下列说法不正确的是
A. 煤是由多种碳氢化合物组成的混合物
B. 萃取在天然香料、药物的提取及核燃料的处理等技术中应用广泛
C. Al(OH)3 胶体能凝聚水中悬浮物,并能吸附色素
D. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
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阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法不正确的是
A. 15.6gNa2O2 与过量CO2 反应时,转移的电子数为0.2NA
B. 常温下,5.6g铁粉加入足量浓硝酸中反应,转移的电子数为0.3 NA
C. 常温下,4gCH4 含有NA个C-H 共价键
D. 分子总数为NA的ClO2 和CO2 混合气体中含有的氧原子数为2 NA
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解释下列事实的方程式正确的是
A. 加热可增强纯碱溶液去污能力:CO32﹣+2H2OH2CO3+2OH﹣
B. 用醋酸溶液除水垢中的CaCO3:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C. 向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放:2CaCO3+O2+2SO22CO2+2CaSO4
D. 用FeS 除去工业废水中的Hg2+:Hg2++S2-=HgS↓
难度: 困难查看答案及解析
用下图所示实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是
A. 若采用装置①铝件镀银,则c 极为铝件,d 极为纯银,电解质溶液为AgNO3溶液
B. 装置②是原电池,能将化学能转化为电能,SO42-移向锌电极
C. 装置③可证明非金属性Cl>C>Si
D. 装置④可用于收集氨气,并吸收多余的氨气
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已知X、Y、Z、M、Q 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素,其中Z是金属元素,Y 是地壳中含量最高的元素,X、Y、M 在周期表中的相对位置关系如图,下列说法正确的是
X | Y | |
M |
A. 五种元素中原子半径最大的是Q,离子半径最大的是M 离子
B. X、M、Q 三种元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性强弱关系为M>Q>X
C. Y 与Z 形成的化合物一定是碱性氧化物
D. Z 与Q 形成的化合物水溶液可能显酸性
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下列检验方法不合理的是
选项 | 实验 | 检验方法 |
A | 向沸水中滴加5~6滴饱和FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热,得Fe(OH)3 胶体 | 用激光笔照射烧杯中的液体 |
B | 证明溶液中存在NH4+ | 滴加浓NaOH 溶液,加热,将湿润红色石蕊试纸置于试管口,试纸变蓝 |
C | 区分AgNO3 溶液和Al2(SO4)3 溶液 | 分别取少量溶液,滴加BaCl2溶液 |
D | 证明氯水中起漂白作用的不是Cl2 | 用CCl4充分萃取,将红纸条分别浸入分层后的溶液中 |
A. A B. B C. C D. D
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在一定条件下,用石墨电极电解0.5mo/LCuSO4溶液(含H2SO4 ),监测到阳极附近溶液pH随着通电时间的延长而变化,数据如下表所示,下列说法不正确的是
通电前pH | 通电后pH | |||||||
瞬间 | 20s | 40s | 60s | 80s | 100s | 120s | …… | |
2.35 | 2.55 | 2.50 | 2.48 | 2.45 | 2.41 | 2.35 | 2.25 | …… |
A. 通电瞬间,阳离子向阴极移动
B. 电解过程中,阳极发生的电极反应是2H2O-4e-=4H++O2↑
C. 通电后pH 下降过程中,阴极发生的主要电极反应是Cu2++2e-=Cu
D. 通电后pH 下降过程中,H+向阴极的移动速率大于其在阳极的生成速率
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某小组同学利用下列实验探究金属铝与不同铜盐溶液的反应:
实验 | 实验方案 | 现象 |
1 | 向5mLlmol/L CuSO4 溶液中加入用砂纸打磨过的铝片 | 铝片表面无明显现象,20min 后铝片表面有极少气泡,且有很少量红色物质生成 |
2 | 向5mLlmol/LCuCl2溶液中加入用砂纸打磨过的铝片 | 铝片表面有气泡产生,同时有红色物质析出,1min后反应进一步加快,放出大量的热,有少量黑色固体生成。一段时间后烧杯底部出现白色沉淀 |
(1)打磨铝片的目的是_____________________________。
(2)实验中出现的红色物质是_______________________________。
(3)实验2 中“1min 后反应进一步加快”的原因是________________________________。
(4)经检验实验1、2 中产生的无色气体是H2,黑色固体为CuO,试用离子方程式解释H2 产生的原因__________________________,用文字简述黑色固体产生的原因____________________________。
(5)依据上述实验1、2现象推测并判断,用砂纸打磨后的铝片分别与H+浓度均为0.2mol•L-1的盐酸和硫酸反应,反应速率:前者比后者____________(填“快”或“慢”)
(6)经证明实验2 中白色沉淀的化学成分为CuCl。某同学猜测可能是Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl,因为Cu具有________性。依据猜测他进行了如下实验:取Cu粉与适量1mol/LCuCl2溶液混合,一段时间后观察无白色沉淀产生。该同学再次分析Al 与CuCl2溶液反应的实验现象,改进实验方案,证明了Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl,他的改进方法为__________________。
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保险粉又称连二亚硫酸钠(Na2S2O4),可用于纺织工业的漂白剂、脱色剂,脱氯剂。Na2S2O4是白色粉末,无味,易溶于水、难溶于乙醇,具有极强的还原性,在空气中易被氧化,在碱性介质中稳定。
Ⅰ.甲酸钠( HCOONa) 法制备过程如下:
(1)连二亚硫酸钠中硫元素的化合价为______________。
(2)实验室用Na2SO3 固体和某酸反应制备SO2气体,制备SO2时所选用的酸,你认为下列最适宜选用的是______________。
A.浓盐酸 B.浓硝酸
C.质量分数为70%的硫酸 D.质量分数为10%的硫酸
(3)步骤①中制备连二亚硫酸钠的化学方程式可表示为____________________________。
(4)上述步骤②中,加入适量乙醇水溶液的作用是______________。
(5)在包装保存“保险粉”时加入少量的Na2CO3固体,目的是_________________________。
(6)①现将0.05mol/L Na2S2O4溶液在空气中放置,其溶液的pH 与时间(t)的关系如图所示。
t1时溶液中只有NaHSO3一种溶质,此时含硫元素的粒子浓度由大到小的顺序为_______________。
②t1~t2段发生化学反应的离子方程式为______________________________。
Ⅱ.电解法制备:工业上用惰性电极电解NaHSO3溶液得到Na2S2O4。过程如图所示
(7) ①产品在_________________(填“阳极”、“阴极”)得到。
②若不加隔膜,则连二亚硫酸钠产率降低,其原因是__________________________________。
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氨在工农业生产中应用广泛,可由N2、H2合成NH3。
(1)天然气蒸汽转化法是前获取原料气中H2的主流方法。CH4经过两步反应完全转化为H2和CO2,其能量变化示意图如下:
结合图像,写出CH4通过蒸汽转化为CO2和H2的热化学方程式______________________。
(2)利用透氧膜,一步即获得N2、H2,工作原理如图所示(空气中N2与O2的物质的量之比按4∶1计)
①起还原作用的物质是_________________________。
②膜I侧所得气体=2,CH4、H2O、O2反应的化学方程式是______________________。
(3)甲小组模拟工业合成氨在一恒温恒容的密闭容器中发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH< 0。t1时刻到达平衡后,在t2时刻改变某一条件,其反应过程如图所示,下列说法正确的是____________
A.Ⅰ、Ⅱ两过程到达平衡时,平衡常数:KⅠ<KⅡ
B.Ⅰ、Ⅱ两过程到达平衡时,NH3的体积分数:Ⅰ<Ⅱ
C.Ⅰ、Ⅱ两过程到达平衡的标志:混合气体密度不再发生变化
D.t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加N2和H2混合气
(4)乙小组模拟不同条件下的合成氨反应,向容器充入9.0mol N2 和23.0mol H2,图为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(P )的关系图。
①T1、T2、T3由大到小的排序为______________________________。
②在T2、60MPa条件下,比较A点v正___v逆(填“>”、“<”或“=”),理由是____________。
③计算T2、60Mpa平衡体系的平衡常数Kp=__________。(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压x物质的量分数)
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海洋资源丰富,海水水资源的利用和海水化学资源(主要为NaCl 和MgSO4 及K、Br 等元素)的利用具有非常广阔的前景。
回答下列问题:
(1)NaCl 溶液由粗盐水精制而成,为除去Mg2+和Ca2+,要加入的试剂分别为__________________、__________________。
(2)写出步骤Ⅰ 中反应的总化学方程式为___________________________________。
(3)简述步骤Ⅱ中能析出KClO3 晶体而无其他晶体析出的原因是_____________________________。
(4)已知MgCl2 溶液受热时易水解生成Mg(OH)Cl,写出该过程的化学方程式__________________。
(5)为得到无水MgCl2,步骤Ⅲ的操作应为_____________________________。
(6)步骤Ⅳ中,电解熔融MgCl2 得到的镁需要在保护气中冷却,下列气体可以作为保护气的是_________
A.H2 B.N2 C. CO2 D.空气
(7)海水中溴含量为65mg·L-1。若1L 海水中95%溴元素被氧化为Br2 经热空气吹出,溴单质残留量3%。最后用SO2 将90%Br2 还原成Br-,所得溶液体积为50mL。此过程的目的为________________。所得溶液中溴离子浓度为海水中溴离子浓度的_____________倍(精确到0.1)。
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