工业上用氮气和氢气合成氨：N2+3H22NH3(反应放热)，从反应速率和化学平衡两方面看，...

工业上用氮气和氢气合成氨：N₂+3H₂2NH₃(反应放热)，从反应速率和化学平衡两方面看，合成氨的适宜条件一般为压强：20 MPa—50 MPa，温度：500 ℃左右，催化剂：铁触媒。下列有关合成氨工业的叙述不正确的是

A．使用铁触媒，可使氮气和氢气混合气体之间的反应在较低温度下取得较高的反应速率

B．工业上选择上述条件下合成氨，可以使氮气全部转化为氨

C．上述化学平衡的移动受到温度、反应物的浓度、压强等因素的影响

D．温度升高，不利于氮气的转化率

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工业上利用氢气与氮气在高温、高压、催化剂作用下制取氨气：N2+3H22NH3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中错误的是(　　  )

A.使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

B.在上述条件下，H2不可能100%的转化为NH3

C.为了提高H2的转化率，应适当提高N2的浓度

D.达到平衡时，N2的浓度和H2的浓度之比为1:3

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哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。

N2+3H22NH3

现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生，下列有关说法正确的是（　　 ）

A.达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3

B.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等

C.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

D.达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

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哈伯因发明了用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使上述反应发生N2＋3H22NH3。下列说法正确的是

A. 达到化学平衡时，N2完全转化为NH3

B. 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等

C. 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

D. 达到化学平衡时，正反应和逆反应速率都为零

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哈伯因发明了用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使上述反应发生N2＋3H22NH3。下列说法正确的是

A. 达到化学平衡时，N2完全转化为NH3

B. 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等

C. 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

D. 达到化学平衡时，正反应和逆反应速率都为零

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能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率，请回答下列问题。

（1）①工业合成氨反应：N2+3H22NH3是放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知1molN2完全反应生成NH3可放出92kJ热量。如果将10molN2和足量H2混合，使其充分反应，放出的热量___（填“大于”、“小于”或“等于”）920kJ。

②已知断开1molNN键吸收的能量为945.6kJ，形成1molN﹣H键放出的能量为391kJ，根据化学方程式N2+3H22NH3，生成标准状况下44.8LNH3时放出的能量为92.4kJ，则断开1molH﹣H键吸收的能量是___。

（2）某实验小组同学进行如图1所示实验，以检验化学反应中的能量变化。请根据你掌握的反应原理判断，②中的温度___（填“升高”或“降低”）。反应过程___（填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示。

（3）已知化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量变化如图2所示，该反应是___（填“吸热”或“放热”）反应。

（4）用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图3所示：

①则d电极是___（填“正极”或“负极”），c电极的电极反应式为___。

②若线路中转移2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为___L。

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