已知热化学方程式：①CO(g)+O2(g)＝CO2 (g) ΔH=--283.0kJ·mo...

已知热化学方程式：则下列说法正确的是

①CO（g）+O2（g）＝CO2（g） ΔH=－283.0kJ·mol-1

②H2（g）+O2（g）＝H2O（g） ΔH=－241.8kJ·mol-1

A．H2的燃烧热为241.8kJ·mol -1

B．由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为 CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） ΔH =－41.2kJ·mol -1

C．H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量

D．根据②推知反应H2（g） +1/2O2（g）＝H2O（l）：ΔH＞－241.8 kJ·mol -1

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析

已知热化学方程式：①CO(g)+O2(g)＝CO2 (g) ΔH=--283.0kJ·mol-1

②H2(g)+O2 (g) ＝H2O(g) ΔH=--241.8 kJ·mol-1

则下列说法正确的是

A. H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1

B. H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定要释放能量

C. 由反应①、②可知上图所示的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.2 kJ·mol-1

D. 根据②推知反应H2(g)+ O2(g)＝H2O　 ΔH＞-241.8 kJ·mol-1

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已知热化学方程式：

①CO（g）+ 1/2 O₂（g）＝CO₂（g） ΔH=－283.0kJ·mol^-1

②H₂（g）+1/2 O₂（g）＝H₂O（g） ΔH=－241.8 kJ·mol^-1

则下列说法正确的是（    ）

A．H₂的燃烧热为241.8kJ·mol^-1

B．由反应①、②可知右图所示的热化学方程式为

CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g） ΔH = －41.2 kJ·mol^-1

C．H₂（g）转变成H₂O（g）的化学反应一定要释放能量

D．根据②推知反应H₂（g） +1/2O₂ （g）＝H₂O（l）；ΔH＞－241.8 kJ·mol^-1

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氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为

H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

C8H18(l)＋O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(l)　ΔH＝－5 518 kJ·mol－1

CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（　　）

A.H2 B.CO C.C8H18 D.CH4

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已知： 2H2(g) + O2(g) = 2H2O (l) 　　 △H＝─571.6 kJ/mol，

CO(g)＋O2(g ) = CO2( g ) 　 △H＝─283.0 kJ / mol 。

某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ 热量，同时生成 3.6 g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为

A. 2:1 　　 B. 1:2 　　 C. 1:1　　 D. 2:3

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氢气、一氧化碳、葡萄糖、甲烷燃烧的热化学方程式分别为

H2(g)＋O2(g) = H2O(l)　　　　　　　　　　 ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

CO(g)＋O2(g) = CO2(g)　　　　　　　　　　 ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l)　　　 △H=―2800 kJ/mol

CH4(g)＋2O2(g) = CO2(g)＋2H2O(l)　　　　 ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最多的是

A．C6H12O6　　　　　　　　 B．CH4　　　　　　　　 C．H2　　　　　　　 D．CO

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（2015秋•漳州校级月考）已知：C（s）+O2（g）═CO（g）△H1=﹣110.5kJ/mol

CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣283.0kJ/mol

则反应C（s）+O2（g）═CO2（g）的反应热为（　　 ）

A．172.5 kJ/mol　　 B．﹣172.5 kJ/mol

C．393.5 kJ/mol　　 D．﹣393.5 kJ/mol

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已知：

①CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

下列说法正确的是(　　)

A. 通常状况下，氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

B. 由①可知，1 mol CO(g)和mol O2(g)反应生成 1 mol CO2(g)，放出283.0 kJ的热量

C. 可用下图表示2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应过程中的能量变化关系

D. 分解1 mol H2O(g)，其反应热为－241.8 kJ

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已知：①CO（g）＋O₂（g）=CO₂（g）　ΔH＝－283.0 kJ·mol^－1

②H₂（g）＋O₂（g）=H₂O（g）  ΔH＝－241.8 kJ·mol^－1

则CO（g）＋H₂O（g）=H₂（g）＋CO₂（g）的ΔH为

A．+41.2 kJ•mol^-1          B．－41.2 kJ•mol^-1     C．+82.4kJ•mol^-1       D．－524.8 kJ•mol^-1

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已知：C(s)+ O₂(g)CO(g)    ΔH₁ =  —110.5 kJ/mol

CO(g)+ O₂(g)CO₂(g)　ΔH₂ =  —283.0 kJ/mol

则反应C(s)+O₂(g)CO₂(g)的反应热为(　 　)

A．172.5 kJ/mol         B．—172.5 kJ/mol     C．393.5 kJ/mol        D．—393.5 kJ/mol

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