湖南省长沙市2017-2018学年高一上学期第二次阶段性检测化学试卷

下列有关物质应用的说法正确的是

A. 生石灰用作食品抗氧化剂

B. 氢氟酸能与SiO2反应,故可用氢氟酸在玻璃上蚀刻标记

C. 铝罐可久盛咸的食物

D. 苏打是面包发酵粉的主要成分之一

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向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液,再分别进行如下操作，结论正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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某工厂的废液中含有Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Ag+。向该废液中滴加NaOH溶液至过量，放置一段时间后再滴加稀盐酸至溶液呈酸性，此时溶液中原有离子的物质的量没有发生变化的是

A. Fe2+　　 B. Fe3+　　 C. Ag+　　 D. A13+和Cu2+

难度: 中等查看答案及解析

下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质)

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 中等查看答案及解析

将某物质(可能为纯净物可能为混合物)置于盛有微量氧气和78 gNa2O2(足量)的密闭容器中，不断用电火花点燃或加热，直至反应结束，下列叙述错误的是

A. 原物质可以是CO或H2，也可以是两者的混合物，且比值为任意比

B. 若原物质是CH4与O2 的混合气体且体积比为2 :1，则反应结束后，装置内原有的氧气含量不变

C. 若原物质是CH4、HCHO 和HCOOH 的混合物，则各物质的物质的量的比值应当满足1:1: 1

D. 若原物质是84 g NaHCO3，则反应后的固体混合物与稀硫酸反应，消耗的硫酸一定是147 g

难度: 困难查看答案及解析

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 2mL0.5mo/L硅酸钠溶液中滴入适量盐酸制备硅酸胶体,所得胶粒数目为0.001NA

B. 1molNa2O2中含有的离子总数是4NA

C. 常温常压下，7.8gNa2S和Na2O2的混合物中,阴离子所含电子数为1.8NA

D. 2.7gAl与足量氢氧化钠溶液反应,反应过程中转移的电子数目是0.15NA

难度: 中等查看答案及解析

某强酸性溶液中还可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干种，现取适量溶液进行如下一系列实验(已知硝酸根离子在酸性环境中具有强氧化性，还原产物一般为气体)

下列有关判断正确的是

A. 试液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+、Al3+

B. 试液中一定没有Ba2+、CO32-、NO3-

C. 步骤③中发生反应的离子方程式为:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

D. 沉淀B在空气中会迅速变为灰绿色,最后变为红褐色

难度: 困难查看答案及解析

有Mg、Al混合粉末5.1g完全溶于25mL4mol/L的盐酸中，若加入2mol/L的氢氧化钠溶液，使得沉淀达到最大量，则需加入氢氧化钠溶液的体积为

A. 25mL　　 B. 50mL　　 C. 75mL　　 D. 100mL

难度: 中等查看答案及解析

取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份100mL,分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸,标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸体积之间的关系如图所示。下列说法正确的是

A. B 曲线中消耗盐酸0<V(HCl)<25mL时发生的离子反应为: OH-+H+=H2O，H++CO32-=HCO3-

B. 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.75mol/L

C. B曲线最终产生的CO2体积(标准状况下)为112mL

D. 加盐酸之前A溶液中的溶质是碳酸钠和碳酸氢钠

难度: 困难查看答案及解析

常温常压下,用等质量的H2、CH4、O2、CO2分别吹出四个气球,其中气体为CH4的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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已知:将Cl2通人适量KOH溶液中,产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值与温度高低有关。当n(KOH)=amol时，下列有关说法错误的是

A. 若某温度下,反应后=3，则溶液中=5:2

B. 参加反应的氯气的物质的量等于0.5amol

C. 改变温度,反应中转移电子的物质的量ne-的范围:

D. 改变温度，产物中KCl的最大理论产量为mol

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将铜片放入0.1mol/LFeCl3 溶液中，反应一段时间后取出铜片，溶液中c(Fe3+) :c(Fe2+)=3：2，则反应后溶液中Cu2+与Fe3+的物质的量之比为

A. 1:3　　 B. 2:3　　 C. 3:1　　 D. 3:2

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已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如下图所示，则C的以下性质错误的是

A. 溶液呈碱性，溶质的俗名为苏打　　 B. 受热易分解

C. 与足量盐酸反应放出气体　　 D. 与澄清石灰水反应产生白色沉淀

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某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种组成。现进行如下实验:

下列有关说法正确的是(　　 )

A. 步骤Ⅰ中质量减少3 g的固体一定是混合物

B. 步骤Ⅱ中质量减少的物质一定是Cu

C. 根据上述步骤Ⅱ可以得出m(Fe2O3)∶m(Cu)=1∶1

D. 根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2

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(2016·北京卷) 在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。

下列分析不正确的是

A. ①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线

B. b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH–

C. c点，两溶液中含有相同量的OH–

D. a、d两点对应的溶液均显中性

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下图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，开始滴加7 mL试剂A，之后改滴加试剂B，所得沉淀物质的量y (mol) 与试剂体积V(mL)间的关系如图所示。(试剂A、B分别是NaOH 溶液盐酸中的一种)

以下结论不正确的是

A. A是NaOH 溶液，B是盐酸

B. 原混合液中，c(Al3+) :c(Mg2+) :c(Cl-)=1:1:5

C. c(NaOH) :c(HCl)=1:2

D. 从6 到9 的过程中，发生的反应的离子反应方程式是H+ +OH-=H2O

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根据所学知识回答下列问题:

（1）A 与NaOH 溶液反应，有如下转化关系(若产物中有水生成则省略，未表示出来)。

①若A 为常见金属单质，C 为气体，写出向B溶液中通入过量CO2 反应的离子方程式:_______________；

②若A 为空气的成分之一，能造成温室效应，当向100 mL1mol/L NaOH 溶液中通入1.344 L 气体(标准状况下)充分反应后，生成B和C 的物质的量之比为______ (B的摩尔质量大于C)；

③若A 为AlCl3，写出A 与NaOH 按物质的量之比3 :10 混合时发生反应的离子方程式:______________。

（2）氯化铁溶液可用于腐蚀印刷铜电路板，请写出相关的离子方程式: ______________，如何检验溶液中的铁离子已经完全反应: ______________。

（3）现有AlCl3 和FeCl3 混合溶液,其中A13+ 和Fe3+ 的物质的量之和为0.1mol，向此溶液中加入80 mL浓度为4mol/L 的NaOH 溶液，使其充分反应，设原混合溶液中A13+ 的物质的量与A13+ 和Fe3+ 的总物质的量的比值为x。当最终生成的沉淀中只有Fe(OH)3时，x 的取值范围是______，请在图中画出沉淀总量(mol)随x(0→1.0)变化的曲线:______________

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硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题:

（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下:

①写出由石英砂和焦炭在高温下制备粗硅的化学反应方程式:_____________。

②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3 遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl 和另一种气体，写出配平的化学反应方程式: _____________；H2 还原SiHCl3 过程中若混入O2，可能引起的后果是______________。

（2）下列有关硅材料的说法正确的是_____________ (填字母代号)。

A.氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承

B.石英坩埚耐高温性强，可用于加热熔融氢氧化钠

C.神舟10 号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料单晶硅也可以制作电脑芯片

D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高

E.盐酸可以与硅反应，故可采用盐酸为抛光液抛光单晶硅

F.玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子相同

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某化学兴趣小组欲测定某已部分变质的小苏打样品中Na2CO3 的质量分数，设计如下实验方案。

【方案一】称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。

（1）坩埚中发生反应的化学方程式为_______________。

（2）实验中，需加热至恒重的目的是_______________。

【方案二】称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba(OH)2 溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。(已知:Ba2+ +OH-+HCO3-==BaCO3 ↓+H2O)

（1）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为_______________。

（3）实验中判断沉淀是否完全的方法是_______________。

【方案三】按如下图所示装置进行实验:

（1）D装置的作用是_______________。分液漏斗中_________(填“能”或“不能”)用盐酸代替稀硫酸进行实验。

（2）实验前称取17.90 g样品，实验后测得C装置增重8.80 g，则样品中Na2CO3 的质量分数为________________(保留三位有效数字)

（3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存的在一个明显缺陷是________________。

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用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀:

【方法一】用不含Fe3+ 的FeSO4 溶液与用不含O2 的蒸馏水配制的NaOH 溶液反应来制备。

实验室用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时，一般需加入铁粉和稀硫酸，加入铁粉的目的是_____________。

【方法二】在如图所示的装置中，用NaOH 溶液、铁屑、稀H2SO4 等试剂来制备。

（1）实验开始时，止水夹e 是______(填“打开”或“关闭”)的。

（2）如何检验装置内空气已经排尽?________________。

（3）排尽装置内空气后，为了制得白色Fe(OH)2 沉淀，操作步骤是________。

（4）开启活塞f放掉约2/3 液体，此时裝置B 中试剂瓶中发生的化学反应方程式为________。

（5）下列各图示中________(填序号)能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。

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某溶液中可能含有H+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、A13+、OH-、SO42- 中的一种或几种。当加入一种淡黄色固体并加热溶液时，有刺激性气味的气体放出和白色沉淀生成，加入淡黄色固体的物质的量(横坐标)与析出沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系如下图所示。请填写下列空白:

（1）图中a点的值是__________；所加的淡黄色固体是_________ (填化学式)。

（2）该溶液中含有的离子是_________。

（3）如何检验溶液中存在的阴离子? _________。

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