河北省邯郸市2017-2018学年高二上学期期中考试化学试卷

下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是

A. CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H＝-283.0kJ/mol

B. C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H＝-110.5kJ/mol

C. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；△H＝-241.8kJ/mol

D. 2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)；△H＝-11036kJ/mol

难度: 中等查看答案及解析

在容积不变的密闭容器中进行反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+W（s），己知反应中X、Y 的起始浓度分别为0.1mol•L-1、0.2mol•L-1，在一定条件下，当反应达到化学平衡时，各物质的浓度可能是（　　）

A. X为0.05mol•L-1　　 B. Y为0.1mol•L-1

C. Z为0.2mol•L-1　　 D. W为0.1mol•L-1

难度: 简单查看答案及解析

下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是（　　）

A. 1mol H2O在不同状态时的熵值：S[H2O（s）]＜S[H2O（g）]

B. 凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的

C. CaCO3（s）⇌CaO（s）+CO2（g）△H＞0 能否自发进行与温度有关

D. 常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0

难度: 中等查看答案及解析

如图，下列各情况，在其中Fe片腐蚀由慢到快的顺序是（　　）

A. ⑤②①③④　　 B. ⑤①②④③　　 C. ④②①③⑤　　 D. ④③①②⑤

难度: 中等查看答案及解析

如图为反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量变化示意图．下列说法正确的是（　　）

A. H2（g）和O2（g）反应生成H2O（g ），这是吸热反应

B. 2mol H2和1mol O2转化为4mol H、2mol O原子的过程中放出热量

C. 2mol H2（g）和1mol O2（g）反应生成2mol H2O（g），共放出484kJ能量

D. 4mol H、2mol O生成2mol H2O（g），共放出484kJ能量

难度: 中等查看答案及解析

实验室中的试纸种类很多、用途也比较广泛．下列试纸使用时不需要对试纸预先用蒸馏水润湿的是（　　）

A. 用蓝色石蕊试纸检验氯化氢气体

B. 用KI淀粉试纸检验氯气的存在

C. 收集氨气时，用红色石蕊试纸检验是否收集满

D. 用pH试纸检测稀盐酸溶液的pH

难度: 中等查看答案及解析

在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c（OH-）=10-10 mol•L-1．下列有关该溶液的叙述正确的是（　　）

A. 该溶液一定呈酸性

B. 该溶液中c（H+）可能等于10-5mol•L-1

C. 该溶液的pH可能为4也可能为10

D. 该溶液有可能呈中性

难度: 困难查看答案及解析

氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　 ）

A．HCN易溶于水

B．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3

C．10mL1mol/LHCN恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应

D．HCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱

难度: 中等查看答案及解析

用标准浓度的NaOH溶液来滴定未知浓度的盐酸，下列操作中会使盐酸测定的浓度偏大的是（　　）

①碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗 ②锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液 ③酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用盐酸润洗 ④滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失 ⑤滴定后观察碱式滴定管读数时，俯视刻度线．

A. ①④　　 B. ①③　　 C. ②③　　 D. ④⑤

难度: 中等查看答案及解析

燃料电池是一种新型电池。某氢氧燃料电池的基本反应是：

X极：O2（g）＋2H2O（l）＋4e－＝4OH－Y极：2H2（g）- 4e－＋4OH－＝4H2O（l）

下列判断正确的是

A. 该电池的电解质溶液为酸性　　 B. 电池总反应为2H2 + O2 =2H2O

C. X极是负极，发生氧化反应　　 D. 电池工作一段时间后溶液PH增大

难度: 中等查看答案及解析

可逆反应A（g）+ 4B（g） C（g）+ D（g），在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应进行得最快的是

A．vA=0．15mol/（L·min）　 　　　　　　　　 B．vB=0．6 mol/（L·min）

C．vC=0．4 mol/（L·min）　　　　　　 　　　　 D．vD=0．005 mol/（L·s）

难度: 中等查看答案及解析

在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应xA（g）+B（g）⇌2C（g），反应曲线（T表示温度，P表示压强，C% 表示C的体积分数）如图所示，试判断对图的说法中一定正确的是（　　）

A. 该反应是吸热反应

B. x=2

C. P3＜P4，y轴可表示混合气体的相对分子质量

D. P3＞P4，y轴可表示C物质在平衡体积中的百分含量

难度: 困难查看答案及解析

．已知在一定条件下有CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，在某一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化剂存在的条件下，高温加热，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝a kJ/mol，反应达平衡后，测得c(CO)∶c(CO2)＝3∶2，下列说法正确的是

A．反应放出的热量为0.04a KJ

B．平衡时H2O的转化率为40%

C．若将容器的体积压缩为1 L，有利于该反应平衡正向移动

D．判断该反应达到平衡的依据是CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等

难度: 中等查看答案及解析

在恒温时，一固定容积的容器内通入1mol PCl5（g）发生如下反应：PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g） 达到平衡时，再向容器内通入一定量的PCl5（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，PCl5的体积分数（　　）

A. 增大　　 B. 减小　　 C. 不变　　 D. 无法判断

难度: 困难查看答案及解析

为了探索外界条件对反应aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）的影响，以X和Y物质的量之比为a：b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示．下列判断正确的是（　　）

A. △H＞0　a+b＞c　　 B. △H＜0　a+b＜c

C. △H＜0　a+b＞c　　 D. △H＞0　a+b＜c

难度: 中等查看答案及解析

在一定温度下，将气体X与气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如表：下列说法正确的是（　　）

A. 反应前4min的平均反应速率υ（Z）=0.0125mol•L-1•min-1

B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前υ（逆）＞υ（正）

C. 该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D. 其他条件不变，再充入0.2molZ，达平衡时X的体积分数增大

难度: 困难查看答案及解析

现有pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1L，其pH与溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）

①A是强酸或比B强的弱酸，B是弱酸

②稀释后，A溶液的酸性比B溶液强　

③若A、B均为弱酸，则2＜a＜5　

④若A、B均为强酸，则A、B的物质的量浓度一定相等．

A. ①②　　 B. ①③　　 C. ①③④　　 D. ②③④

难度: 简单查看答案及解析

向0.1mol•L-1的H2SO4溶液中滴入0.1mol•L-1过量的Ba(OH)2溶液，溶液的导电能力发生变化，其电流强度（I）随加入Ba(OH)2溶液的体积（V）的变化曲线正确的是

A　　　　　　　　　　 B　　　　　　　　　　　 C　　　　　　　　　　 D

难度: 中等查看答案及解析

下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：

则下列说法中不正确的是（　　）

A. 碳酸的酸性强于氢硫酸

B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定

C. 常温下，加水稀释醋酸，增大

D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变

难度: 困难查看答案及解析

25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH-△H＞0，下列叙述正确的是（　　）

A. 向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c （H+）增大

B. 将水加热，Kw增大，pH不变

C. 向水中加入少量硫酸氢钠固体， 增大

D. 向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c（H+）降低

难度: 困难查看答案及解析

下列叙述中，正确的是（　　）

A. 钢铁腐蚀的负极反应为：Fe-3e-=Fe3+

B. Mg-Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为Mg

C. 无隔膜电解饱和NaCl溶液所得产物之一是“84”消毒液中的有效成分NaClO

D. H2-O2燃料电池中电解液为H2SO4，则正极反应式为：O2+4e-=2O2-

难度: 困难查看答案及解析

（1）已知：①CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1

②CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5kJ•mol-1

请写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： ______。

（2）科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似．已知断裂1molN-N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则1molN4气体转化为2molN2时的△H= ______ 。

难度: 困难查看答案及解析

（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 ______。

A．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0

B．NaOH（aq）+HC1（aq）═NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0

C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H＜0

（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极的电极反应式为 ______。

（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与右图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y均为惰性电极，则：

①若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为 ______ ．通电一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为 ______。

难度: 困难查看答案及解析

已知 Fe2O3（s）+3CO（g）⇌2Fe（s）+3CO2（g） 在不同温度下的平衡常数如表：

请回答下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式 K= ______ ，△H ______ 0（填“＞”、“＜”或“=”）。

（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1300℃时加入 Fe、Fe2O3、CO、CO2各1mol，反应经过10min 后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率 v（CO2）= ______ ，CO 的平衡转化率为 ______。

（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是 ______。

A．增加Fe2O3的量   B．加入合适的催化剂   C．移出部分CO2    D．提高反应温度．

难度: 中等查看答案及解析

（1）常温下，0.1mol/L 的CH3COOH溶液中有l％的CH3COOH分子发生电离，则溶液的pH=　　 　　 　　 ；可以使0.10 mol·L－1 CH3COOH的电离程度增大的是　　 　　 　　　　 ｡

a．加入少量0.10 mol·L－1的稀盐酸

b．加热CH3COOH溶液

c．加水稀释至0.010 mol·L－1

d．加入少量冰醋酸

e．加入少量氯化钠固体

f．加入少量0.10 mol·L－1的NaOH溶液

（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)_________V(醋酸)(填“>”、“<”或“=”)。

（3）0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，则H2A的电离方程式为 　　　　　　　　　　 　　 。

（4）25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的盐酸溶液混合，若所得混合溶液的pH＝6，则NaOH溶液与盐酸溶液的体积比为　 　　　　　　 　　 。

难度: 困难查看答案及解析

温州某学生用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

A．检查滴定管是否漏水

B．用蒸馏水洗干净滴定管

C．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下

D．用待测定的溶液润洗酸式滴定管

E．用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞

F．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度

G．另取锥形瓶，再重复操作一次

完成以下填空：

（1）操作F中应该选择图中 ______ 滴定管（填标号）。

（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 ______。

A．滴定管内液面的变化   B．锥形瓶内溶液颜色的变化

滴定终点溶液颜色的变化是 ______ ．若指示剂改为甲基橙则颜色的变化是 ______。

（3）滴定结果如表所示：

滴定中误差较大的是第 ______ 次实验，造成这种误差的可能原因是 ______。

A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次

B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡

C．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡

D．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数

E．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来

（4）该盐酸的浓度为______mol/L。

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