室温下，关于下列溶液的说法正确的是( )A．25℃时①10﹣3mol/L的盐酸；②pH=3...

室温下，关于下列溶液的说法正确的是(　　　 )

A．25℃时①10﹣3mol/L的盐酸；②pH=3的NH4Cl溶液；③pH=11的氨水中，水的电离程度为：②＞③＞①

B．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)

C．pH=8.0的KHS溶液中，c(K+)＞c(HS﹣)＞c(OH﹣)＞c(S2﹣)＞c(H+)

D．图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c(OH﹣)=c(H+)+c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)

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在室温下，下列关于电解质的说法中正确的是

A. 中和等体积、等浓度的氨水和氢氧化钠溶液至pH＝7，前者消耗的盐酸多

B. 向NH4Cl溶液中加入少量等浓度的稀盐酸，则的值减小

C. 向NaHS溶液中加入适量 KOH 后：c(Na＋)＝c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)

D. 将a mol·L－1的醋酸与0.01 mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合(忽略体积、温度变化)，所得溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)，则醋酸的电离常数Ka＝ (用含a的代数式表示)

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室温下，关于pH=11的NH3·H2O溶液，下列分析正确的是

A. c(NH3·H2O)=10-3mol/L

B. 由水电离出的c(H+)=10-11 mol/L

C. 加入少量 NH4Cl固体，NH3·H2O的电离平衡逆向移动，KW值减小

D. 加入等体积 pH=3的盐酸，所得溶液：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

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室温下，关于pH=11的NH3·H2O溶液，下列分析正确的是

A. c(NH3·H2O)=10-3mol/L

B. 由水电离出的c(H+)=10-11 mol/L

C. 加入少量 NH4Cl固体，NH3·H2O的电离平衡逆向移动，KW值减小

D. 加入等体积 pH=3的盐酸，所得溶液：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

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室温时，关于下列溶液的叙述正确的是

A．1.0×10—3mol/L盐酸的pH=3，1.0×10—8mol/L盐酸的pH=8

B．pH=a的醋酸溶液稀释l倍后，溶液的pH=b，则a>b

C．pH=12的氨水和pH=2的盐酸等体积混合，混合液的pH<7

D．1mLpH=l的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7,则NaOH溶液的pH=11

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已知：氢氧化镁能溶于浓度均为3mol/L的①盐酸②NH4Cl溶液③醋酸铵溶液（中性），下列说法正确的是（　　 ）

A．c(NH4+)：③ ＞ ②

B．pH：① ＞ ② ＞ ③

C．Mg(OH)2溶于②的主要原因是由于NH4+水解使溶液显酸性，导致平衡Mg(OH)2(s) Mg2+ (aq) + 2OH- (aq)向溶解方向移动

D．等体积①和③混合溶液中 c(Cl－) ＞c(NH4+) ＞ c(H+) ＞ c(CH3COO－) ＞ c(OH－)

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已知：氢氧化镁能溶于浓度均为3mol/L的①盐酸②NH₄Cl溶液③醋酸铵溶液（中性），下列说法正确的是

A．c(NH₄⁺)：③ ＞ ②

B．pH：① ＞ ② ＞ ③

C．Mg(OH)₂溶于②的主要原因是由于NH₄⁺水解使溶液显酸性，导致平衡Mg(OH)₂(s) Mg²⁺ (aq) + 2OH^- (aq)向溶解方向移动

D． 将等体积的①和③混合，所得溶液中 c(Cl^－) ＞c(NH₄⁺) ＞ c(H^＋) ＞ c(CH₃COO^－) ＞ c(OH^－)

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(14分)现有室温下浓度均为1×10^－3mol/L的几种溶液①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列问题：

（1）PH均等于3的溶液①、②、③、④中水电离产生的c(H⁺)的比值是________

（2）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③________⑥（填“>”、“<”或“=”），溶液中的离子浓度由大到小的顺序为________

(3) 将等体积的①、⑤混合，则溶液的PH________ 7（填“>”、“<”或“=”），用离子方程式说明其原因________

(4)向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为________，最终产生H₂总量的关系为________

（5）向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH₃COONa溶液，充分混合后，混合液的PH大小关系为①________③（填“>”、“<”或“=”）

（6）若将⑤、⑥溶液加热至相同温度后，溶液的pH⑤________⑥（填“>”、“<”或“=”）

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室温下,关于下列4种溶液的说法正确的是(不考虑溶液混合的体积变化) (　　 )

A．在①、②两溶液中分别加入氯化铵晶体,两溶液的pH均增大

B．将等体积的①和②两溶液分别加水稀释100倍,所得溶液的pH:①>②

C．把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中:[Cl-]>[NH4+ ]>[OH-]>[H+]

D．将溶液②和溶液③等体积混合,混合后所得溶液的pH=7

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室温下，关于pH=11的NH3·H2O溶液，下列分析正确的是

A.c(NH3·H2O)=10−3mol·L−1

B.加入少量水，溶液中增大

C.由水电离产生的c(OH−)=1×10−11mol·L−1

D.加入等体积pH=3的盐酸，所得溶液：c(Cl−)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH−)

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