下列说法正确的是
A.一定温度下，10mL 0.50mol·L-1 NH4Cl溶液与20mL 0.25mol·L-1 NH4C1溶液含NH4+物质的量相同
B.25℃时，将a mo1·L-l氨水与0.01 moI·L-1盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c(NH4+)=c(C1-)，用含a的代数式表示反应完全时NH3·H2O的电离常数
C.一定温度下，已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH
CH3COO-+H+，加少量烧碱溶液可使溶液中
值增大。
D.等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HA＞HB
高三化学单选题中等难度题
下列说法正确的是
A.一定温度下，10mL 0.50mol·L-1 NH4Cl溶液与20mL 0.25mol·L-1 NH4C1溶液含NH4+物质的量相同
B.25℃时，将a mo1·L-l氨水与0.01 moI·L-1盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c(NH4+)=c(C1-)，用含a的代数式表示反应完全时NH3·H2O的电离常数
C.一定温度下，已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加少量烧碱溶液可使溶液中值增大。
D.等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HA＞HB
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
下列说法正确的是
A．一定温度下，10mL 0.50mol·L-1 NH4Cl溶液与20mL 0.25mol·L-1 NH4C1溶液含NH4+物质的量相同
B．25℃时，将a mo1·L-l氨水与0.01 moI·L-1盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c(NH4+)=c(C1-)，用含a的代数式表示反应完全时NH3·H2O的电离常数
C．一定温度下，已知0.1 mol·L-1 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH
CH3COO- +H+，加少量烧碱溶液可使溶液中
值增大。
D．等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HA＞HB
高三化学选择题极难题查看答案及解析
判断下列说法正确的是（ ）
A．1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶体粒子的物质的量为1mol
B．一定温度下，1L0.50mol/L NH4Cl 溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液含有的NH4+的物质的量不同
C．配制480mL 0.5mol/L 的CuSO4溶液，需要称取60.0g的CuSO4·5H2O晶体
D．10mL质量分数为98% 的H2SO4溶液，用水稀释至100mL溶质质量分数变为9.8%
(注：硫酸溶液的密度随浓度的增大而增大)
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下列说法正确的是
①1 mol羟基所含电子数为10NA；
②一定温度下，1 L 0.50 mol·L－1 NH4Cl溶液中含NH4＋的物质的量小于0.5NA；
③1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数；
④58.5 g的NaCl固体中含有NA个氯化钠分子；
⑤在反应KIO3＋6HI==KI＋3I2＋3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6NA；
⑥标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数等于0.1NA；
⑦1 mol 乙烷分子中含有8NA个共价键；
⑧78gNa2O2中含有NA个阴离子；
⑨常温下，7.1 g Cl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023；
⑩4.0 g重水(D2O)中所含质子数为2NA。
A. ④⑤⑦⑧⑨ B. ②③⑧⑩ C. 只有③ D. 全部
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NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )
A. 等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
B. 一定温度下，1 L 0.5 mol·L－1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L－1 NH4Cl溶液含NH4的物质的量相同
C. 1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA
D. 标准状况下，2.24 L 苯所含分子数为0.1NA
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将cmol/L氨水滴入10mL.0.1mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A. c=0.1
B. 25℃时，NH4Cl的水解常数(KA)=(10c-1)×10-7
C. 水的电离程度:B>C>A>D
D. B点:c(NH3·H2O)+c(H+)=c(OH-)
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下列说法正确的是
A．实验中需用0．20 mol·L－1的NaOH溶液950mL，配制时应称取NaOH的质量8．0g
B．升高NH4Cl溶液温度，其水的离子积常数和pH均增大
C．水比硫化氢稳定的原因是水分子间存在氢键
D．在pH等于2的醋酸溶液中加入少量0．01 mol·L-1的稀盐酸，溶液的pH会变小
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下列说法正确的是
A．实验中需用0.20 mol·L－1的NaOH溶液950mL，配制时应称取NaOH的质量8.0g
B．升高NH4Cl溶液温度，其水的离子积常数和pH均增大
C．水比硫化氢稳定的原因是水分子间存在氢键
D．在pH等于2的醋酸溶液中加入少量0.01 mol·L-1的稀盐酸，溶液的pH会变小
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下列说法正确的是
A．水比硫化氢稳定的原因是水分子间存在氢键
B．升高NH4Cl溶液温度，其水的离子积常数和pH均增大
C．实验中需用0.20 mol·L－1的NaOH溶液950mL，配制时应称取NaOH的质量8.0g
D．相同浓度和体积的NaCl溶液与NaHCO3溶液中离子总数NaCl＜NaHCO3
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下列说法正确的是（ ）
A. 100℃时，KW=10﹣12，此温度下pH=6的溶液一定显酸性
B. 25℃时，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH=4，说明HSO3﹣在水溶液中只存在电离
C. NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，对水的电离都有促进作用
D. 25℃时，10mL 0.1mol/L CH3COOH溶液与5mL 0.1mol/L NaOH溶液混合，所得溶液中有2c（Na+）═c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）
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