下列溶液中,由水电离出的c(H+) <10—7的是( )
A.25℃时,0.01NH4Cl溶液 B. 25℃时,0.01NaHSO4溶液
C. 100℃时,0.01NaNO3溶液 D.25℃时,0.01NaF溶液
高三化学选择题简单题
下列溶液中,由水电离出的c(H+) <10—7的是( )
A.25℃时,0.01NH4Cl溶液 B. 25℃时,0.01NaHSO4溶液
C. 100℃时,0.01NaNO3溶液 D.25℃时,0.01NaF溶液
高三化学选择题简单题查看答案及解析
常温下,在等体积①pH=0的硫酸、②0.01mol/L NaOH溶液、③pH=10的纯碱溶液、④pH=5的NH4Cl溶液中,水电离程度的大小顺序是
A.①>②>③>④ B.②>①>④>③ C.③>④>②>① D.④>③>②>①
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
下列说法正确的是( )
A. 100℃时,KW=10﹣12,此温度下pH=6的溶液一定显酸性
B. 25℃时,0.1mol/L的NaHSO3溶液pH=4,说明HSO3﹣在水溶液中只存在电离
C. NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水,对水的电离都有促进作用
D. 25℃时,10mL 0.1mol/L CH3COOH溶液与5mL 0.1mol/L NaOH溶液混合,所得溶液中有2c(Na+)═c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)
高三化学单选题困难题查看答案及解析
下列说法正确的是
A.一定温度下,10mL 0.50mol·L-1 NH4Cl溶液与20mL 0.25mol·L-1 NH4C1溶液含NH4+物质的量相同
B.25℃时,将a mo1·L-l氨水与0.01 moI·L-1盐酸等体积混合,反应完全时溶液中c(NH4+)=c(C1-),用含a的代数式表示反应完全时NH3·H2O的电离常数
C.一定温度下,已知0.1 mol·L-1 的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO- +H+,加少量烧碱溶液可使溶液中值增大。
D.等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应,HA放出的氢气多,说明酸性:HA>HB
高三化学选择题极难题查看答案及解析
下列说法正确的是
A.一定温度下,10mL 0.50mol·L-1 NH4Cl溶液与20mL 0.25mol·L-1 NH4C1溶液含NH4+物质的量相同
B.25℃时,将a mo1·L-l氨水与0.01 moI·L-1盐酸等体积混合,反应完全时溶液中c(NH4+)=c(C1-),用含a的代数式表示反应完全时NH3·H2O的电离常数
C.一定温度下,已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,加少量烧碱溶液可使溶液中值增大。
D.等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应,HA放出的氢气多,说明酸性:HA>HB
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25℃时,NH3·H2O的电离平衡常数Kb=1.75×10-5。该温度下,用0.01mol·L-1盐酸滴定10mLamol·L-1氨水,盐酸的体积V(HCl)与溶液的pH关系如图所示。下列说法正确的是
A. A点溶液中加少量水,减小
B. 原氨水的物质的量浓度约为1.006×10-2mol·L-1
C. A、B、C三点溶液中水电离出来的c(OH-):A>B>C
D. C点时,盐酸和氨水恰好完全反应
高三化学选择题困难题查看答案及解析
已知25℃时醋酸的电离常数为1.6×10-5,该温度下向20 mL 0.01 mol·L-1醋酸溶液中不断滴入0.01 mol·L−1 NaOH(aq),溶液pH变化如图所示。此过程溶液中离子浓度的关系错误的是
A. a点溶液的c(H+)=4×10-4mol·L-1
B. 水电离程度:e>d>c>b>a
C. b点:2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
D. d点:c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
已知25℃时醋酸的电离常数为1.6×10-5,该温度下向20 mL 0.01 mol·L-1醋酸溶液中不断滴入0.01 mol·L−1 NaOH(aq),溶液pH变化如图所示。此过程溶液中离子浓度的关系错误的是
A.a点溶液的c(H+)=4×10-4mol·L-1
B.水电离程度:e>d>c>b>a
C.b点:2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
D.d点:c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
已知25℃时醋酸的电离常数为1.6×10-5,该温度下向20 mL 0.01 mol·L-1醋酸溶液中不断滴入0.01 mol·L−1 NaOH(aq),溶液pH变化如图所示。此过程溶液中离子浓度的关系错误的是
A.a点溶液的c(H+)=4×10-4mol·L-1
B.水电离程度:e>d>c>b>a
C.b点:2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
D.d点:c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
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已知25℃时醋酸的电离常数为1.6×10-5,该温度下向20 mL 0.01 mol·L-1醋酸溶液中不断滴入0.01 mol·L−1 NaOH(aq),溶液pH变化如图所示。此过程溶液中离子浓度的关系错误的是
A.a点溶液的c(H+)=4×10-4mol·L-1
B.水电离程度:e>d>c>b>a
C.b点:2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
D.d点:c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
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