工业合成氨的反应为：N2(g) + 3H 2(g) 
2NH3(g)； △H<0
（1）、随着温度升高，平衡常数K值变_______。
（2）改变反应条件，会使平衡发生移动。如下图像表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。
当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填字母序号）_________，
当横坐标为温度时，变化趋势正确的是（选填字母序号）__________。
（3）如图所示三个容积相同的容器①、②、③，若起始温度相同，分别向三个容器中充入①中3mol H2和1mol N2；②中2mol NH3；③中1.5mol H2和0.5mol N2和1mol NH3；一定条件下反应，达到平衡时各容器中NH3物质的百分含量由大到小的顺序为_____（填容器编号）。
（4）氨气和氧气从145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物(如图所示)：
4NH3+5O2⇌4NO+6H2O 4NH3+3O2⇌2N2+6H2O 温度高于900℃时，NO产率下降的原因_____。
高一化学简答题困难题
工业合成氨的反应为：N2(g) + 3H 2(g) 2NH3(g)； △H<0
（1）、随着温度升高，平衡常数K值变_______。
（2）改变反应条件，会使平衡发生移动。如下图像表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。
当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填字母序号）_________，
当横坐标为温度时，变化趋势正确的是（选填字母序号）__________。
（3）如图所示三个容积相同的容器①、②、③，若起始温度相同，分别向三个容器中充入①中3mol H2和1mol N2；②中2mol NH3；③中1.5mol H2和0.5mol N2和1mol NH3；一定条件下反应，达到平衡时各容器中NH3物质的百分含量由大到小的顺序为_____（填容器编号）。
（4）氨气和氧气从145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物(如图所示)：
4NH3+5O2⇌4NO+6H2O 4NH3+3O2⇌2N2+6H2O 温度高于900℃时，NO产率下降的原因_____。
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工业合成氨反应的化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △＝－92.3kJ/mol。一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2，经2min后达到平衡，平衡时测得NH3的浓度为0.5 mol/L。
（1）2min 内H2的反应速率v(H2)＝ ；
（2）充分反应并达到平衡时，放出的热量 92.3kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）。
原因是 。
（3）下列说法可证明反应达到平衡状态的 。
A．单位时间内，断开1mol N≡N，同时断开3mol H—H
B．单位时间内，形成1mol N≡N，同时形成3mol N—H
C．单位时间内，断开1mol N≡N，同时断开6mol N—H
D．单位时间内，形成1mol N≡N，同时断开3mol H—H
（4）氨的一个重要用途是用于制备火箭发射原料N2H4（肼），已知：火箭发射的原理是N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、水蒸气。根据如下反应：
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H1＝＋67.7kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H2＝－534．0kJ/mol
写出在相同状态下，发射火箭反应的热化学方程式 。
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合成氨是工业上的重要反应：N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g），下列说法不正确的是
A. 反应达平衡状态后，各物质浓度不变，反应停止
B. 反应达平衡状态后，单位时间内生成1mol N2的同时消耗3mol H2
C. 在上述条件下，N2不可能100％转化为NH3
D. 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
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合成氨时，在某个密闭容器中发生反应：3H2(g)+N2(g)
2NH3(g)
（1）下列能使反应速率加快的是_____________________
①升高温度 ②减小容器体积 ③通入N2 ④通入Ar使压强增大 ⑤通入HCl气体 ⑥加入合适的催化剂
A．①③④⑤ B．①②③⑥ C．①②③④ D．②④⑤⑥
（2）在恒温、恒容的条件下，下列说法能表示反应达到化学平衡状态的是__________
①当有1molN2被消耗，就有2molNH3生成
②当有6molH—H键形成时，就有12molN—H键形成
③2
正(N2)=逆(NH3)
④N2的物质的量不再变化
⑤H2、N2、NH3的浓度之比等于3：1：2
⑥混合气体的密度不变
⑦混合气体的压强不变
⑧混合气体的平均相对分子质量不变
A．①③④⑤⑦ B．①②③④⑧ C．②③④⑦⑧ D．②④⑤⑥
（3）在2 L定容密闭容器中通入1 mol N2(g)和3 mol H2(g)，发生反应：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)（放热反应）。测得压强-时间图像如图甲，测得p2=0.8p1，此时温度与起始温度相同，在达到平衡前某一时刻（t1）若仅改变一种条件，得到如图乙图像。
①如图甲，反应开始至平衡时NH3的平均反应速率为_____________________，平衡时氢气的转化率为_________。
②如图乙，下列说法正确的是_________
A．t1时刻可能是加入了催化剂
B．改变条件可以使H2 100℅转化为NH3
C．增大N2的浓度，可以提高H2的转化率
D．t2时刻，N2的浓度与NH3的浓度之比为1:2
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合成氨反应：N2(g）+3H2(g）
2NH3(g）△H=-92.4kJ•mol-1，在反应过程中，正反应速率的变化如图．下列说法正确的是( ）
A．t1时升高了温度
B．t2时使用了催化剂
C．t3时增大了压强
D．t4时降低了温度
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(8分)下表表示合成氨反应（N2+3H2 
2NH3）在不同条件下达到平衡时混合物中氨的含量[起始时v（N2）：v（H2）==1：3]。
|
温度（℃） | 0.1 | 10 | 30 | 60 | 100 |
| 200 | 0.153 | 0.815 | 0.899 | 0.954 | 0.988 |
| 300 | 0.022 | 0.520 | 0.710 | 0.842 | 0.926 |
| 400 | 0.004 | 0.251 | 0.470 | 0.652 | 0.798 |
分析上表数据,回答下列问题：
（1）200℃、100MPa时，平衡混合物中氨的含量已达0.988，如果继续增大压强________
（填“能”或“不能”）使平衡混合物中氨的含量等于1，理由是：________
。
（2）欲使平衡混合物中氨的含量增大，则可采取的措施有： ________。
（3）
欲使平衡混合物中氨的含量为0.710，则选择的反应条件应为：
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某温度下，对于反应N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol，N2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是
A．平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A) = K(B)
B．将1 mol氮气、3 mol氢气，置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4 kJ
C．升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小
D．上述反应达到平衡后，增大H2浓度，平衡正向移动，H2转化率增大
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在工业上合成氨反应：N2＋3H2 
2NH3 ，欲增大反应速率，下列措施可行的是：
A．降低温度 B．减小压强 C．减小H2的浓度 D．使用催化剂
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反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)是一放热反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中不正确的是（ ）
A. 升高温度会使反应速率加快
B. 当NH3的浓度不再变化时，反应达到了平衡状态
C. 在高温和催化剂作用下，H2可以100%地转化为NH3
D. 使用催化剂可以加快反应速率
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压强（MPa）
氨的含量