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能源是现代文明的原动力,通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化,从而开辟新能源和提高能源的利用率,请回答下列问题。

(1)①工业合成氨反应:N2+3H22NH3是放热的可逆反应,反应条件是高温、高压,并且需要合适的催化剂。已知1molN2完全反应生成NH3可放出92kJ热量。如果将10molN2和足量H2混合,使其充分反应,放出的热量___(填“大于”、“小于”或“等于”)920kJ。

②已知断开1molNN键吸收的能量为945.6kJ,形成1molN﹣H键放出的能量为391kJ,根据化学方程式N2+3H22NH3,生成标准状况下44.8LNH3时放出的能量为92.4kJ,则断开1molH﹣H键吸收的能量是___。

(2)某实验小组同学进行如图1所示实验,以检验化学反应中的能量变化。请根据你掌握的反应原理判断,②中的温度___(填“升高”或“降低”)。反应过程___(填“①”或“②”)的能量变化可用图2表示。

(3)已知化学反应A2(g)+B2(g)═2AB(g)的能量变化如图2所示,该反应是___(填“吸热”或“放热”)反应。

(4)用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图3所示:

①则d电极是___(填“正极”或“负极”),c电极的电极反应式为___。

②若线路中转移2mol电子,则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为___L。

高一化学综合题简单题

少年,再来一题如何?
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