（8分）写出下列过程的离子方程式。
⑴除去铁粉中混有的铝粉________
⑵除去CO2中混有的HCl________
⑶NaAlO2溶液中通入少量CO2
⑷1 mol/L 100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2（标准状况）________
高三化学填空题简单题
（8分）写出下列过程的离子方程式。
⑴除去铁粉中混有的铝粉________
⑵除去CO2中混有的HCl________
⑶NaAlO2溶液中通入少量CO2
⑷1 mol/L 100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2（标准状况）________
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下列除去杂质的方法不正确的是
A．除去CO2中混有的HCl：通过饱和碳酸氢钠溶液，洗气。
B．除去铁粉中的铝粉：加过量氢氧化钠溶液后，过滤、洗涤
C．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤
D．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉后，过滤
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欲除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)所用试剂和操作方法都正确的（ ）
①Cl2(HCl)：饱和食盐水、过滤
②CO2(SO2)：饱和Na2CO3溶液、洗气
③铁粉(铝粉)：NaOH溶液、过滤
④MnO2(KCl)：水、溶解后过滤
⑤碳粉(碘单质)：CCl4、分液
⑥C2H5OH(H2O)：加新制CaO后蒸馏
A.①②③ B.③④⑥ C.②④⑤ D.①④⑤
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欲除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)所用试剂和操作方法都正确的（ ）
①Cl2(HCl)：饱和食盐水、过滤
②CO2(SO2)：饱和Na2CO3溶液、洗气
③铁粉(铝粉)：NaOH溶液、过滤
④MnO2(KCl)：水、溶解后过滤
⑤碳粉(碘单质)：CCl4、分液
⑥C2H5OH(H2O)：加新制CaO后蒸馏
A.①②③ B.③④⑥ C.②④⑤ D.①④⑤
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怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，写出有关反应的离子方程式。
（1）铜粉中混有铁粉________
（2）铁粉中混有铝粉________
（3）FeCl2溶液中混有FeCl3________
（4）FeCl2溶液中混有CuCl2________
（5）FeCl3溶液中混有FeCl2________
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根据所学知识，请回答下列问题：
（1）用离子方程式表示除去铁粉中混有的铝粉 。
（2）检测Fe2(SO4)3溶液中是否含有少量的FeSO4的操作方法是__________________。
（3）用H2O2和稀H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜，请写出表示该过程的离子方程式 。
（4）工业制备粗硅的化学方程式 。
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下列除去杂质所选用的试剂或方法完全正确的是
A．除去NaCl溶液中的少量I2：用无水乙醇，萃取分液
B．除 CO2中的少量HCl：通入饱和Na2CO3溶液，洗气
C．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
D．除去NaHCO3固体中的少量Na2CO3：加热灼烧
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Ⅰ．请回答：
（1）MgCl2的电子式 。
（2）除去铜粉中少量铁粉不用稀硝酸，用化学方程式表示其原因 。
（3）往饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体，溶液中出现白色浑浊，写出该反应的离子方程式 。
（4）双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，请完成以下相关反应的离子方程式：
( )MnO4－＋( )H2O2＋ ＝( )Mn2+＋( )H2O＋ 。
Ⅱ．无机化合物A 和NaH都是重要的还原剂，遇水都强烈反应。一定条件下，2.40g NaH与气体B反应生成3.90g化合物A和 2.24L（已折算成标准状况）的H2。已知气体B可使湿润红色石蕊试纸变蓝。
请回答下列问题：
（1）A的化学式是 。
（2）NaH与气体B反应生成化合物A的化学方程式 。
（3）A与足量盐酸发生非氧化还原反应的化学方程式 。
（4）在高温下氢化钠（NaH）可将四氯化钛（TiC14）还原成金属钛，该反应的化学方程式为 。
（5）某同学认为：用足量B的水溶液吸收工业制硫酸尾气中的SO2，“吸收液”通过蒸发结晶制得的固体即为纯净的亚硫酸盐；取少量该固体加水溶解，再加入过量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，即可证明得到的固体一定是纯净物。判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由 。
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下列除去杂质的方法中，正确的是 （ ）
A．除去铜粉中混有的铁粉：加足量稀硝酸，过滤
B．除去N2中少量的CO2：通过足量灼热的CuO粉末
C．除去CO2中的少量的HCl：通过足量的饱和碳酸氢钠溶液
D．除去KCl溶液中的少量CaCl2：加适量Na2CO3溶液，过滤
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