2011-2012学年福建师大附中高二（下）期末化学试卷（解析版）

选择题共 25 题

下列粒子半径的比较中，正确的是（）
A．Na⁺＞Na
B．Cl^-＞Cl
C．Ca²⁺＞Cl^-
D．Mg＞Na
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下列有关苯酚的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是（）
A．苯酚与浓溴水反应生成三溴苯酚
B．苯酚能和NaOH溶液反应
C．苯酚燃烧产生带浓烟的火焰
D．1mol苯酚与3mol H₂发生加成反应
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1，5-戊二醛（简称GA），是一种重要的饱和直链二元醛．2%的GA溶液具有广谱、高效、无刺激性、无腐蚀等特点，对禽流感、猪流感等疾病有良好的防治作用．根据上述信息，判断下列说法正确的是（）
A．戊二醛分子式是C₅H₁₀O₂，符合此分子式的二元醛有4种
B．戊二醛不能在加热条件下和新制的氢氧化铜悬浊液反应
C．戊二醛不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．2%的GA溶液能破坏菌体蛋白质，杀死微生物，具有消毒杀菌作用
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研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是（）
A．蒸馏可用于分离提纯液态有机混合物
B．燃烧法是研究确定有机物成分的一种有效方法
C．核磁共振氢普通常用于分析有机物的相对分子质量
D．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的基团
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2010年下半年，我国接连发生多起煤矿爆炸事故，造成重大人员伤亡和财产损失．煤矿发生爆炸事故的元凶是煤矿坑道气中含有的甲烷．下列关于甲烷的叙述中错误的是（）
A．“抽”出坑道中的甲烷，既可用作清洁燃料，又可防止爆炸
B．甲烷分子是一种呈正四面体型的分子
C．甲烷是重要的化工原料，其分解产物可用于合成氨和橡胶工业
D．甲烷分子中两个氢原子被氯取代后，可形成两种不同结构的分子
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下列化合物中，含有离子键和非极性共价键的是（）
A．H₂O₂
B．K₂O₂
C．CaCl₂
D．FeCl₂
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以下分子或离子的结构为正四面体构型的是（）
①CH₄ ②③CH₃Cl ④P₄ ⑤H₂S．
A．①②③
B．①②④
C．①②⑤
D．①④⑤
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固体乙醇晶体中不存在的作用力是（）
A．极性键
B．非极性键
C．离子键
D．氢键
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与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是（）
A．MgBr₂
B．Na₂S
C．KCl
D．K₂S
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下列属于酚类化合物的是（）
A．
B．
C．
D．
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合成结构简式为的高聚物，其单体应是（）
①苯乙烯 ②丁烯 ③13-丁二烯 ④丙炔 ⑤苯丙烯．
A．①②
B．④⑤
C．③⑤
D．①③
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下列分子式只能表示一种物质的是（）
A．C₃H₄Cl₂
B．C₃H₈
C．C₂H₆O
D．C₃H₆
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下列化合物中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应的是（）
A．CH₃Cl
B．
C．
D．
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物质的下列性质不能用键能来解释的是（）
A．氮气的化学性质没有氯气活泼
B．HF比HCl稳定
C．金刚石的熔点比晶体硅高
D．常温下溴呈液态，碘呈固态
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HgCl₂的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知HgCl₂的熔点是277℃，熔融状态的HgCl₂不能导电，HgCl₂的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于HgCl₂的叙述中正确的是（）
①HgCl₂属于共价化合物
②HgCl₂属于离子化合物
③HgCl₂属于非电解质
④HgCl₂属于弱电解质．
A．①③
B．①④
C．②③
D．②④
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如图，在氯化钠晶体中，与每个Na+等距离且最近的几个Cl^-所围成的空间几何构型为（）

A．十二面体
B．正八面体
C．正六面体
D．正四面体
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绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率．原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比．在下列制备环氧乙烷反应中，原子利用率最高的是（）
A．CH₂=CH₂+（过氧乙酸）→+CH₃COOH
B．CH₂=CH₂++O₂→+CaCl₂+H₂O
C．2CH₂=CH₂++O₂2
D．3+HOCH₂CH₂-O-CH₂CH₂OH+2H₂O
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下列各化合物的命名中正确的是（）
A．CH₂=CH-CH=CH₂   1，3-二丁烯
B．CH₃-O-CH₃    乙醚
C．   3-丁醇
D．  2-甲基丁烷
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下列各对物质中，互为同系物的是（）
A．CH₃-CH=CH₂与
B．OH与CH₂OH
C．甲苯和二甲苯
D．CH₂═CH-CH═CH₂和CH₃-CH₂-CH₂-C≡CH
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某种烃与H₂ 1：1加成后的产物如图所示，该烃的结构式可能有则该烯烃的结构（）

A．2种
B．3种
C．4种
D．6种
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下列说法正确的是（）
A．用乙醇或CCl₄提取碘水中的碘单质
B．NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力类型相同
C．²⁴Mg³²S晶体中电子总数与中子总数之比为1：1
D．H₂S与SiF₄分子中各原子最外层都满足8电子结构
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有机物中碳原子和氢原子个数比为3：4，不能与溴水反应却能使KMnO₄酸性溶液褪色．其蒸汽密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍．在铁存在时与溴反应，能生成两种一溴代物，该有机物可能是（）
A．CH≡C-CH₃
B．CH₂=CHCH₃
C．CH₃C₂H₅
D．CH₃
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由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为60%，则氧元素的质量百分含量为（）
A．15.6%
B．26.7%
C．30%
D．无法确定
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通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半满”、“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例．下列事实能作为这个规则证据的是C（）
A．元素氦（He）的第一电离能远大于元素氢（H）的第一电离能
B．²⁶Fe²⁺容易失电子转变成²⁶Fe³⁺，表现出较强的还原性
C．基态铜（Cu）原子的电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s¹而不是[Ar]3d⁹4s²
D．某种激发态碳（C）原子排布式为1s²2s¹2p³而不是1s²2s²2p²
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下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是（）
A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p²的原子
B．M层全充满而N层为4s²的原子和核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²的原子
C．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s²4p⁵的原子
D．2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s²2p⁵的原子
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解答题共 12 题

X、Y、Z是ⅠA--ⅦA族的三种非金属元素，它们在周期表中的位置如右图所示．试完成下列问题：
（1）X元素单质的化学式是______．
（2）Y元素的原子结构示意图是______，Y与Na所形成化合物的电子式为______．
（3）Z元素的名称是______，其价电子排布式为______．

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根据要求填空：
（1）写出下列有机物的键线式：______ CH₃CH₂CH₂COOH______
（2）写出有机物的结构简式______
（3）[Ni（NH₃）₂Cl₂]具有平面四边形结构，可以形成A、B两种固体，A在水中溶解度较大；B在CCl₄中溶解度较大．试画出A、B分子的几何构型．
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有A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，B原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，C元素的原子基态时2p能级是2s能级上的电子数的2倍，D是该周期中原子半径最大的主族元素，E原子的第一至第四电离能分别为：578、1817、2745、11575．请回答下列问题：
（1）C、D两元素形成的化合物的晶体类型是______．BC₂的结构式______；
（2）若F是D的同主族下一周期元素，则F的电子排布式是：______，
（3）写出E的最高价氧化物对应的水化物与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式______．
（4）A₂C分子间因存在“氢键”的作用而彼此结合形成（A₂C）_n．在该分子形成的晶体中每个A₂C分子被4个A₂C分子包围形成变形的四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体，其结构示意图如图所示，试填空．
①含1molA₂C的该晶体中有______mol“氢键”．
②若G是C的同主族下一周期元素，请比较A₂C与 A₂G 沸点的高低______．

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原子序数依次增大的四种主族元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，其中A原子核是一个质子；B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体型分子，D原子外围电子排布为3d¹⁰4s¹．请回答下列问题：
（1）这四种元素中电负性最大的是______（填元素符号）、第一电离能最小的是______（填元素符号）
（2）C所在的主族元素气态氢化物中，沸点最低的是______（填化学式）
（3）B元素可形成多种单质，其中“只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体结构如图1所示，其原子的杂化类型为______；
（4）D的水合醋酸盐晶体局部结构如图2，该晶体中含有的化学键是______（填选项序号）；
①极性键 ②非极性键 ③配位键 ④金属键．

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（1）如图是维生素A的分子结构

①维生素A中的官能团名称是______，
②1mol维生素A最多能与______mol溴反应．
③试指出维生素A可能发生的化学反应（写出反应类型，任写两种即可）______：______
（2）系统命名：（CH₃）₂ C（OH）CH₂CH₃______
它的H-NMR谱中有______个峰，此化合物在浓硫酸作用下发生消去反应，生成的有机产物的结构简式：______．
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近年来，乳酸CH₃CH（OH）COOH成为人们的研究热点之一．乳酸可以用化学方法合成，也可以由淀粉通过生物发酵法制备．乳酸有许多用途，其中利用乳酸聚合而合成的高分子材料，具有很好的生物兼容性，它无论在哺乳动物体内或自然环境中，最终都能够降解成二氧化碳和水．请完成下列有关问题：
（1）乳酸在发生下列变化时所用的试剂①______，②______；
CH_3CH（OH）COOHCH₃CH（OH）COONaCH₃CH（ONa）COONa
（2）乳酸可以跟精制的铁粉反应制备一种补铁的药物，反应的化学方程式为2CH₃CH（OH）COOH+Fe→[CH₃CH（OH）COO]₂Fe+H_2↑
该反应中氧化剂是______，还原产物是______．
（3）由乳酸可以制取，请写出设计合成实验时所涉及的有机反应类型：______．
（4）若碳原子以单键与四个不同的原子或原子团相结合，则称该碳原子为“手性碳原子”，含有手性碳原子的分子称为“手性分子”，手性分子往往具有一定生物活性．乳酸分子是手性分子，乳酸[^③CH₃^②CH（OH）^①COOH]的手性碳原子是______号碳原子．
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某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢．
（1）A的结构简式为______；
（2）A中的碳原子是否都处于同一平面？______（填“是”或者“不是”）；
（3）在图中，D₁、D₂互为同分异构体，E₁、E₂互为同分异构体．

反应②的化学方程式为______
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以A和乙醇为基础原料合成香料甲的流程图如下：

已知：R-Br+NaCN→R-CN+NaBr；R-CNR-COOH
杏仁中含有A，A能发生银镜反应．质谱测定，A的相对分子质量为106.5.3g A完全燃烧时，生成15.4g CO₂和2.7g H₂O．
（1）A的分子式______
（2）写出反应⑤的化学方程式______．
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天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如图所示的缺陷：一个Ni²⁺空缺，另有两个Ni²⁺被两个Ni³⁺所取代．其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化．其氧化镍样品组成为Ni_0.97O，试计算该晶体中Ni²⁺与Ni³⁺的离子数之比．

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有多种同分异构体，符合下列要求的有______种．
①苯环上有两个或三个取代基
②取代基可能是“醛基、羧基、酯基、羟基．
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乙二醛与足量银氨溶液反应的化学方程式______．
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元素W是Cu元素，其一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是______，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H_nWCl₃，反应的化学方程式为______．

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