(7分)多原子分子氰(CN)2、硫氰(SCN)2和(OCN)2的性质与卤素单质相似,故称它们为拟卤素。它们可以生成酸和盐(见下表,表中X代表F、Cl、Br或I)。
卤素 | 氰 | 硫氰 | ① | |
“单质” | X2 | (CN)2 | (SCN)2 | (OCN)2 |
酸 | HX | HCN | ② | HOCN |
盐 | KX | KCN | KSCN | ③ |
(1)在表中①②③空格处应分别填写_______、________、_______。
(2)完成下列反应的化学方程式或离子方程式。
①(CN)2和KOH溶液反应的化学方程式为:________。
②已知阴离子的还原性强弱为:Cl-<Br-<CN—<SCN-<I-。试写出在NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2反应的离子方程式:____________________________________。
高三化学填空题简单题
(7分)多原子分子氰(CN)2、硫氰(SCN)2和(OCN)2的性质与卤素单质相似,故称它们为拟卤素。它们可以生成酸和盐(见下表,表中X代表F、Cl、Br或I)。
卤素 | 氰 | 硫氰 | ① | |
“单质” | X2 | (CN)2 | (SCN)2 | (OCN)2 |
酸 | HX | HCN | ② | HOCN |
盐 | KX | KCN | KSCN | ③ |
(1)在表中①②③空格处应分别填写_______、________、_______。
(2)完成下列反应的化学方程式或离子方程式。
①(CN)2和KOH溶液反应的化学方程式为:________。
②已知阴离子的还原性强弱为:Cl-<Br-<CN—<SCN-<I-。试写出在NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2反应的离子方程式:____________________________________。
高三化学填空题简单题查看答案及解析
(CN)2、(OCN)2、(SCN)2等物质的性质与卤素单质相似,而CN-、OCN-、SCN-等离子的性质与卤离子相似,化学上分别将其称之为类卤素和类卤离子,不同的卤素也可以生成卤素互化物,如BrF3。下列关于(CN)2的性质的叙述中,不像卤素的是( )
A.能在空气中燃烧
B.可与银、汞、铅等生成难溶盐
C.在碱溶液中生成CN-和OCN-
D.与Cl2反应生成CNCl
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
IBr、ICl、BrF3等称之为卤素互化物,(CN)2、(SCN)2、(OCN)2等称之为拟卤素,它们的化学性质与卤素单质相似,请回答下列问题。
(1)有一种碘的氧化物可以称为碘酸碘,其中碘元素呈+3、+5两种价态,则这种化合物的化学式是____________________ 。
(2)溴化碘(IBr)具有强氧化性,能与Na2SO3溶液发生反应,发生反应的离子方程式为______________________________________________________________;
(3)①已知某些离子的还原性强弱顺序为I->SCN->CN->Br->Cl-。现将几滴KSCN溶液滴入到含少量Fe3+的溶液中,溶液立即变红,向其中逐滴滴入酸性KMnO4溶液,观察到红色逐渐褪去,请利用平衡移动原理解释这一现象____________________________;
② 下列物质中,也可以使该溶液红色褪去的是_________;
A.新制氯水 B.碘水 C.SO2 D.盐酸
(4)KCN为剧毒物质,处理含有KCN的废水常用的方法是:在碱性条件下用NaClO溶液将CN-氧化为CO32-和一种单质气体,该反应的离子方程式为________________;
(5)已知HCN的电离平衡常数K=6.2×10-10,H2CO3的 电离平衡常数K1=4.5×10-7,K2=4.7×10-11,则下列离子方程式能发生的是_________。
A.CN-+CO2+H2O═HCN+HCO3- B.2HCN+CO32-=2CN-+CO2↑+H2O
C.2CN-+CO2+H2O═HCN+CO32- D.HCN+CO32-=CN-+HCO3-
高三化学简答题困难题查看答案及解析
(CN)2、(SCN)2、(OCN)2称“类卤素”,与卤素单质的性质相似,而其阴离子性质也相似,如:2Fe + 3(SCN)2 === 2Fe(SCN)3,2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3。以此判断下列化学方程式中错误的是
A.(CN)2 + H2O HCN + HCNO
B.(SCN)2 + 2Cu 2CuSCN
C.(OCN)2 + 2NaOH === NaOCN + NaOCNO + H2O
D.MnO2 + 4HSCN(浓) (SCN)2 + Mn(SCN)2 + 2H2O
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
对SCN-的性质进行探究,设计了以下实验
已知:(CN)2、(SCN)2、(OCN)2等称之为拟卤素,它们的化学性质均与卤素单质相似。下列说法正确的是( )
A.溶液颜色变红时发生反应的离子方程式是:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓
B.红色溶液褪色表现了SO2的漂白性
C.氧化性:KMnO4>Fe3+>(SCN)2
D.无色溶液Ⅱ中滴入适量的KMnO4(H+)溶液,溶液又变成红色
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
对SCN-的性质进行探究,设计了以下实验
已知:(CN)2、(SCN)2、(OCN)2等称之为拟卤素,它们的化学性质均与卤素单质相似。下列说法正确的是( )
A.溶液颜色变红时发生反应的离子方程式是:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓
B.红色溶液褪色表现了SO2的漂白性
C.氧化性:KMnO4>Fe3+>(SCN)2
D.无色溶液Ⅱ中滴入适量的KMnO4(H+)溶液,溶液又变成红色
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
对SCN-的性质进行探究,设计了以下实验
已知:(CN)2、(SCN)2、(OCN)2等称之为拟卤素,它们的化学性质均与卤素单质相似。下列说法正确的是( )
A.溶液颜色变红时发生反应的离子方程式是:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓
B.红色溶液褪色表现了SO2的漂白性
C.氧化性:KMnO4>Fe3+>(SCN)2
D.无色溶液Ⅱ中滴入适量的KMnO4(H+)溶液,溶液又变成红色
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
元素及其化合物在生活及生产中有很多重要用途.
Ⅰ.卤素化学丰富多彩,能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物.
(1)拟卤素如(CN)2、(SCN)2、(OCN)2 等与卤素单质结构相似、性质相近.已知(CN)2分子中所有原子都满足 8 电子稳定结构,则其分子中 σ 键与 π 键数目之比为_______.(SCN)2对应的酸有两种,理论上硫氰酸(H﹣S﹣C≡N )的沸点低于异硫氰酸(H﹣N=C=S)的沸点,其原因是_____________.
(2)卤化物 RbICl2 在加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物 A 和卤素互化物或卤素单质,A 的化学式_____________.
Ⅱ.SiC、GaN、GaP、GaAs 等是人工合成半导体的材料, 具有高温、高频、大功率和抗辐射的应用性能而成为半导体领域研究热点.试回答下列问题:
(3)碳的基态原子 L 层电子轨道表达式为_______,砷属于_________区元素.
(4)N 与氢元素可形成一种原子个数比为 1:1 的粒子,其式量为 60,经测定该粒子中有一正四面体构型,判断该粒子中存在的化学键_________.
A.配位键 B.极性共价键 C.非极性共价键 D.氢键
(5)CaC2晶体的晶胞结构与 NaCl 晶体的相似(如图1 所示),但 CaC2 晶体中含有的哑铃形 C22﹣的存在,使晶胞沿一个方向拉长. CaC2 晶体中 1 个 Ca2+周围距离最近的 C22﹣数目为________.
Ш. A、B、C 为原子序数依次递增的前四周期的元素,A 的第一电离能介于镁和硫两元素之间,A 单质晶体的晶胞结构如图2 所示. B的价电子排布为(n+1)sn(n+1)pn+2,C位于元素周期表的 ds 区,其基态原子不存在不成对电子. B与 C所形成化合物晶体的晶胞如图3 所示.
(6)A 单质晶体属于_________晶体(填晶体类型).
(7)B 与 C 所形成化合物晶体的化学式___________.
高三化学简答题中等难度题查看答案及解析
元素及其化合物在生活及生产中有很多重要用途。
卤素化学丰富多彩,能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。
(1)拟卤素如(CN)2、(SCN)2、(OCN)2等与卤素单质结构相似、性质相近。已知(CN)2分子中所有原子都满足8电子稳定结构,则其分子中σ键与π键数目之比为__。(SCN)2对应的酸有两种,理论上硫氰酸(H-S-C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H-N=C=S)的沸点,其原因是__。
(2)卤化物RbICl2在加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质,A的化学式__。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
元素及其化合物在生活及生产中有很多重要用途.
Ⅰ.卤素化学丰富多彩,能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物.
(1)拟卤素如(CN)2、(SCN)2、(OCN)2 等与卤素单质结构相似、性质相近.已知(CN)2分子中所有原子都满足 8 电子稳定结构,则其分子中 σ 键与 π 键数目之比为_______.(SCN)2对应的酸有两种,理论上硫氰酸(H﹣S﹣C≡N )的沸点低于异硫氰酸(H﹣N=C=S)的沸点,其原因是_____________.
(2)卤化物 RbICl2 在加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物 A 和卤素互化物或卤素单质,A 的化学式_____________.
Ⅱ.SiC、GaN、GaP、GaAs 等是人工合成半导体的材料, 具有高温、高频、大功率和抗辐射的应用性能而成为半导体领域研究热点.试回答下列问题:
(3)碳的基态原子 L 层电子轨道表达式为_______,砷属于_________区元素.
(4)N 与氢元素可形成一种原子个数比为 1:1 的粒子,其式量为 60,经测定该粒子中有一正四面体构型,判断该粒子中存在的化学键_________.
A.配位键 B.极性共价键 C.非极性共价键 D.氢键
(5)CaC2晶体的晶胞结构与 NaCl 晶体的相似(如图1 所示),但 CaC2 晶体中含有的哑铃形 C22﹣的存在,使晶胞沿一个方向拉长. CaC2 晶体中 1 个 Ca2+周围距离最近的 C22﹣数目为________.
Ш. A、B、C 为原子序数依次递增的前四周期的元素,A 的第一电离能介于镁和硫两元素之间,A 单质晶体的晶胞结构如图2 所示. B的价电子排布为(n+1)sn(n+1)pn+2,C位于元素周期表的 ds 区,其基态原子不存在不成对电子. B与 C所形成化合物晶体的晶胞如图3 所示.
(6)A 单质晶体属于_________晶体(填晶体类型).
(7)B 与 C 所形成化合物晶体的化学式___________.
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析