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已知热化学方程式：①CO（g） + 1/2O2 （g）＝CO2 （g） ΔH=--283.0kJ·mol-1
②H2（g） +1/2O2 （g） ＝H2O（g） ΔH=--241.8 kJ·mol-1
则下列说法正确的是 （ ）
A．H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1
B．由反应①、②可知上图所示的热化学方程式为
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） ΔH=--41.2 kJ·mol-1
C．H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量
D．根据②推知反应H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）ΔH＞--241.8 kJ·mol-1
高二化学选择题简单题查看答案及解析
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已知热化学方程式：
①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0kJ·mol-1
②H2（g） +1/2O2 （g） ＝H2O（g） ΔH=-241.8 kJ·mol-1
则下列说法正确的是
A. H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1
B. H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量
C. 由反应①、②可知上图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） ΔH=+41.2 kJ·mol-
D. 根据②推知反应H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）ΔH<-241.8 kJ·mol-1
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已知热化学方程式：①CO(g)+
O2(g)＝CO2 (g) ΔH=--283.0kJ·mol-1②H2(g)+
O2 (g) ＝H2O(g) ΔH=--241.8 kJ·mol-1则下列说法正确的是
A. H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1
B. H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定要释放能量
C. 由反应①、②可知上图所示的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.2 kJ·mol-1
D. 根据②推知反应H2(g)+
O2(g)＝H2O ΔH＞-241.8 kJ·mol-1高二化学选择题简单题查看答案及解析
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已知热化学方程式：
①CO（g）+ 1/2 O2（g）＝CO2（g） ΔH=－283.0kJ·mol-1
②H2（g）+1/2 O2（g）＝H2O（g） ΔH=－241.8 kJ·mol-1
则下列说法正确的是（ ）
A．H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1
B．由反应①、②可知右图所示的热化学方程式为
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） ΔH = －41.2 kJ·mol-1
C．H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量
D．根据②推知反应H2（g） +1/2O2 （g）＝H2O（l）；ΔH＞－241.8 kJ·mol-1
高二化学选择题简单题查看答案及解析
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已知热化学方程式：
①CO（g）+1/2O2（g）＝CO2（g）ΔH=-283.0kJ·mol-1
②H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH=-241.8 kJ·mol-1
则下列说法正确的是（ ）
A. H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1
B. 由反应①、②可知上图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+H2（g）ΔH=-41.2 kJ·mol-1
C. H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要放出能量
D. 根据②推知反应H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）ΔH＞-241.8 kJ·mol-1
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
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已知热化学方程式：①CO（g）+1/2O2（g）＝CO2（g）ΔH=-283.0kJ·mol-1
②H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH=-241.8 kJ·mol-1
则下列说法正确的是
A. H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1
B. 由反应①、②可知上图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+H2（g）ΔH=-41.2 kJ·mol-1
C. H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要吸收能量
D. 根据②推知反应H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）ΔH＞-241.8 kJ·mol-1
高二化学单选题简单题查看答案及解析
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已知热化学方程式：①CO（g）+1/2O2（g）＝CO2（g）ΔH=-283.0kJ·mol-1
②H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH=-241.8 kJ·mol-1
则下列说法正确的是
A. H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1
B. 由反应①、②可知上图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+H2（g）ΔH=-41.2 kJ·mol-1
C. H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要吸收能量
D. 根据②推知反应H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）ΔH＞-241.8 kJ·mol-1
高二化学单选题简单题查看答案及解析
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已知热化学方程式：①CO（g）+1/2O2（g）＝CO2（g）ΔH=-283.0kJ·mol-1
②H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH=-241.8 kJ·mol-1
则下列说法正确的是
A. H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1
B. 由反应①、②可知上图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+H2（g）ΔH=-41.2 kJ·mol-1
C. H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要吸收能量
D. 根据②推知反应H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）ΔH＞-241.8 kJ·mol-1
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已知热化学方程式：则下列说法正确的是
①CO（g）+
O2（g）＝CO2（g） ΔH=－283.0kJ·mol-1②H2（g）+
O2（g）＝H2O（g） ΔH=－241.8kJ·mol-1
A．H2的燃烧热为241.8kJ·mol -1
B．由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为 CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） ΔH =－41.2kJ·mol -1
C．H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量
D．根据②推知反应H2（g） +1/2O2（g）＝H2O（l）：ΔH＞－241.8 kJ·mol -1
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在工业上常用CO和H2合成甲醇，反应方程式为：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g） △H = akJ/mol已知：①CO（g）+1/2O2（g）= CO2（g） △H1=﹣283.0kJ/mol
②H2（g）+1/2O2（g）= H2O（g） △H2=﹣241.8kJ/mol
③CH3OH（g）+3/2O2（g）= CO2（g）+ 2H2O（g）△H3=﹣192.2kJ/mol
回答下列问题：
（1）a = _______
（2）能说明反应CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）已达平衡状态的是___（填字母）。A．单位时间内生成1mol CH3OH（g）的同时消耗了1mol CO（g）
B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变
C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化
D．在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化
（3）在T1℃时，体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H2和CO，反应达到平衡时CH3OH的体积分数（V%）与
的关系如图1所示．
①当起始
=2时，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.6，则0～5min内平均反应速率v（H2）=_____________。若此时再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，达新平衡时H2的转化率将____________（选填“增大”、“减小”或“不变”）；②当
= 3.5时，达到平衡状态后，CH3OH的体积分数可能是图象中的_______点（选填“D”、“E”或“F”）。（4）CO和H2来自于天然气。已知CO2（g）+CH4（g）
2CO（g）+2H2（g）。在密闭容器中有浓度均为0.1mol•L﹣1的CH4与CO2，在一定条件下反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图2，则压强p1_____p2（选填“大于”或“小于”）；当压强为p2时，在y点：v（正）______v（逆）（选填“大于”、“小于”或“等于”）。若p2=3MPa，则T℃时该反应的平衡常数Kp=_______MPa2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。高二化学综合题困难题查看答案及解析
O2(g)＝CO2 (g) ΔH=--283.0kJ·mol-1
O2（g）＝CO2（g） ΔH=－283.0kJ·mol-1
CH3OH（g） △H = akJ/mol
的关系如图1所示．