室温时，关于下列溶液的叙述正确的是A．1.0×10—3mol/L盐酸的pH=3，1.0×1...

室温时，关于下列溶液的叙述正确的是

A．1.0×10—3mol/L盐酸的pH=3，1.0×10—8mol/L盐酸的pH=8

B．pH=a的醋酸溶液稀释l倍后，溶液的pH=b，则a>b

C．pH=12的氨水和pH=2的盐酸等体积混合，混合液的pH<7

D．1mLpH=l的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7,则NaOH溶液的pH=11

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室温下，关于下列溶液的说法正确的是(　　　 )

A．25℃时①10﹣3mol/L的盐酸；②pH=3的NH4Cl溶液；③pH=11的氨水中，水的电离程度为：②＞③＞①

B．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)

C．pH=8.0的KHS溶液中，c(K+)＞c(HS﹣)＞c(OH﹣)＞c(S2﹣)＞c(H+)

D．图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c(OH﹣)=c(H+)+c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)

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在室温下，下列叙述正确的是

A．将1 mL 1.0×10^-5 mol/L盐酸稀释到1000 mL，得到pH＝8 的盐酸

B．将1 mL pH＝3的一元酸溶液稀释到10 mL，若溶液的pH＜4，则此酸为弱酸

C．用pH=1的盐酸分别中和1 mL pH=13 NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大

D．pH＝2的盐酸与pH＝1的硫酸比较，c(Cl^—)＝c(SO₄^2—)

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室温下，关于1.0 mL 0.1mol/L氨水，下列判断正确的是

A. c（OH-）=c（NH4+）　　 B. 与1.0mL 0.1mol/L盐酸混合后，溶液呈中性

C. 溶液的pH小于13　　 D. 加入少量NH4Cl固体，c（OH-）不变

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(14分)现有室温下浓度均为1×10^－3mol/L的几种溶液①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列问题：

（1）PH均等于3的溶液①、②、③、④中水电离产生的c(H⁺)的比值是________

（2）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③________⑥（填“>”、“<”或“=”），溶液中的离子浓度由大到小的顺序为________

(3) 将等体积的①、⑤混合，则溶液的PH________ 7（填“>”、“<”或“=”），用离子方程式说明其原因________

(4)向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为________，最终产生H₂总量的关系为________

（5）向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH₃COONa溶液，充分混合后，混合液的PH大小关系为①________③（填“>”、“<”或“=”）

（6）若将⑤、⑥溶液加热至相同温度后，溶液的pH⑤________⑥（填“>”、“<”或“=”）

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室温下，关于pH=11的NH3·H2O溶液，下列分析正确的是

A.c(NH3·H2O)=10−3mol·L−1

B.加入少量水，溶液中增大

C.由水电离产生的c(OH−)=1×10−11mol·L−1

D.加入等体积pH=3的盐酸，所得溶液：c(Cl−)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH−)

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