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元素及其化合物在生活及生产中有很多重要用途．

Ⅰ．卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物．

（1）拟卤素如(CN)2、(SCN)2、(OCN)2 等与卤素单质结构相似、性质相近．已知(CN)2分子中所有原子都满足 8 电子稳定结构，则其分子中 σ 键与 π 键数目之比为_______．(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H﹣S﹣C≡N ）的沸点低于异硫氰酸（H﹣N=C=S）的沸点，其原因是_____________．

（2）卤化物 RbICl2 在加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物 A 和卤素互化物或卤素单质，A 的化学式_____________．

Ⅱ．SiC、GaN、GaP、GaAs 等是人工合成半导体的材料，具有高温、高频、大功率和抗辐射的应用性能而成为半导体领域研究热点．试回答下列问题：

（3）碳的基态原子 L 层电子轨道表达式为_______，砷属于_________区元素．

（4）N 与氢元素可形成一种原子个数比为 1：1 的粒子，其式量为 60，经测定该粒子中有一正四面体构型，判断该粒子中存在的化学键_________.

A．配位键　　　 B．极性共价键　　　　 C．非极性共价键　　　　 D．氢键

（5）CaC2晶体的晶胞结构与 NaCl 晶体的相似（如图1 所示），但 CaC2 晶体中含有的哑铃形 C22﹣的存在，使晶胞沿一个方向拉长． CaC2 晶体中 1 个 Ca2+周围距离最近的 C22﹣数目为________．

Ш． A、B、C 为原子序数依次递增的前四周期的元素，A 的第一电离能介于镁和硫两元素之间，A 单质晶体的晶胞结构如图2 所示． B的价电子排布为（n+1）sn（n+1）pn+2，C位于元素周期表的 ds 区，其基态原子不存在不成对电子． B与 C所形成化合物晶体的晶胞如图3 所示．

（6）A 单质晶体属于_________晶体（填晶体类型）.

（7）B 与 C 所形成化合物晶体的化学式___________．

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元素及其化合物在生活及生产中有很多重要用途．
Ⅰ．卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物．
（1）拟卤素如(CN)2、(SCN)2、(OCN)2 等与卤素单质结构相似、性质相近．已知(CN)2分子中所有原子都满足 8 电子稳定结构，则其分子中 σ 键与 π 键数目之比为_______．(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H﹣S﹣C≡N ）的沸点低于异硫氰酸（H﹣N=C=S）的沸点，其原因是_____________．
（2）卤化物 RbICl2 在加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物 A 和卤素互化物或卤素单质，A 的化学式_____________．
Ⅱ．SiC、GaN、GaP、GaAs 等是人工合成半导体的材料，具有高温、高频、大功率和抗辐射的应用性能而成为半导体领域研究热点．试回答下列问题：
（3）碳的基态原子 L 层电子轨道表达式为_______，砷属于_________区元素．
（4）N 与氢元素可形成一种原子个数比为 1：1 的粒子，其式量为 60，经测定该粒子中有一正四面体构型，判断该粒子中存在的化学键_________.
A．配位键　　　 B．极性共价键　　　　 C．非极性共价键　　　　 D．氢键
（5）CaC2晶体的晶胞结构与 NaCl 晶体的相似（如图1 所示），但 CaC2 晶体中含有的哑铃形 C22﹣的存在，使晶胞沿一个方向拉长． CaC2 晶体中 1 个 Ca2+周围距离最近的 C22﹣数目为________．
Ш． A、B、C 为原子序数依次递增的前四周期的元素，A 的第一电离能介于镁和硫两元素之间，A 单质晶体的晶胞结构如图2 所示． B的价电子排布为（n+1）sn（n+1）pn+2，C位于元素周期表的 ds 区，其基态原子不存在不成对电子． B与 C所形成化合物晶体的晶胞如图3 所示．
（6）A 单质晶体属于_________晶体（填晶体类型）.
（7）B 与 C 所形成化合物晶体的化学式___________．

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元素及其化合物在生活及生产中有很多重要用途。
卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。
（1）拟卤素如(CN)2、(SCN)2、(OCN)2等与卤素单质结构相似、性质相近。已知(CN)2分子中所有原子都满足8电子稳定结构，则其分子中σ键与π键数目之比为__。(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸(H-S-C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H-N=C=S)的沸点，其原因是__。
（2）卤化物RbICl2在加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式__。

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元素及其化合物在生活及生产中有很多重要用途．
Ⅰ．卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物．
（1）拟卤素如(CN)2、(SCN)2、(OCN)2 等与卤素单质结构相似、性质相近．已知(CN)2分子中所有原子都满足 8 电子稳定结构，则其分子中 σ 键与 π 键数目之比为_______．(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H﹣S﹣C≡N ）的沸点低于异硫氰酸（H﹣N=C=S）的沸点，其原因是_____________．
（2）卤化物 RbICl2 在加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物 A 和卤素互化物或卤素单质，A 的化学式_____________．
Ⅱ．SiC、GaN、GaP、GaAs 等是人工合成半导体的材料，具有高温、高频、大功率和抗辐射的应用性能而成为半导体领域研究热点．试回答下列问题：
（3）碳的基态原子 L 层电子轨道表达式为_______，砷属于_________区元素．
（4）N 与氢元素可形成一种原子个数比为 1：1 的粒子，其式量为 60，经测定该粒子中有一正四面体构型，判断该粒子中存在的化学键_________.
A．配位键　　　 B．极性共价键　　　　 C．非极性共价键　　　　 D．氢键
（5）CaC2晶体的晶胞结构与 NaCl 晶体的相似（如图1 所示），但 CaC2 晶体中含有的哑铃形 C22﹣的存在，使晶胞沿一个方向拉长． CaC2 晶体中 1 个 Ca2+周围距离最近的 C22﹣数目为________．
Ш． A、B、C 为原子序数依次递增的前四周期的元素，A 的第一电离能介于镁和硫两元素之间，A 单质晶体的晶胞结构如图2 所示． B的价电子排布为（n+1）sn（n+1）pn+2，C位于元素周期表的 ds 区，其基态原子不存在不成对电子． B与 C所形成化合物晶体的晶胞如图3 所示．
（6）A 单质晶体属于_________晶体（填晶体类型）.
（7）B 与 C 所形成化合物晶体的化学式___________．

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（12 分）卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。
（1）基态溴原子的电子排布式为▲ 。
（2）卤素互化物如BrI、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。Cl₂、BrI、ICl沸点由高到低的顺序为▲ 。
（3）多卤化物RbICl₂加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式为▲ 。
（4）I₃⁺属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I₃⁺的空间构型为▲ 。
（5）气态氟化氢中存在二聚分子(HF)₂，这是由于▲ 。
（6）①HClO₄、②HIO₄、③H₅IO₆[可写成(HO)₅IO]的酸性由强到弱的顺序为▲ (填序号)。

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（12 分）卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。
(1)基态溴原子的电子排布式为▲ 。
(2)卤素互化物如BrI、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。Cl₂、BrI、ICl沸点由高到低的顺序为▲ 。
(3)多卤化物RbICl₂加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式为▲ 。
(4)I₃⁺属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I₃⁺的空间构型为▲ 。
(5)气态氟化氢中存在二聚分子(HF)₂，这是由于▲ 。
(6)①HClO₄、②HIO₄、③H₅IO₆[可写成(HO)₅IO]的酸性由强到弱的顺序为▲ (填序号)。

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卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。
（1）基态溴原子的价电子排布式为__。
（2）卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。则Cl2、IBr、ICl的沸点由高到低的顺序为__。
（3）气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2，这是由于__。
（4）互为等电子体的微粒相互之间结构相似。I3+属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为___，中心原子杂化类型为__。
（5）铁在元素周期表中的位置___（用“周期”和“族”来描述）。
（6）简述三价铁比二价铁稳定的原因___。
（7）如图所示为卤化物冰晶石（化学式为Na3AlF6）的晶胞。图中●位于大立方体顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，▽是图中●、○中的一种。图中●、○分别指代哪种粒子__、__；大立方体的体心处▽所代表的是__。

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（15分）
卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。
（1）气态氟化氢中存在二聚分子(HF)₂，这是由于。
（2）I₃⁺（可看成II₂⁺）属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I₃⁺的空间构型为________。
（3）基态溴原子的电子排布式为 ____________________________。碘原子的价电子轨道排布式为_________________。
（4）卤素互化物如BrI、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。Cl₂、BrI、ICl沸点由高到低的顺序为________________。ICl与水反应的化学方程式为_________。
（5）请推测 ① HClO₄、② HIO₄、③ H₅IO₆ [可写成(HO)₅IO] 三种物质的酸性由强到弱的顺序为（填序号）。
（6）卤化物RbICl₂加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式为________。

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卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物．
（1）基态溴原子的电子排布式为______．
（2）卤素互化物如BrI、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近．Cl₂、BrI、ICl沸点由高到低的顺序为______．
（3）气态氟化氢中存在二聚分子（HF）₂，这是由于______．
（4）I₃⁺（可看成II₂⁺）属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I₃⁺的空间构型为______．
（5）卤化物RbICl₂加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式为______．
（6）①HClO₄、②HIO₄、③H₅IO₆[可写成（HO）₅IO]的酸性由强到弱的顺序为______（填序号）．
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卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物．
（1）基态溴原子的电子排布式为______．
（2）卤素互化物如BrI、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近．Cl₂、BrI、ICl沸点由高到低的顺序为______．
（3）气态氟化氢中存在二聚分子（HF）₂，这是由于______．
（4）I₃⁺（可看成II₂⁺）属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I₃⁺的实际空间构型为______．
（5）KCl与MgO的晶体结构跟NaCl的晶体结构相似，则KCl与MgO两者中熔点高的是______．
（6）在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如图1和图2所示，则图1和图2的结构中铁原子的配位数之比为______．
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卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。
（1）基态溴原子的简化电子排布式为 ________。
（2）卤素互化物如BrI、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。Cl2、BrI、ICl沸点由高到低的顺序为_________。
（3）多卤化物RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式为_______。
（4）I3+（可看成II2+）属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为__________。
（5）气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2，这是由于___________________________。
（6）①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可写成(HO)5IO] 的酸性由强到弱的顺序为_________（填序号）。

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