O2（g）=CO2（g）△H1=-283.0kJ/molO2（g）=H2O（l）△H.2=-285.8kJ/mol高二化学选择题中等难度题
O2（g）=CO2（g）△H1=-283.0kJ/molO2（g）=H2O（l）△H.2=-285.8kJ/mol高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
已知25℃和101KP时
① CO（g）+ 1/2 O2（g）====CO2（g）ΔH1 = －283.0 kJ/mol
② H2（g）+ 1/2 O2（g）====H2O（l）ΔH2= －285.8 kJ/mol
③ C2H5OH（l）+ 3 O2（g）="===" 2 CO2（g）+ 3 H2O（l）ΔH3=-1370kJ/mol
试计算2CO（g）＋4 H2（g）="===" H2O（l）＋C2H5OH（l）的ΔH4
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
(1)已知：25 ℃、101 kPa时，C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) ΔH1＝－110.5 kJ/mol
C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol
试回答下列问题：
①碳的燃烧热是：__________(填“ΔH1”或“ΔH2”)；
②CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g) ΔH＝__________kJ/mol。
(2)在25 ℃时，将0.2 mol NO2充入2 L的密闭容器中，发生反应：2NO2(g)
N2O4(g) ΔH＝－56.9 kJ/mol。5秒后反应达到平衡，测得NO2的物质的量为0.1 mol。试回答下列问题：
①5秒内，v(NO2)＝__________mol/(L·s)；
②若将该容器置于冰水中，气体颜色将________(填“变深”“变浅”或“不变”)；
③该反应的平衡常数表达式K＝________________。
(3)NaHSO3是中学化学常见的物质。HSO3-在水溶液中存在如下两个平衡：
HSO3-=H＋＋SO32- Ka2
HSO3-＋H2O=H2SO3＋OH－ Kh2
已知25 ℃时，Ka2>Kh2，则0.1 mol/L NaHSO3溶液：
①溶液呈__________(填“酸性”“碱性”或“中性”)；
②溶液中c(Na＋)______c(HSO3-)(填“>”“<”或“＝”)。
(4)将除锈后的铁钉用饱和食盐水浸泡一下，放入下图所示的具支试管中。
①几分钟后，可观察到导管中的水柱________；
A．升高 B．降低
②水柱变化的原因是铁钉发生了电化学腐蚀中的________；
A．析氢腐蚀 B．吸氧腐蚀
③该电化学腐蚀的正极反应式为__________________________________。
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(1)已知：25 ℃、101 kPa时，C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) ΔH1＝－110.5 kJ/mol
C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol
试回答下列问题：
①碳的燃烧热是：__________(填“ΔH1”或“ΔH2”)；
②CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g) ΔH＝__________kJ/mol。
(2)在25 ℃时，将0.2 mol NO2充入2 L的密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝－56.9 kJ/mol。5秒后反应达到平衡，测得NO2的物质的量为0.1 mol。试回答下列问题：
①5秒内，v(NO2)＝__________mol/(L·s)；
②若将该容器置于冰水中，气体颜色将________(填“变深”“变浅”或“不变”)；
③该反应的平衡常数表达式K＝________________。
(3)NaHSO3是中学化学常见的物质。HSO3-在水溶液中存在如下两个平衡：
HSO3-
H＋＋SO32- Ka2
HSO3-＋H2OH2SO3＋OH－ Kh2
已知25 ℃时，Ka2>Kh2，则0.1 mol/L NaHSO3溶液：
①溶液呈__________(填“酸性”“碱性”或“中性”)；
②溶液中c(Na＋)______c(HSO3-)(填“>”“<”或“＝”)。
(4)将除锈后的铁钉用饱和食盐水浸泡一下，放入下图所示的具支试管中。
①几分钟后，可观察到导管中的水柱________；
A．升高 B．降低
②水柱变化的原因是铁钉发生了电化学腐蚀中的________；
A．析氢腐蚀 B．吸氧腐蚀
③该电化学腐蚀的正极反应式为__________________________________。
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（1）已知：在298K、101kPa时，
①C(s,石墨)＋O2(g) = CO2(g) △H1 = －400 kJ·mol－1；
②2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(l) △H2 = －570 kJ·mol－1；
③2C2H2(g)＋5O2(g) = 4CO2(g)+ 2H2O(l) △H3 = －2600 kJ·mol－1；
写出298K时由C(s,石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的热化学方程式 。以硫酸为电解质溶液，依据反应③设计一个燃料电池，写出其电极反应式 。
（2）工业合成氨的反应原理为 N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1某温度下，把10 mol N2与
25mol H2置于容积为10 L的密闭容器内，10 min时反应达到平衡状态，测得氮气的平衡转化率为50%，则10 min内该反应的平均速率v(H2)= mol·L-1·min-1，则该温度下该反应的平衡常数K= 。
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在101kPa和25℃时，有关反应的热化学方程式如下：
C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH1＝－394kJ·mol-1
C（s）+1/2O2（g）=CO（g）ΔH2＝－111kJ·mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH3＝－484kJ·mol-1
在相同条件下,H2（g）+CO2（g）=CO（g）+H2O（g）ΔH,则ΔH是
A．+41kJ·mol-1
B．-41kJ·mol-1
C．-152kJ·mol-1
D．-263kJ·mol-1
高二化学选择题困难题查看答案及解析
已经298K、101kPa时，下列说法不正确的是
反应1：4Fe(s)+3O2(g) = 2Fe2O3 (s) ΔH1 ＝－1648 kJ/mol
反应2：C(s) + O2 (g) = CO2 (g) ΔH2 = －393 kJ/mol
反应3：2Fe(s)+2C(s) +3O2(g) = 2FeCO3(s) ΔH3 ＝－1480 kJ/mol
反应4：2FeCO3(s) +1/2O2(g) =2CO2(g) +Fe2O3(s) ΔH4
A. 上述反应1.2.3.4在热力学上自发趋势都很大
B. 反应1和3在较低温度下能自发反应，反应4是熵增反应
C. 自发反应代表反应一定能发生，可以判断过程的方向，但不能确定过程发生的速率
D. 反应1表示铁在氧气中燃烧的热化学方程式
高二化学多选题中等难度题查看答案及解析
已知298K、101kPa条件下，2H2(g) ＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1＝－483.6kJ·mol－12H2(g) ＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2＝－571.6kJ·mol－1；据此判断，下列说法正确的是( )
A. H2(g)与O2(g)反应生成H2O(g)是吸热反应
B. 1 mol H2O(g)转变成1 mol H2O(l)放出44.0 kJ热量
C. 1 mol H2O(l)转变成1 mol H2O(g)放出44.0 kJ热量
D. 1 mol H2O(g)转变成1 mol H2O(l)放出88.0 kJ热量
高二化学选择题简单题查看答案及解析
O2（g）═Na2O（s）△H1=-414kJ/mol
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已知298K、101KPa条件下
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H1= - 483.6kJ·mol-1
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)△H2= - 571.6kJ·mol-1
据此判断，下列说法正确的是
A．H2(g)与O2(g)反应生成H2O(g)是吸热反应
B．1 molH2O(g)转变成1 molH2O(l)放出44.0kJ热量
C．1 molH2O(l)转变成1 molH2O(g)放出44.0kJ热量
D．1 molH2O(g)转变成1 molH2O(l)放出88.0kJ热量
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