下列物质分类正确的是
A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
B.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物
C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
D.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
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如图表示1g O2与1g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系,则X气体可能
A.C2H4 B.CH4 C.CO2 D.NO
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下列有关叙述正确的是( )
A.因为C和Si是同主族元素,故CO2和SiO2形成的晶体相同
B.在晶体中有阳离子就一定有阴离子
C.由于水分子间可以形成氢键故水分子的稳定性很强
D.在分子晶体中一定不存在离子键,而在离子晶体中可能存在共价键
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“暖冰”是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中,在20℃时,水分子瞬间凝固形成的。某老师在课堂上做了一个如图所示的实验,发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色.若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN 的FeCl2溶液,则溶液呈血红色.则下列说法中不正确的是( )
A.在电场作用下,水分子间更易形成氢键,因而可以制得“暖冰”
B.水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化
C.该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质
D.该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2
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NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.46g乙醇中存在的共价键总数为7NA
B.1mol -OH和1molOH-所含电子数均为9NA
C.密闭容器中1molNO与1molO2充分反应后的原子数为4NA
D.标准状况下,22.4L庚烷完全燃烧生成二氧化碳分子数为7NA
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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.25℃时,50 g 98%浓硫酸和50 g 98%浓磷酸混合后含氧原子数为4NA
B.28 g聚乙烯中含有的碳原子数为2n NA (n为聚合度)
C.常温常压下,0.2 g D216O中含有的质子数、中子数和电子数均为0.1NA
D.6.8 g KHSO4晶体中含有0.1 NA个阳离子
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用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是
①12.4g白磷晶体中含有的P-P键数是0.6 NA
②电解精炼铜时转移了NA个电子,阳极溶解32 g铜
③7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1 NA
④2mol SO2和1 mol O2混合,在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后,容器内物质分子数大于2 NA
⑤2.9g 2CaSO4·H2O含有的结晶水分子数为0.02 NA (2CaSO4·H2O相对分子质量为290)
⑥含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数为0.1 NA
⑦含0.1mol溶质Na2CO3的溶液中,所含阴离子总数大于0.1NA
A.①②③④⑤⑦ B.②③⑤⑥ C.①③④⑤⑥ D.③④⑤⑥⑦
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下列表述和方程式书写都正确的是( )
A.表示乙醇燃烧热的热化学方程式(△H的绝对值正确):
C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H=﹣1367.0kJ•mol﹣1
B.NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀:
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-= AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
C.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:
2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
D.用硫酸酸化的橙色的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液与乙醇作用生成乙酸和草绿色三价铬,可以用于检测是否酒后驾驶:2Cr2O72﹣+3C2H5OH+16H+→4Cr3++3CH3COOH+11H2O
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下列有关离子方程式书写或离子共存说法正确的是
A.在0.1 mol/L Na2CO3溶液中:Al3+、NH4+、SO42-、NO3-一定能大量共存
B.常温下,=0.1mol/L的溶液中,下列离子一定能大量共存:K+、Cl-、Fe2+、NO3-
C.清洗锅炉时先用纯碱溶液浸泡的主要原因:CaSO4(s)+CO32-(aq)SO42-(aq)+CaCO3(s)
D.向Al2(SO4)3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液:Ba2++SO42-+Al3++3OH-=BaSO4↓+Al(OH)3↓
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由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐.混盐CaOC12在酸性条件下可以产生C12,下列关于混盐CaOC12的有关判断不正确的是( )
A.该混盐与硫酸反应产生1molC12时转移2NA个电子
B.该混盐的水溶液呈碱性
C.该混盐具有较强的氧化性
D.该混盐中氯元素的化合价为+1和﹣1
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CsICl2常用于化学上的分子筛技术,它既有氧化性又有还原性,下列有关的说法正确的是( )
A.CsICl2有氧化性,是因为CS显+3价
B.CsICl2有还原性,是因为含有较强还原性的I﹣
C.酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液,溶液褪色
D.在CsICl2溶液中滴加HNO3,可生成C12
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向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液,观察到产生白色沉淀,溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体,溶液逐渐变成无色.则下列分析中正确的是( )
A.白色沉淀是CuI2,棕色溶液含有I2
B.滴加KI溶液时,转移1 mol电子时生成1 mol白色沉淀
C.通入SO2时,SO2与I2反应,I2作还原剂
D.上述实验条件下,物质的氧化性:Cu2+>SO2>I2
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将3.2g Cu跟30.0mL 10.0mol•L﹣1的HNO3充分反应,还原产物有NO和NO2,若反应后溶液中有a mol H+,则此时溶液中含NO3﹣的物质的量为( )
A. 0.5a mol B.(0.1+a)mol C.0.1a mol D.2a mol
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亚硝酸钠是一种防腐剂和增色剂,但在食品中过量时会对人体产生危害.其在酸性条件下会产生NO和NO2.下列有关说法错误的是( )
A.NaNO2既具有氧化性又具有还原性
B.食用“醋溜豆芽”可能会减少亚硝酸钠对人体的危害
C.NaNO2和胃酸作用的离子方程式为:2NO2﹣+2H+═NO↑+NO2↑+H2O
D.1 mol NaNO2在酸性条件下完全反应生成NO和NO2,转移电子的物质的量为1 mol
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0.96g Mg跟含6.3g HNO3的稀溶液恰好反应完全,则HNO3的还原产物的摩尔质量可能是( )
A.30 g•mol﹣1或46 g•mol﹣1 B.44 g•mol﹣1或80 g•mol﹣1
C.28 g•mol﹣1 D.46 g•mol﹣1
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已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+,现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合,充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示,下列说法中不正确的是( )
A.图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7
B.图中BC段发生的反应为2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2
C.开始加入的K2Cr2O7为0.25 mol
D.K2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为1:3
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已知A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素,原子序数依次增大。A的基态原子2p能级有2个单电子;C占整个地壳质量的48.6%,是地壳中含量最多的元素;E的单质常温常压下为黄绿色气体,化学性质十分活泼,具有毒性;F位于ds区,最外能层有单电子, 是热和电最佳导体之一,;D与F不同周期,但最外能层电子数相等。
(1)写出基态D原子的价电子排布式 。
(2)A、B、C三种元素第一电离能最大的是 (用元素符号表示)其原因是 。
(3)A、C两元素形成的化合物AC2的分子空间构型 。与 AC2互为等电子体的粒子的化学式 , (分子和离子各写一种)。
(4)D、E形成的一种离子化合物,在图1晶胞结构图中黑球表示E的位置,白球表示D的位置,已知该晶胞的边长为a cm,阿伏加德罗常数为NA,求:晶胞的密度ρ= g/cm3(用含a、NA的计算式表示)。
(5)由F原子形成的晶胞结构如图2,F原子的半径为r,列式表示F原子在晶胞中的空间利用率 (不要求计算结果)。
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生活中为了延长鲜花的寿命,通常会在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”。如下是0.5L某种“鲜花保鲜剂”中含有的成分及含量,阅读后回答下列问题:
成分 | 质量(g) | 摩尔质量(g•mol﹣1) |
蔗糖 | 25.00 | 342 |
硫酸钾 | 0.25 | 174 |
阿司匹林 | 0.17 | 180 |
高锰酸钾 | 0.25 | 158 |
硝酸银 | 0.02 | 170 |
(1)下列“鲜花保鲜剂”的成分中,属于非电解质的是 。
A.蔗糖 B.硫酸钾 C.高锰酸钾 D.硝酸银
(2)“鲜花保鲜剂”中K+(阿司匹林中不含K+)的物质的量浓度为: mol•L﹣1。(要求用原始数据书写出表达式,不需要化简)
(3)为了研究不同浓度的“鲜花保鲜剂”的保鲜功效,需配制多份不同物质的量浓度的溶液进行研究.现欲配制500mL某物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”,所需的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、 、 。(在横线上填写所缺仪器的名称)
(4)配制上述“鲜花保鲜剂”时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个操作只用一次): ;
A.用少量水洗涤烧杯2﹣3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.在烧杯中加入适量水溶解
C.将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,反复上下颠倒,摇匀,装入贴有标签的试剂瓶
E.改用胶头滴管加水,使溶液的凹面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1~2cm处
G.用电子天平称量各组成成分,并把它们放入烧杯中混合
(5)在溶液配制过程中,下列操作使溶液浓度偏小的是: 。
A.定容时仰视容量瓶刻度线
B.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸馏水
C.容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”而未洗净
D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线,再用胶头滴管加水至刻度线。
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高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下:
(1)反应①应在温度较低的情况下进行.因在温度较高时KOH 与Cl2 反应生成的是KClO3.写出在温度较高时KOH 与Cl2反应的化学方程式 ;
(2)在反应液I中加入KOH固体的目的是 (填编号);
A.与反应液I中过量的Cl2继续反应,生成更多的KClO
B.KOH固体溶解时会放出较多的热量,有利于提高反应速率
C.为下一步反应提供碱性的环境
D.使KClO3转化为 KClO
(3)从溶液II中分离出K2FeO4后,还会有副产品KNO3、KCl,则反应③中发生的离子反应方程式为 。
(4)如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净 。
(5)高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质,其离子反应是: FeO42﹣+ H2O= Fe(OH)3(胶体)+ O2↑+
完成并配平上述反应的离子方程式。
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食盐中含有一定量的镁、铁等杂质,加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知:
氧化性:IO3﹣>Fe3+>I2;还原性:S2O32﹣>I﹣;3I2+6OH﹣═IO3﹣+5I﹣+3H2O;KI+I2KI3
某学习小组对加碘盐进行如下实验:取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+),用适量蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得溶液分为3份.第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色;第二份试液中加足量KI固体,溶液显淡黄色,用CCl4萃取,下层溶液显紫红色;第三份试液中加入适量KIO3固体后,滴加淀粉试剂,溶液不变色。
(1)①第一份试液中滴加KSCN溶液显红色,该红色物质是 (用化学式表示);
②第二份试液中加入足量KI固体后,反应的离子方程式为 、 。
(2)①KI作为加碘剂的食盐在保存过程中,由于空气中氧气的作用,容易引起碘的损失。写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式: 。
②将I2溶于KI溶液,在低温条件下,可制得KI3•H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适? (填“是”或“否”),并说明理由 。
(3)现向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液,整个过程中含碘物质的物质的量与所加KBrO3的物质的量的关系如图所示。请回答下列问题:
①已知b点时,KI反应完全,转移的电子数为 。
②b→c过程中,仅有一种元素的化合价发生了变化.则反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
③d点时,n(KBrO3)为 。
难度: 极难查看答案及解析