的NH4Cl固体后，c(NH4+) + c(NH3·H3O)= c(Cl-)
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的是( )
的溶液中：Ba2+、ClO-、Cl-、NO3-