已知:
①CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1
②H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1
下列说法正确的是( )
A. 通常状况下,氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol-1
B. 由①可知,1 mol CO(g)和mol O2(g)反应生成 1 mol CO2(g),放出283.0 kJ的热量
C. 可用下图表示2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)反应过程中的能量变化关系
D. 分解1 mol H2O(g),其反应热为-241.8 kJ
高二化学单选题中等难度题
已知: 2H2(g) + O2(g) = 2H2O (l) △H=─571.6 kJ/mol,
CO(g)+O2(g ) = CO2( g ) △H=─283.0 kJ / mol 。
某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ 热量,同时生成 3.6 g液态水,则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为
A. 2:1 B. 1:2 C. 1:1 D. 2:3
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
已知:①CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1
②H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1
则CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)的ΔH为
A.+41.2 kJ•mol-1 B.-41.2 kJ•mol-1 C.+82.4kJ•mol-1 D.-524.8 kJ•mol-1
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
(2015秋•漳州校级月考)已知:C(s)+O2(g)═CO(g)△H1=﹣110.5kJ/mol
CO(g)+O2(g)═CO2(g)△H2=﹣283.0kJ/mol
则反应C(s)+O2(g)═CO2(g)的反应热为( )
A.172.5 kJ/mol B.﹣172.5 kJ/mol
C.393.5 kJ/mol D.﹣393.5 kJ/mol
高二化学选择题困难题查看答案及解析
已知:
①CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1
②H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1
下列说法正确的是( )
A. 通常状况下,氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol-1
B. 由①可知,1 mol CO(g)和mol O2(g)反应生成 1 mol CO2(g),放出283.0 kJ的热量
C. 可用下图表示2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)反应过程中的能量变化关系
D. 分解1 mol H2O(g),其反应热为-241.8 kJ
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
已知热化学方程式:则下列说法正确的是
①CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0kJ·mol-1
②H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8kJ·mol-1
A.H2的燃烧热为241.8kJ·mol -1
B.由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为 CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH =-41.2kJ·mol -1
C.H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定要释放能量
D.根据②推知反应H2(g) +1/2O2(g)=H2O(l):ΔH>-241.8 kJ·mol -1
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
已知:C(s)+ O2(g)CO(g) ΔH1 = —110.5 kJ/mol
CO(g)+ O2(g)CO2(g) ΔH2 = —283.0 kJ/mol
则反应C(s)+O2(g)CO2(g)的反应热为( )
A.172.5 kJ/mol B.—172.5 kJ/mol C.393.5 kJ/mol D.—393.5 kJ/mol
高二化学选择题简单题查看答案及解析
已知热化学方程式:①CO(g)+O2(g)=CO2 (g) ΔH=--283.0kJ·mol-1
②H2(g)+O2 (g) =H2O(g) ΔH=--241.8 kJ·mol-1
则下列说法正确的是
A. H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1
B. H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定要释放能量
C. 由反应①、②可知上图所示的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.2 kJ·mol-1
D. 根据②推知反应H2(g)+ O2(g)=H2O ΔH>-241.8 kJ·mol-1
高二化学选择题简单题查看答案及解析
已知热化学方程式:
①CO(g)+ 1/2 O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0kJ·mol-1
②H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1
则下列说法正确的是( )
A.H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1
B.由反应①、②可知右图所示的热化学方程式为
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH = -41.2 kJ·mol-1
C.H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定要释放能量
D.根据②推知反应H2(g) +1/2O2 (g)=H2O(l);ΔH>-241.8 kJ·mol-1
高二化学选择题简单题查看答案及解析
已知25℃和101KP时
① CO(g)+ 1/2 O2(g)====CO2(g)ΔH1 = -283.0 kJ/mol
② H2(g)+ 1/2 O2(g)====H2O(l)ΔH2= -285.8 kJ/mol
③ C2H5OH(l)+ 3 O2(g)="===" 2 CO2(g)+ 3 H2O(l)ΔH3=-1370kJ/mol
试计算2CO(g)+4 H2(g)="===" H2O(l)+C2H5OH(l)的ΔH4
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