（1）已知：①CO（g）+
O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
②CH3OH（l）+
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5kJ•mol-1
请写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： ______。
（2）科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似．已知断裂1molN-N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则1molN4气体转化为2molN2时的△H= ______ 。
高二化学计算题困难题
（1）已知：①CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
②CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5kJ•mol-1
请写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： ______。
（2）科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似．已知断裂1molN-N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则1molN4气体转化为2molN2时的△H= ______ 。
高二化学计算题困难题查看答案及解析
（1）请回答下列问题：
①已知：①CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) △H= －283.0kJ·mol－1
② CH3OH(l) + 3/2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) △H= －726.5kJ·mol－1
请写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：____________________________________________________________________；
②已知拆开1molH－H键、1molCl－Cl键、1molH—Cl键分别需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ，则反应则反应：H2(g)+ Cl2(g) = 2HCl (g) 的△H=________。
（2）已知25℃、101 kPa下，稀的强酸与稀的强碱溶液反应的中和热为 -57.3 kJ/mol。
①则表示稀硫酸与稀烧碱溶液中和反应的热化学方程式为：________。
②测定中和热实验时所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、 ________________、________________。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
在工业上常用CO和H2合成甲醇，反应方程式为：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g） △H = akJ/mol
已知：①CO（g）+1/2O2（g）= CO2（g） △H1=﹣283.0kJ/mol
②H2（g）+1/2O2（g）= H2O（g） △H2=﹣241.8kJ/mol
③CH3OH（g）+3/2O2（g）= CO2（g）+ 2H2O（g）△H3=﹣192.2kJ/mol
回答下列问题：
（1）a = _______
（2）能说明反应CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）已达平衡状态的是___（填字母）。
A．单位时间内生成1mol CH3OH（g）的同时消耗了1mol CO（g）
B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变
C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化
D．在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化
（3）在T1℃时，体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H2和CO，反应达到平衡时CH3OH的体积分数（V%）与
的关系如图1所示．
①当起始=2时，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.6，则0～5min内平均反应速率v（H2）=_____________。若此时再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，达新平衡时H2的转化率将____________（选填“增大”、“减小”或“不变”）；
②当= 3.5时，达到平衡状态后，CH3OH的体积分数可能是图象中的_______点（选填“D”、“E”或“F”）。
（4）CO和H2来自于天然气。已知CO2（g）+CH4（g） 2CO（g）+2H2（g）。在密闭容器中有浓度均为0.1mol•L﹣1的CH4与CO2，在一定条件下反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图2，则压强p1_____p2（选填“大于”或“小于”）；当压强为p2时，在y点：v（正）______v（逆）（选填“大于”、“小于”或“等于”）。若p2=3MPa，则T℃时该反应的平衡常数Kp=_______MPa2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
高二化学综合题困难题查看答案及解析
已知：
①CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH=-283.0kJ/mol
②C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mol
请写出 C 与 O2 反应生成 CO 气体反应的热化学方程式： _______________。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
已知： 2H2(g) + O2(g) = 2H2O (l) △H＝─571.6 kJ/mol，
CO(g)＋
O2(g ) = CO2( g ) △H＝─283.0 kJ / mol 。
某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ 热量，同时生成 3.6 g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为
A. 2:1 B. 1:2 C. 1:1 D. 2:3
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
（2015秋•漳州校级月考）已知：C（s）+
O2（g）═CO（g）△H1=﹣110.5kJ/mol
CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣283.0kJ/mol
则反应C（s）+O2（g）═CO2（g）的反应热为（ ）
A．172.5 kJ/mol B．﹣172.5 kJ/mol
C．393.5 kJ/mol D．﹣393.5 kJ/mol
高二化学选择题困难题查看答案及解析
已知：C(s)+ 
O2(g)
CO(g) ΔH1 = —110.5 kJ/mol
CO(g)+ O2(g)CO2(g) ΔH2 = —283.0 kJ/mol
则反应C(s)+O2(g)CO2(g)的反应热为( )
A．172.5 kJ/mol B．—172.5 kJ/mol C．393.5 kJ/mol D．—393.5 kJ/mol
高二化学选择题简单题查看答案及解析
已知：
①CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
②H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
下列说法正确的是( )
A. 通常状况下，氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1
B. 由①可知，1 mol CO(g)和mol O2(g)反应生成 1 mol CO2(g)，放出283.0 kJ的热量
C. 可用下图表示2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应过程中的能量变化关系
D. 分解1 mol H2O(g)，其反应热为－241.8 kJ
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
已知热化学方程式：①CO(g)+
O2(g)＝CO2 (g) ΔH=--283.0kJ·mol-1
②H2(g)+O2 (g) ＝H2O(g) ΔH=--241.8 kJ·mol-1
则下列说法正确的是
A. H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1
B. H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定要释放能量
C. 由反应①、②可知上图所示的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.2 kJ·mol-1
D. 根据②推知反应H2(g)+ O2(g)＝H2O ΔH＞-241.8 kJ·mol-1
高二化学选择题简单题查看答案及解析
已知热化学方程式：
①CO（g）+ 1/2 O2（g）＝CO2（g） ΔH=－283.0kJ·mol-1
②H2（g）+1/2 O2（g）＝H2O（g） ΔH=－241.8 kJ·mol-1
则下列说法正确的是（ ）
A．H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1
B．由反应①、②可知右图所示的热化学方程式为
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） ΔH = －41.2 kJ·mol-1
C．H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量
D．根据②推知反应H2（g） +1/2O2 （g）＝H2O（l）；ΔH＞－241.8 kJ·mol-1
高二化学选择题简单题查看答案及解析