2014届河北省高一下学期期末考试化学试卷（解析版）

设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是

A． 17g甲基（—14CH3）所含中子数为9NA

B．常温常压下，2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA

C．0.1molC5H12分子中含有的C－C键数为0.5NA

D．标准状况下，2.24L辛烷在氧气中完全燃烧生成CO2分子数为0.8 NA

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已知某元素的一种原子可用符号表示，则组成该元素一个原子的基本微粒总数是

A．Z       B．A        C．A+Z       D．A-Z

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如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为(n+1) 的元素可能位于

A．Ⅲ族       B． ⅣA族     C．ⅢB 族           D．ⅠB族

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下列叙述不正确的是

A．某主族元素的最高价含氧酸为H_nRO_m，则其气态氢化物一般是H_8-2m+nR或RH_8-2m+n

B．有离子键的化合物一定是离子化合物

C．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期

D．元素周期表中L层电子为奇数的元素所在族序数与该元素原子的L层电子数相等

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已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（   ）

A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应

C． C、D、E的半径：C＞D＞E

D．化合物AE与CE具有相同类型的化学键

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短周期元素X、Y可以形成化合物XY₂，下列有关叙述不正确的是（   ）

A．若XY₂是共价化合物，则X与Y的原子序数可能相差1

B．若XY₂是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8

C．若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY₂中X的离子半径比Y离子半径小

D．若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY₂可溶于强碱溶液

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将5.6 g铁粉投入盛有100 mL 2 mol/L稀硫酸的烧杯中，2 min时铁粉刚好溶解完全。如果反应前后溶液的体积不变，则该反应的平均速率可表示为

A．v(Fe)=0.05 mol/(L·min)            B．v(H₂SO₄)=1 mol/(L·min)

C．v(H₂)=0.5 mol/(L·min)             D．v(FeSO₄)=0.5 mol/(L·min)

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用锌片和稀硫酸反应制取氢气时，为加快生成氢气的速率，下列措施不适宜的是

A．对该反应体系加热            B．加入硝酸铜固体

C．改用粗锌                    D．不用锌片，改用锌粉

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硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志。反应2SO₂+O₂2SO₃是工业制硫酸的主要反应之一，以下说法不正确的是

A．该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫

B．达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零

C．一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol SO₂和1 mol O₂，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等

D．在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题

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工业上用氮气和氢气合成氨：N₂+3H₂2NH₃(反应放热)，从反应速率和化学平衡两方面看，合成氨的适宜条件一般为压强：20 MPa—50 MPa，温度：500 ℃左右，催化剂：铁触媒。下列有关合成氨工业的叙述不正确的是

A．使用铁触媒，可使氮气和氢气混合气体之间的反应在较低温度下取得较高的反应速率

B．工业上选择上述条件下合成氨，可以使氮气全部转化为氨

C．上述化学平衡的移动受到温度、反应物的浓度、压强等因素的影响

D．温度升高，不利于氮气的转化率

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在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达到平衡状态

①混合气体的压强　②混合气体的密度　③各气体物质的物质的量浓度　④气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量

A．②③⑤                      B．①②③

C．②③④⑤                    D．①③④⑤

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航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH₄ClO₄）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其化学方程式可表示为：

2NH₄ClO₄ = N₂↑+ 4H₂O↑+ Cl₂↑+ 2O₂↑（该反应为放热反应）下列对此反应的叙述中错误的是

A．上述反应属于分解反应

B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行

C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能

D．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用

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有三个热化学方程式：① 2H₂ (g) + O₂ (g) = 2H₂O (g) ，放出 Q₁ kJ的热量；

② 2 H₂ (g) + O₂ (g) = 2 H₂O (l) ，放出Q₂ kJ的热量；

③ H₂ (g) + 1/2 O₂ (g) = H₂O (g) ，放出 Q₃ kJ的热量；

则Q₁、Q₂、Q₃的大小关系为

A．Q₁ = Q₂ = Q₃             B．2Q₃ = Q₁ < Q₂、

C．Q₃ < Q₂ < Q₁             D．Q₁ < Q₂ < 3Q₃

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下列各组液体混和物，用分液漏斗不能分离的是

A．苯和水    B．四氯化碳和水   C．乙酸和水  D．正己烷和水

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质量为m g的铜丝灼烧后，立即插入下列物质中，能使铜丝变红，但铜丝质量小于m g的是

A．H₂          B．CO           C．C₂H₅OH         D．H₂SO₄

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车用乙醇汽油是把乙醇和汽油按一定比例混合形成的一种新型汽车燃料，经多项检测结果表明，它不但不影响汽车的行驶性能，而且还可以减少有害气体的排放量，在美国、巴西等国早已推广使用。下列有关乙醇汽油的说法正确的是

A．乙醇汽油是一种纯净物

B．乙醇汽油作燃料不会产生碳的氧化物等有害气体，其优点是可以减小环境的污染

C．乙醇和汽油都作溶剂，也可相互溶解

D．乙醇和乙二醇（）互为同系物

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下列说法中正确的一组是

A．H₂和D₂互为同位素；

B．互为同分异构体；

C．正丁烷和异丁烷是同系物；

D．是同一种物质

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酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学药品上而酿成火灾，该化学药品可能是

A．KMnO₄     B．NaCl    C．(NH₄)₂SO₄     D．CH₃COOH

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下列各项表达中正确的是

A．－CH₃(甲基)的电子式为   B． CH₄分子的球棍模型：

C．光气COCl₂的结构式：    D．乙烯的最简式： C₂H₄

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乙烷中混有乙烯, 欲除乙烯得到纯净的甲烷, 可依次将其通过下列哪组试剂的洗气瓶

A．澄清石灰水, 浓H₂SO₄            B. 浓H₂SO₄ , 酸性高锰酸钾溶液

C．酸性高锰酸钾溶液, 浓H₂SO₄       D．溴水,烧碱溶液， 浓H₂SO₄

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下列反应中，不属于取代反应的是

A．在催化剂存在条件下苯与溴反应制溴苯

B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯

C．乙醇和氧化铜加热生成乙醛

D．乙酸和乙醇在浓硫酸存在下共热生成乙酸乙酯

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同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C₂H₄气体 ，另一个是装有C₂H₂气体和C₃H₆气体的混合气体，若它们的质量也相同，则两瓶内的气体一定具有相同的

A．质子数     B．原子总数    C．碳原子数     D．平均相对分子质量

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某链状有机物分子中含m个、n个－CH₂－、X个－CH₃，则X的数目可能是

A．3m+2n                    B．m+2n           C．m+2                D．3m

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下列五种有机物：①甲烷  ②乙烯  ③乙炔（CH≡CH ） ④异丁烷  ⑤苯，某同学在分类时将①④⑤划为一类，②③划为一类。将①④⑤划为一类的依据是

A．①④⑤均为烃类物质

B．①④⑤均不能发生加成反应

C．①④⑤在一定条件下均能发生取代反应

D．①④⑤在氧气中燃烧均能产生二氧化碳和水

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两种气态烃以一定比例混合，在105℃时2L该混合烃与26L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积是30L，下列各组混合烃中不符合此条件的是

A．C₄H_10、、C₃H_6、      B．C₄H_8、、C₃H₈    C．C₄H_10、、C₂H₄        D． C₂H_6、、C₃H₈

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一定量的CH₄燃烧后得到的产物是CO、CO₂、H₂Og，此混合物的质量为49.6 g，当其缓缓通过足量的无水CaCl₂时气体质量减少25.2 g，则混合气中CO的质量为

A．24.4 g          B．13.2 g         C．12.5 g          D．11.2 g

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（8分）现有A、B、C、D、E五种元素，都是短周期元素，其中A、B、C原子序数依次递增并都相差1。B的阳离子的电子层结构与Ne原子相同，2gB的氧化物与100ml 0.5mol/L的恰好完全反应。B单质与D单质反应后可形成离子化合物；B单质与E单质可形成化合物BE。D的阴离子比B的阳离子多一个电子层，而E阴离子与B的阳离子电子层结构相同。

(1)五种元素的名称是B________；D________；E________．

(2) 形成化合物的化学键类型是：________．

(3)用电子式表示化合物BD₂的形成过程。________．

(4) A的氢氧化物的水溶液和C单质发生反应的离子方程式：________　________．

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（8分）在以铁、铜为两电极的原电池中，如图所示：

（1）若电解质溶液为稀硫酸，则铜电极上的电极反应式为：________；原电池总反应的离子方程式：________；

（2）若电解质溶液为浓硝酸，  则铁电极上的电极反应式为：________；当电路中通过了1mol的电子时，则在某极上生成了标准状况下的气体体积为：________L。

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(8分)下表表示合成氨反应（N₂+3H₂  2NH₃）在不同条件下达到平衡时混合物中氨的含量[起始时v（N₂）：v（H₂）==1：3]。

分析上表数据,回答下列问题：

（1）200℃、100MPa时，平衡混合物中氨的含量已达0.988，如果继续增大压强________

（填“能”或“不能”）使平衡混合物中氨的含量等于1，理由是：________

。

（2）欲使平衡混合物中氨的含量增大，则可采取的措施有： ________。

（3）欲使平衡混合物中氨的含量为0.710，则选择的反应条件应为：

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（8分）（1）写出乙酸分子中官能团的电子式：________。

（2）用最简单的方法鉴别苯、乙醇、溴苯，选用的试剂是：________（填名称）

（3）下列五种化合物中，能够发生酯化、加成和氧化三种反应的是________。

①  CH₂=CHCOOH     ②   CH₂=CHCOOCH₃       ③     CH₂=CHCH₂OH

④  CH₃CH₂CH₂OH     ⑤   HOCH₂CH₂CH₂-

（4）某有机物的结构如图所示，关于该有机物的叙述不正确的是（填序号）：________

①可以燃烧；

②能使酸性KMnO₄溶液褪色；

③能跟NaOH溶液反应；

④能发生酯化反应；

⑤1mol该有机物最多能与1mol氢气加成；

⑥它属于芳香族化合物⑦能与溴的四氯化碳溶液在铁粉作催化剂的条件下发生取代反应

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（8分）已知：A是一种烃，C、E均是家庭厨房常用的调味品的主要成分，含E的调味品还可以用来清除水壶中的水垢。A与溴的四氯化碳溶液反应生成B。Ａ～Ｆ有如下的转化关系：

（1）写出以下反应的反应类型：

A生成C的反应：________；C和E反应生成F：________；

（2）写出以下反应的化学方程式（注明必要的反应条件）：

A生成B：；

C生成D：________；

C和E反应生成F：________；

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（8分） 某有机物11g完全燃烧，生成9gH₂O和11.2LCO₂（标准状况下），

（1）求该有机物的最简式：________

（2）若0.5mol此有机物的质量为44g，则该有机物的分子式：________。

（3）若此有机物无酸性，1mol此有机物能与足量的金属钠反应生成标准状况下氢气22.4L，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，此有机物中的每个碳原子上只连接一个官能团。则它可能的结构简式（写出两种）________、________

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