2010年浙江省高三上学期10月月考（化学）

纳米材料是由纳米粒子(粒子直径 1 nm ~100nm)所组成的材料，它具有奇特的光、热、声、电、磁、力学和化学活泼性等理化性质．下列分散系中不含纳米粒子的是（    ）

A．无尘无雾含水蒸气的空气                 B．豆浆

C．血液                                D．有色玻璃

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下面关于电解质的叙述正确的是                                                                                 （    ）

A．NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质

B．若某种电解质溶液中含有未电离的分子，则该电解质一定是弱电解质

C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是电解质

D．CaCO₃在水中溶解度很小，但溶解的 CaCO₃全部电离，所以 CaCO₃是强电解质

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化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是

A．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生

B．低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式

C．华裔科学家高琨因在“光纤传输信息领域中的突破性成就"获得2009年诺贝尔物理学奖，光纤的主要成分是高纯度的单质硅

D．为防止甲型H₁N₁流感的疫情扩散，要加强环境、个人等的消毒，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等适宜的物质

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若将NaOH（s）、P₂O₅（s）、无水CaCl₂（s）归为一类。从A～D中选出一种最适宜与这三种物质归为一类的是（    ）

A．浓硫酸               B．氯化钠              C．碱石灰              D．生石灰

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用N_A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是                                                          （    ）[A．1 cm³铁所含的铁原子数是ρ·N_A/56（ρ是铁的密度，单位为g·cm^－3）

B．1 mol Na₂O₂溶于水时转移的电子数为2N_A

C．在标准状况下，含N_A个氦原子（He）的氦气所含的分子数是0.5 N_A

D．在7.8 g Na₂O₂晶体中阳离子与阴离子总数为0.4 N_A

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将0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列溶液中，溶液的导电能力变化最小的是（  ）

A．自来水                         B．0.5 mol·L^－1盐酸

C．0.5 mol·L^－1醋酸溶液             D．0.5 mol·L^－1KCl溶液

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下列各组离子能在指定环境中大量共存的是                                   （    ）

A．在C(HCO₃^—)=0.1mol/L的溶液中NH₄⁺、Al³⁺、Cl^-、NO₃^-

B．在由水电离出的C(H⁺)=1×10^-12mol/L的溶液中AlO₂^-、HCO₃^-、Na⁺、SO₄^2-

C．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中SO₃^2-、CO₃^2-、Na⁺、K⁺

D．pH=1的溶液中Mg²⁺、Fe²⁺、NO₃^-、[Ag(NH₃)₂]⁺

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一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应可得AtI。它与Zn、NH₃都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI+2Zn==ZnI₂+ZnAt₂    AtI+2NH₃(l)==NH₄I+NH₂At。

下列关于AtI性质的叙述正确的是           （    ）

A．ZnI₂既是氧化产物，又是还原产物

B．ZnAt₂既是氧化产物，又是还原产物

C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂

D．AtI与液氨反应，是自身氧化还原反应

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下列除杂质的方法不可行的是                         （    ）

A．用盐酸除去AgCl中少量的Ag₂CO₃

B．将混合气体通过灼热的铜网除去N₂中的少量O₂

C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水

D．用过量氨水除去Al³⁺溶液中的少量Fe³⁺

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在100 mL某混合溶液中，c(HNO₃) = 0.4 mo/lL、c(H₂SO₄) = 0.1 mol/L，向其中加入1.92 g Cu粉，微热充分反应后溶液中的c(Cu²⁺)为                                                 （    ）

A．0.15mol/L      B．0.225mo1/L      C．0.3mo1/L            D．无法计算

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向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na₂O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是（    ）

A．溶液中的Na^＋总数不变                       B．单位体积内的OH^－数目减少

C．溶质的物质的量浓度不变                   D．溶液的质量不变

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下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示

A. FeBr₂与Cl₂                           B.NaHCO₃与Ca(OH)₂                      （    ）

C. HCl与Na₂CO₃                                   D. Ca(HCO₃)₂与Ca(OH)₂

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下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是   （    ）

A．等体积、等物质的量浓度的明矾溶液和Ba(OH)₂溶液混合：

3Ba²⁺+6OH ^-+2Al³⁺+3SO₄^2- === 2Al(OH)₃↓+3BaSO₄↓

B．FeCl₂在空气中被氧化：4Fe²⁺ + O₂ + 2H₂O = 4Fe³⁺ + 4OH ^-

C．Al Cl₃ (aq)中投入过量Na：2Al ³⁺ + 6Na + 6H₂O = 2Al(OH)₃ ↓ + 6Na⁺ + 3H₂↑

D．FeBr₂ (aq) 中通入少量Cl₂：2Fe²⁺ + 4Br^- + 3Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2 Br₂ + 6Cl^-

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通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是（    ）

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在80 g密度为d g/cm₃的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe^3＋离子，则此溶液中SO₄^2－的物质的量浓度为（单位为mol/L）                                                                      （    ）

A．                 B．                  C．                   D．

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砹是核电荷数最大的卤族元素,试推测砹及化合物最不可能具有的性质是        （    )

A．单质砹易溶于某些有机溶剂        C．NaAt的熔点沸点较高

B．HAt受热很难分解                D．AgAt不溶于水

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向一定量的K₂CO₃溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是                 （    ）

A．a：Cl^-    b：K⁺     c：CO₃^2-  d：HCO₃^-

B．a：K⁺   b：CO₃^2-  c：Cl^-    d：HCO₃^-

C．a：K⁺   b：CO₃^2-  c：HCO₃^-  d：Cl^-

D．a：K⁺   b：HCO₃^-  c：Cl^-    d：CO₃^2-

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在含有FeCl₃和BaCl₂的酸性溶液中，通入足量的SO₂后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述正确的是                          （   ）

A．白色沉淀是BaSO₄和BaSO₃        B．溶液的酸性减弱

C．白色沉淀是BaSO₃                 D．FeCl₃全部被还原为FeCl₂

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如图所示：，每个编号代表下列物质中的一种物质，凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应。供填写的物质有：a.Na₂CO₃溶液；b.MgSO₄溶液；c.BaCl₂溶液；d.稀H₂SO₄；e.铁；f.Cu(NO₃)₂溶液。图中编号④代表的物质是                            （    ）

A．e　　　　      B．d　　              C．a　　              D．c

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一定量 Fe和 Fe₂O₃的混合物投入250 mL 2 mol/L HNO₃溶液中，固体完全溶解后，生成1.12 L(标准状况) NO (HNO₃的还原产物假定仅此一种)再向反应后的溶液中加1 mol/L NaOH 溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液的体积最少是        (    )

A．450 mL      B．500 mL      C．400 mL       D．无法确定

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（8分）写出下列过程的离子方程式。

⑴除去铁粉中混有的铝粉________

⑵除去CO₂中混有的HCl________

⑶NaAlO₂溶液中通入少量CO₂      

⑷1 mol/L 100 mL FeBr₂溶液中通入2.24 L Cl₂（标准状况）________

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（7分）多原子分子氰（CN）₂、硫氰（SCN）₂和（OCN）₂的性质与卤素单质相似，故称它们为拟卤素。它们可以生成酸和盐（见下表，表中X代表F、Cl、Br或I）。

（1）在表中①②③空格处应分别填写_______、________、_______。

（2）完成下列反应的化学方程式或离子方程式。

①(CN)₂和KOH溶液反应的化学方程式为：________。

②已知阴离子的还原性强弱为：Cl^－＜Br^－＜CN^—＜SCN^－＜I^－。试写出在NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)₂反应的离子方程式：____________________________________。

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（11分）（1）高铁酸钠(Na₂FeO₄)是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的。它是由硝酸铁、氢氧化钠和氯气在一定条件下制得的，同时还生成硝酸钠和氯化钠等。

①写出制取高铁酸钠的化学方程式：；

②在制取高铁酸钠的反应中________元素被氧化；

③高铁酸钠之所以有净水作用，除杀菌外，另一个原因是________。

（2）在某化工厂生产中，要用到一种无色、可溶于水的晶体铝铵矾。该晶体是一种复盐，其主要化学成分为十二水合硫酸铝铵。向该复盐的浓溶液中逐滴加入浓氢氧化钠溶液。将发生一系列变化。已知，NH₄⁺与AlO₂^—在水溶液中不能大量共存，会发生如下反应：NH₄⁺+A1O₂^—+H₂O=Al(OH)₃↓+ NH₃↑

试回答：

①硫酸铝铵在水溶液中的电离方程式为________；

②在逐滴加入浓氢氧化钠溶液的过程中，产生的现象有：a溶液中出现白色沉淀；b有刺激性气体逸出；c白色沉淀量逐渐增多；d白色沉淀完全消失；e白色沉淀逐渐减少。

请回答各种现象由先到后出现的顺序是(用序号回答)：________。

③并在下图中画出氢氧化钠的加入体积与沉淀量的关系．

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（12分）已知A、B、C、D为常见单质，其中B、C、D常温常压下为气体，甲、乙、丙、丁为常见的化合物，乙常温下为液体，丙的焰色反应为黄色，下图为各种物质之间的转化关系。

请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：

B________，D________。

（2）甲的电子式为________，反应②中若有11.2L（标准状况下）B生成，则发生转移的电子的物质的量为________。

（3）写出反应①的离子方程式：________。

写出反应③的化学方程式：________。

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（14分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物。探究过程如下：

查阅资料

Cu₂O是一种碱性氧化物, 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄, 在空气中加热生成CuO

提出假设

假设1：红色粉末是Fe₂O₃

假设2：红色粉末是Cu₂O

假设3：红色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物

设计探究实验

取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂。

（1）若假设1成立，则实验现象是________。

（2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？________。

（3）若固体粉末完全溶解无固体存在, 滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色, 则证明原固体粉末是________，写出所有发生的反应的离子方程式________。

探究延伸

经实验分析，确定红色粉末为Fe₂O₃和Cu₂O的混合物。

（4）实验小组欲用加热法测定Cu₂O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（ b > a），则混合物中Cu₂O的质量分数为________。

（5）实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矶 (CuSO₄ . 5H₂O)。经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu^{2 +}、Fe²⁺、Fe³⁺分别生成沉淀的pH 如下：

实验室有下列试剂可供选择：A. 氯水  B. H₂O₂    C. NaOH   D. Cu_­2(OH)₂CO₃

实验小组设计如下实验方案：

试回答：

试剂1为________，试剂2为（填字母序号）；固体x的化学式是________。

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