(8分)下表表示合成氨反应（N2+3H2 2NH3）在不同条件下达到平衡时混合物中氨的含量...

(8分)下表表示合成氨反应（N₂+3H₂  2NH₃）在不同条件下达到平衡时混合物中氨的含量[起始时v（N₂）：v（H₂）==1：3]。

分析上表数据,回答下列问题：

（1）200℃、100MPa时，平衡混合物中氨的含量已达0.988，如果继续增大压强________

（填“能”或“不能”）使平衡混合物中氨的含量等于1，理由是：________

。

（2）欲使平衡混合物中氨的含量增大，则可采取的措施有： ________。

（3）欲使平衡混合物中氨的含量为0.710，则选择的反应条件应为：

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下表表示合成氨反应（N2+3H22NH3）在不同条件下达到平衡时混合物中氨的含量[起始时v（N2）：v（H2）==1：3]。

分析上表数据，回答下列问题：

（1）200℃、100MPa时，平衡混合物中氨的含量已达0.988，如果继续增大压强______

（填“能”或“不能”）使平衡混合物中氨的含量等于1，理由是：___________________________________________________________________________________________。

（2）欲使平衡混合物中氨的含量增大，则可采取的措施有：____________________。

（3）欲使平衡混合物中氨的含量为0.710，则选择的反应条件应为：____________。

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已知：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·molˉ1。起始反应物为 N2 和 H2物质的量之比为 1︰3，且总物质的量不变，在不同压强和温度下，反应达到平衡时 体系中 NH3 的物质的量分数如下表：

下列说法正确的是

A. 体系中 NH3 的物质的量分数越大，则正反应速率越大

B. 反应达到平衡时，N2 和 H2 的转化率之比均为 1

C. 反应达到平衡时，放出的热量均为 92.4 kJ

D. 600 ℃，30 MPa 下反应达到平衡时，生成 NH3 的物质的量最多

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在恒温恒容条件下可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，下列能够说明反应已经达到平衡状态的是

A. c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2

B. 氨气的百分含量不在变化

C. 断开一个N≡N键的同时有6个N—H键生成

D. 混合气体的质量不随时间的变化而变化

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已知合成氨反应的化学方程式为3H2(g)+N2(g)2NH3(g)，下列说法能表示合成氨反应达到化学平衡状态的是

A. v逆(N2)=3v正( H2)

B. 三个H—H 键断裂的同时有六个N—H 键生成

C. NH3的百分含量保持不变

D. c(N2) : c(H2) : c(NH3)=1 : 3 : 2

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工业合成氨的反应为：N2(g) + 3H 2(g) 2NH3(g)； △H<0

（1）、随着温度升高，平衡常数K值变_______。

（2）改变反应条件，会使平衡发生移动。如下图像表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。

当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填字母序号）_________，

当横坐标为温度时，变化趋势正确的是（选填字母序号）__________。

（3）如图所示三个容积相同的容器①、②、③，若起始温度相同，分别向三个容器中充入①中3mol H2和1mol N2；②中2mol NH3；③中1.5mol H2和0.5mol N2和1mol NH3；一定条件下反应，达到平衡时各容器中NH3物质的百分含量由大到小的顺序为_____（填容器编号）。

（4）氨气和氧气从145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物(如图所示)：

4NH3+5O2⇌4NO+6H2O　 4NH3+3O2⇌2N2+6H2O　 温度高于900℃时，NO产率下降的原因_____。

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在一定温度下，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，起始时，充入的N2和H2的物质的量分别是3.0 mol和6.0 mol，2min后反应达到平衡，平衡时NH3的物质的量与H2的物质的量相等，已知容器的容积为5.0 L且不可变，试回答下列问题：

（1） 其达到平衡状态的标志是____________________。

①氨的生成速率与氨的分解速率相等

②断开1个N≡N键的同时有6个N—H键生成

③N2、H2、NH3的体积分数不再变化

④气体的总压强不变

⑤N2、H2、NH3分子数之比为1:3:2

⑥N2、H2和NH3的浓度相等

⑦v(N2)＝1/3v(H2)

⑧v正(N2)＝1/3v逆(H2)

⑨混合物的密度不变

⑩混合物的平均相对分子质量不变

A．①③④⑤⑦⑩　　 　　　 B．①③④⑧⑩　　

C．①③④⑤⑧⑩　　　　　　 D．全部

（2）从反应开始到达到平衡用N2表示该反应的速率为：　　　　 mol·L－1·min－1。

（3）平衡时H2的物质的量浓度为　　　　　　　　　　 mol·L－1。

（4）H2的转化率是____________。

（5）平衡时混合气体中NH3的体积分数是_______%(保留一位小数)。

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运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

（1）合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡_______移动(填“向左”、“向右”或“不”)；使用催化剂反应的△H________(填“增大”、“减小”或“不改变”)。

（2）已知：O2(g) = O2+(g)+e－　 H1=＋1175.7 kJ·mol-1

PtF6(g)+e－=PtF6－(g)　 H2=－771.1 kJ·mol-1

O2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6－(g) H3=＋482.2 kJ·mol-1

则反应O2(g)+PtF6(g) = O2+PtF6－(s)的　 H=_____________ kJ·mol-1。

（3）一定温度下在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) △H>0

①反应达到平衡后若再通入一定量氦气，则N2O5的转化率将_______(填“增大”、“减小”、“不变”)。

②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：

则500s内N2O5的分解速率为_________________。

③在T2温度下，反应1000s时测得NO2的浓度为4.98mol·L—1，则T2___T1。

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在一定条件下的密闭容器中，一定能说明可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡状态的是(　　 )

A．混合气体的密度不再发生变化

B．反应速率之比υ(N2):υ(H2):υ(NH3)＝1:3:2

C．每生成3molH2的同时消耗2molNH3

D．每断裂1molN≡N键的同时断裂6molN－H键

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某温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入2molN2和6molH2，在一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。实验测得反应经5min后达到平衡，此时混合物的总物质的量为5.6mol，求：

(1)平衡时NH3的浓度为___mol·L-1。

(2)0~5min内，v(H2)=___mol·L-1·min-1。

(3)反应达到平衡时，N2的转化率为___。

(4)下列图象中能反映该反应的能量变化的是___(填标号)。

(5)若以N2和H2合成氨的反应设计如图所示的原电池，则通入N2的一极为__(填“正”或“负")极；负极的电极反应式为___。

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