将某物质(可能为纯净物可能为混合物)置于盛有微量氧气和78 gNa2O2(足量)的密闭容器...

将某物质(可能为纯净物可能为混合物)置于盛有微量氧气和78 gNa2O2(足量)的密闭容器中，不断用电火花点燃或加热，直至反应结束，下列叙述错误的是

A. 原物质可以是CO或H2，也可以是两者的混合物，且比值为任意比

B. 若原物质是CH4与O2 的混合气体且体积比为2 :1，则反应结束后，装置内原有的氧气含量不变

C. 若原物质是CH4、HCHO 和HCOOH 的混合物，则各物质的物质的量的比值应当满足1:1: 1

D. 若原物质是84 g NaHCO3，则反应后的固体混合物与稀硫酸反应，消耗的硫酸一定是147 g

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将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4gNa2O2的密闭容器中，不断用电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零(150 ℃ )，将残留物溶于水中，无气体产生。下列叙述正确的是(　　 )

A．原混合气体中O2和CH4的体积比为2 : 1

B．残留物只有Na2CO3

C．原混合气体中O2与CH4的体积比为1 : 1

D．残留物只有Na2CO3和NaOH

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将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4gNa2O2的密闭容器中，不断用电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零（150℃），将残留物溶于水中，无气体产生。下列叙述正确的是（　 ）

A. 原混合气体中O2和CH4的体积比为2∶1　　 B. 残留物只有Na2CO3

C. 原混合气体中O2与CH4的体积比为1∶1　　 D. 残留物只有Na2CO3和NaOH

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将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4gNa2O2的密闭容器中，不断用电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零（150℃），将残留物溶于水中，无气体产生。下列叙述正确的是

A．原混合气体中O2和CH4的体积比为2∶1　　 　　　 　 B．残留物只有Na2CO3

C．原混合气体中O2与CH4的体积比为1∶1　　 　　 D．残留物只有Na2CO3和NaOH

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将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4gNa2O2的密闭容器中，不断用电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零（150℃），将残留物溶于水中，无气体产生。下列叙述正确的是

A．原混合气体中O2和CH4的体积比为2∶1

B．残留物只有Na2CO3

C．原混合气体中O2与CH4的体积比为1∶1

D．残留物只有Na2CO3和NaOH

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在密闭容器中充入CO和CO2的混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的8倍，这时测得容器内压强为P1，若控制容器的体积不变，加入足量的过氧化钠，并不断用电火花点燃至完全反应，恢复到开始的温度，再次测得容器内的压强为P2，则P1和P2关系是

A. P1=8P2　　 B. P1=4P2　　 C. P1=2P2　　 D. P1=P2

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在密闭容器中充入CO和CO2的混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的8倍，这时测得容器内压强为P1，若控制容器的体积不变，加入足量的过氧化钠，并不断用电火花点燃至完全反应，恢复到开始的温度，再次测得容器内的压强为P2，则P1和P2关系是

A. P1=8P2　　 B. P1=4P2　　 C. P1=2P2　　 D. P1=P2

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将甲烷、氧气、过氧化钠放入密闭容器中，在150℃条件下不断用电火花引发反应，最终三种物质都恰好反应，容器中压强接近为零。由此计算：

（1）原混合物中甲烷、氧气、过氧化钠的物质的量之比是多少？（2）反应后容器中的物质是？

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