江苏省无锡市2017-2018学年高一下学期期末考试化学试卷

X、Y、Z是3种短周期元素,其中X、Y位于同一主族,Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是

A. 元素非金属性由弱到强的顺序为Y<Z<X

B. Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4

C. 3种元素的气态氢化物中,Z的气态氢化物最稳定

D. 原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X

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“十九大”聚焦绿色发展理念“打赢盐天保卫战,建设美丽中国”。下列有关做法与这一理念不相符的是

A. 将废旧电池进行直接填埋,减少对环境的污染

B. 开发核能、太阳能、风能等新能源,减少对矿物能源的依赖

C. 将煤进行气化处理,溉提高煤的综合利用效率，又可减少酸雨的危害

D. 利用微生物发酵技术,将植物秸秆、动物粪便等制成沼气

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据报道，2012年俄罗斯科学家再次合成117号元素。本次实验生成了6个新原子，其中5个，1个。下列关于和的说法不正确的是

A. 是元素X的两种不同核素　　 B. 电子数相差1

C. 中子数分别为176和177　　 D. 它们互为同位素

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下列变化过程不属于化学变化的是

A. 石油的裂化　　 B. 油脂的皂化　　 C. 石油的分馏　　 D. 煤的干馏

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下列各组物质互为同分异构体的是

A. 氧气和臭氧　　 B. H2O和D2O　　 C. 乙醇和甲醇　　 D. 正丁烷和异丁烷

难度: 简单查看答案及解析

下列化学用语或模型图表示正确的是

A. 甲烷的球棍模型: 　　 B. S2-的结构示意图:

C. 乙烯的结构简式: CH≡CH　　 D. 羟基的电子式:

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下列物质只含共价键的是

A. MgCl2　　 B. N2　　 C. Na2O2　　 D. KOH

难度: 简单查看答案及解析

下列各有机物分子中，所有原子共处同一平面的是

A. 乙烷　　 B. 乙醇　　 C. 甲苯　　 D. 氯乙烯

难度: 简单查看答案及解析

下列属于高分子化合物的是

A. 油脂　　 B. 氨基酸　　 C. 淀粉　　 D. 葡萄糖

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下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是

A. 铝与稀盐酸的反应

B. 灼热的木炭与CO2反应

C. 甲烷在氧气中的燃烧反应

D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

难度: 简单查看答案及解析

下列每组物质发生状态变化时,克服粒子间的相互作用力属于同种类型的是

A. 食盐和蔗糖熔化　　 B. 氢氧化钠和单质硫熔化

C. 碘和干冰升华　　 D. 二氧化硅和氧化钠熔化

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下列实验操作或实验装置(部分仪器已省略) ,正确的是

A. 用图1所示装置验证苯中是否有碳碳双键

B. 用图2所示装置制取并收集干燥纯净的NH3

C. 用图3所示装置进行石油的分馏

D. 用图4所示装置演示NO的喷泉实验

难度: 中等查看答案及解析

常温下，甲、乙两烧杯盛有同浓度同体积的稀硫酸将纯锌片和纯铜片分别按图示方式插入其中，以下有关实验现象或结论的叙述正确的是

A. 两烧杯中铜片表面均有气泡产生

B. 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C. 甲杯溶液的c(H+)减小，乙杯溶液的c(H+)变大

D. 产生气泡的速率甲比乙快

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下列有机反应属于加成反应的是

A.

B. CH2=CH2+HClCH3CH2Cl

C. CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+ H2O

D. 2CH3CH2OH +O22CH3CHO +2H2O

难度: 简单查看答案及解析

制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常用以下反应实现:

①Si(s) +3HCl(g)SiHCl3(g) + H2(g)　　 △H= -381kJ/mol

②SiHCl3(g)+H2(g)S(s) + 3HCl(g)

对上述两个反应的下列叙述中，不正确的是

A. 两个反应都是置换反应　　 B. 反应②是吸热反应

C. 两个反应互为可逆反应　　 D. 两个反应都是氧化还原反应

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是

A. 通过石油的分馏，可直接得到乙烯、丙烯等有机化工原料

B. 煤在空气中加强热得到焦炭等产品的过程叫做煤的干馏

C. 加热杀死流感H7N9病毒是因为其蛋白质受热发生盐析

D. 和是同种物质，可证明苯分子中不存在单、双键交替的结构

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反应4NH3(g) + 5O2(g)4NO(g) +6H2O(g)在l0L密闭容器中进行，半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0. 45mol，则此反应的平均速率可表示为

A. =0.010mol/(L·s)　　 B. =0.0010 mol/(L·s)

C.  =0.0010 mol/(L·s)　　 D. =0. 0045 mol/(L·s)

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下列有关元素周期表的说法正确的是

A. 元素周期表有七个周期,18个族

B. 常在过渡元素(副族和Ⅷ族元素)中寻找作催化剂的元素

C. 常在元素周期表中金属元素与非金属分界线附近找半导体材料

D. 元素周期表第IA族元素原子最外层均有1个电子,它们都是活泼金属

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为提纯下列物质(括号为为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，结构如下图所示。人体缺乏维生素C易得坏血症,所以维生素C又称抗坏血酸。下列关于维生素C的叙述正确的是

A. 维生素C化学式为C6H7O6

B. 维生素C能与溴水发生加成反应

C. 维生素C分子中含有羧基

D. 维生素C可发生酯化反应

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下图是元素周期表的一部分。按要求填写下列空白:

（1）元素⑦在周期表中的位置可表示为_______。

（2）①~⑩元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是_______ (填化学式)。

（3）④⑧⑨三种元素形成的气态氢化物稳定性由大到小的顺序是_______(用化学式表示)。

（4）⑤和⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。

（5）为了证明⑤和⑥两种元素的金属性强弱，下列说法或实验能提供证据的是_______。

A.比较两种元素的单质的熔点、沸点高低

B.将两种元素的单质分别与冷水反应，观察反应的剧烈程度

C.比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱

（6）铁元素处在周期表第四周期第Ⅷ族,它在地壳中含量仅次于铝。全世界每年都有大量的钢铁因生锈而损失。钢铁发生电化学腐蚀时,负极反应是_______。

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下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据:

分析上述数据，回答下列问题:

（1）实验1和2表明, _____对反应速率有影响;实验1和3表明，______对反应速率与影响。

（2）室温下,将完全相同的锌片分别投入100mL0.1mol/L的稀硫酸和100mL0.2mol/L的稀盐酸中,仔细观察后发现，两者反应速率有明显差异:投入到稀硫酸中的锌表面产生的气泡没有投入到稀盐酸中的快。经分析讨论大家认为产生这一现象的原因有两种可能:

a、氯离子对反应起了促进作用，即氯离子加快了反应的进行；

b、____ (你的观点)。

要证明你的观点,可以在室温下，分别取100mL0.1mol/L的盐酸溶液于两个相同的烧杯中，一个烧杯中加一定量的____ 固体(填所加试剂化学式),另一个烧杯作对比实验，再分别同时加入完全相同的锌片,比较两烧杯中反应速率的大小。

（3）在用锌粒和稀硫酸反应制取氢气时，往往加人少量CuSO4粉末，可加快产生H2的速率，其原因是_________ (用文字表达)。

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H2、CO、CH4、CH3OH等都是重要的能源，也是重要为化工原料。

（1）已知25℃，1.01×105Pa时，,8.0Dg CH4完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出444. 8kJ热量。写山该反应的热化学反应方程式：____________________。

（2）为倡导“节能减排”和“低碳经济”， 降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，工业上可以用CO2来生产燃料甲醇。

在体积为2L的密闭容器中，充入lmol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)。经测得CO2和CH3OH(g)的物质的量随时间变化如图所示。

①从反或开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)=____。

②达到平衡时，H2的转化率为__________。

③下列措施不能提高反应速率的是__________。

A.升高温度 　　  B.加入催化剂  　　 C.增大压强 　　  D.及时分离出CH3OH

（3）工业上也用CO和H2为原料制备CH3OH，反应方程式为：CO(g) +2H2(g)CH3OH( g)，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和H2气体进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是______。

A.反应中CO与CH3OH的物质的量之比为1:1

B.混合气体的压强不随时间的变化而变化

C.单位时间内每消耗1molCO，同时生成1mclCH3OH

D. CH3OH的质量分数在混合气体中保持不变

E.混合气体的密度保持不变

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烃A是一种植物生长的调节剂，A进行下图所示的转化可制得有果香味的液体E (C4H8O2)。请回答下列问题：

（1）A的电子式为______，D 分子中所含官能团的名称为_______。

（2）④的反应类型是___________。

（3）A在一定条件下可以聚生成一种常见塑料，写出该塑料的结构简式_______。

（4）请写出有机物E与NaOH溶液反应的化学方程式______。

（5）实验室出反应④制备有机物E的装置如下图，长导管的作用是导气和________， 锥形瓶中盛放的液体是_____________。

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淀粉和纤维素是常见的多糖，在一定条件下它们都可以水解生成葡萄糖。

（1）淀粉在浓硫酸作用下水解生成葡萄糖的化学方程式为___________。

（2）某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉水解的情况：

下列结论正确的是_______。

A.淀粉尚有部分未水解 　　  B.淀粉已完全水解

C.淀粉没有水解  　　　　　　 D.淀粉已水解，但不知是否完全水解

（3）一种测定饮料中糖类物质含量(所有糖类物质以葡葡糖计算)的方法如下：

取某无色饮料20.00mL加入稀硫酸煮沸，充分反应后，冷却，加入适量的氢氧化钠溶液并稀释至100.00mL。取10. 00mL稀释液，加入30. 00mL0. 0150mol/L标准溶液，置于暗处15分钟。然后滴加2 ~3滴淀粉溶液作指示剂，再用0.01200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定反应所剩余的I2，当溶液由蓝色变为无色且半分钟不变时，反应达到终点,共消耗Na2S2O3标推溶液25. 00mL。己知：

a.I2在碱性条件下能与萄萄糖反应：C6H12O6 +I2 +3NaOH=C6H11O7Na +2NaI+ 2H2O

b. Na2S2O3与I2能发牛如下反应：I2 +2Na2S2O3=2NaI + Na2S4O6

①配制100.00mL0.01500mol/LI2标准溶液，所必需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____。

②向饮料中加入稀硫酸并充分煮沸的目的是___________。

③计算该饮料中糖类物质的含量(单位mg/mL)(写出计算过程)。______________________。

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