对于常温下PH=10的氨水,下列说法正确的是
A.该溶液与PH=10的 Ba(OH)2溶液,溶质的物质的量浓度之比为2:1
B.该溶液由水电离出来的c(H+)与PH=4的NH4Cl溶液相同
C.降低温度,溶液的c(NH4+)/ c(NH3·H3O)减小,PH降低
D.往该溶液中加入足量的NH4Cl固体后,c(NH4+) + c(NH3·H3O)= c(Cl-)
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对于常温下PH=10的氨水,下列说法正确的是
A.该溶液与PH=10的 Ba(OH)2溶液,溶质的物质的量浓度之比为2:1
B.该溶液由水电离出来的c(H+)与PH=4的NH4Cl溶液相同
C.降低温度,溶液的c(NH4+)/ c(NH3·H3O)减小,PH降低
D.往该溶液中加入足量的NH4Cl固体后,c(NH4+) + c(NH3·H3O)= c(Cl-)
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有关常温下pH均为11的氨水和Ba(OH)2溶液的说法正确的是
A.两溶液中,由水电离出的氢氧根离子浓度均为1×10-11mol/L
B.分别加水稀释100倍后,两种溶液的pH均变为9
C.氨水中的c(NH4+)和Ba(OH)2溶液中的c(Ba2+)相等
D.分别加入等量的pH为1的硫酸,二者的导电能力均减小
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常温下,下列有关电解质溶液的叙述正确的是 ( )
A. 等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH=7
B. pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液显中性
C. pH=10的Ba(OH)2溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=10.7(已知lg 2=0.3)
D. 将10 mL pH=a的盐酸与100 mL pH=b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和,则a+b=13
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常温下把盐酸和氨水等体积混合后,其溶液的PH值恰好等于7,则下列说法正确的是 ( )
A.盐酸中C(H+)一定大于氨水中C(OH-)
B.盐酸的物质的量浓度一定小于氨水的物质的量浓度
C.反应后生成的盐溶液没有发生水解
D.盐酸中氯化氢的物质的量等于氨水中氨的物质的量
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现有常温下的四份溶液:① 0.10mol·L—1 CH3COOH;②0.050 mol·L—1 H2SO4;
③pH=13的氨水;④pH=13的Ba(OH)2。下列说法正确的是
A.将②滴入③中,若呈中性,则消耗的溶液体积一定是:②< ③
B.将四份溶液均稀释100倍后,溶液pH:③>④,①>②
C.①中水的电离程度最小,③中水的电离程度最大
D.等体积③和④,溶液中阴、阳离子总数相等
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下列有关说法中正确的是( )
A.常温下,将1 L pH=12的氨水加水稀释为10 L后溶液的pH=11
B.有甲、乙两醋酸溶液,测得甲的pH=a,乙的pH=a+1,若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液,需甲、乙两酸的体积V (乙)>10V(甲)
C.向浓度均为0.1 mol·的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成蓝色沉淀,说明Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]
D.水的离子积常数KW随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应
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现有常温下体积均为10 mL、 pH=3的两种溶液:① HCl溶液,② CH3COOH溶液。下列说法中,正确的是
A. 溶液中溶质的物质的量浓度:① > ②
B. 溶液中酸根的物质的量浓度:① = ②
C. 加水稀释至1 L,溶液的pH:① < ②
D. 分别加入等浓度NaOH溶液至中性,消耗NaOH的量:① = ②
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现有常温下体积均为10 mL、 pH=3的两种溶液:① HCl溶液,② CH3COOH溶液。下列说法中,正确的是
A. 溶液中溶质的物质的量浓度:① > ②
B. 溶液中酸根的物质的量浓度:① = ②
C. 加水稀释至1 L,溶液的pH:① < ②
D. 分别加入等浓度NaOH溶液至中性,消耗NaOH的量:① = ②
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常温下,pH=10的X、Y两种碱溶液各1 mL,分别稀释到100 mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是( )
A.X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等
B.稀释后,X溶液的碱性比Y溶液的碱性强
C.分别完全中和X、Y这两种碱溶液时,消耗同浓度盐酸的体积VX>VY
D.若8<a<10,则X、Y都是弱碱
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