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Ⅰ．请回答：
（1）MgCl2的电子式 。
（2）除去铜粉中少量铁粉不用稀硝酸，用化学方程式表示其原因 。
（3）往饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体，溶液中出现白色浑浊，写出该反应的离子方程式 。
（4）双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，请完成以下相关反应的离子方程式：
( )MnO4－＋( )H2O2＋ ＝( )Mn2+＋( )H2O＋ 。
Ⅱ．无机化合物A 和NaH都是重要的还原剂，遇水都强烈反应。一定条件下，2.40g NaH与气体B反应生成3.90g化合物A和 2.24L（已折算成标准状况）的H2。已知气体B可使湿润红色石蕊试纸变蓝。
请回答下列问题：
（1）A的化学式是 。
（2）NaH与气体B反应生成化合物A的化学方程式 。
（3）A与足量盐酸发生非氧化还原反应的化学方程式 。
（4）在高温下氢化钠（NaH）可将四氯化钛（TiC14）还原成金属钛，该反应的化学方程式为 。
（5）某同学认为：用足量B的水溶液吸收工业制硫酸尾气中的SO2，“吸收液”通过蒸发结晶制得的固体即为纯净的亚硫酸盐；取少量该固体加水溶解，再加入过量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，即可证明得到的固体一定是纯净物。判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由 。
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下列除去杂质的方法中，正确的是 （ ）
A．除去铜粉中混有的铁粉：加足量稀硝酸，过滤
B．除去N2中少量的CO2：通过足量灼热的CuO粉末
C．除去CO2中的少量的HCl：通过足量的饱和碳酸氢钠溶液
D．除去KCl溶液中的少量CaCl2：加适量Na2CO3溶液，过滤
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下列除去杂质的方法中，正确的是（ ）
A．除去铜粉中混有的铁粉：加足量稀硝酸，过滤
B．除去N2中少量的CO2：通过足量灼热的CuO粉末
C．除去CO2中的少量的HCl：通过足量的饱和碳酸氢钠溶液
D．除去KCl溶液中的少量CaCl2：加适量Na2CO3溶液，过滤高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
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下列描述正确的是
A.常温下，pH=7的NH4Cl与NH3∙H2O混合溶液中，c(NH4+)=c(Cl-)
B.可用NaOH溶液除去MgCl2溶液中少量的FeCl3
C.足量铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
D.向某溶液滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀，则证明该溶液中含有SO42-
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下列描述正确的是
A．常温下，pH=7的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液中，c(NH4+)=c(Cl_)
B．可用NaOH溶液除去MgCl2溶液中少量的FeCl3
C．足量铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H++NO3- =Fe3++2H2O+NO↑
D．向某溶液滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀，则证明该溶液中含有SO42-
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怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，写出有关反应的离子方程式。
（1）铜粉中混有铁粉________
（2）铁粉中混有铝粉________
（3）FeCl2溶液中混有FeCl3________
（4）FeCl2溶液中混有CuCl2________
（5）FeCl3溶液中混有FeCl2________
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下列说法正确的是
A. 方程式2C+SiO2
2CO+Si表明非金属性：碳>硅B. 一定量的氯气与过量的铁粉在密闭容器中充分反应，有FeCl2生成
C. 将少量的浓硝酸滴入盛有过量的铜粉的试管中，气体产物只有NO2
D. 向新制备的饱和氯水中加入碳酸钙粉末可以增强氯水的漂白性
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有关实验的说法中正确的是( )
A. 除去铁粉中的铜粉，加入足量浓硫酸加热反应后进行过滤
B. 不用任何其他试剂就可以鉴别NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液
C. 制备Fe(OH)3胶体时，通常是将Fe(OH)3固体溶于沸水中
D. 某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32-
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欲除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的办法
A.滴入KSCN B.通入氯气 C.加入铁粉 D.加入铜粉
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除去FeSO4溶液中少量的硫酸铁，可行的办法是
A．加入铁粉 B．加入铜粉
C．加入氢氧化钠溶液 D．滴入KSCN溶液
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2CO+Si表明非金属性：碳>硅