2015届黑龙江省高一下学期期中考试化学试卷（解析版）

以下各反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量的是（   ）

A．甲烷燃烧                             B．Ba（OH）₂·8H₂O与NH₄Cl反应

C．铝片与盐酸反应                        D．氧化钙与水反应

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医学研究证明，用放射性₅₃¹³⁵I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关₅₃¹³⁵I的叙述正确的是（    ）

A．₅₃¹³⁵I是碘的一种同素异形体              B．₅₃¹³⁵I是一种新发现的元素

C．₅₃¹³⁵I位于元素周期表中第四周期ⅦA族     D．₅₃¹³⁵I核内的中子数与核外电子数之差为29

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根据物质结构和元素周期表进行分析判断，下列叙述不正确的是（   ）

A．第15列元素的最高价氧化物为R₂O₅

B．第三周期元素的离子半径，从左到右逐渐减小

C．同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差可能为1或11或25

D．只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物

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下列物质的化学用语正确的是（   ）

A．溴化钠的电子式：             B． ¹⁴C的原子结构示意图：

C．HClO的结构式：H－Cl－O                D．原子核内有10个中子的氧原子：

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下列物质中含有共价键的离子化合物是（　 ）

①MgF₂ ②Na₂O₂③NaOH   ④NH₄Cl   ⑤CO₂   ⑥H₂O₂   ⑦N₂

A．②③④⑤⑦       B．①②③④⑥        C．②③④           D．①③⑤⑥

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若N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 （   ）

A．7.8 g Na₂O₂所含离子总数为0.4 N_A

B．2.0 gD₂O(重水)含有的质子数是N_A

C．标准状况下，0.5 N_A个SO₃分子所占的体积约为11.2 L

D．4℃时，18mL水分子中所含共价键的数目为4 N_A

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下列判断错误的是（   ）

A．酸性：        B．碱性：NaOH > Mg(OH)₂ >Al(OH)₃

C．沸点：I₂＞Br₂＞Cl₂＞F₂                   D．沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF

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以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是（     ）

① 氢氧化物中碱性最强的是CsOH      ② 单质熔点最高的是铯

③ 与O₂反应均可得到多种氧化物       ④ 它们的密度依次增大，均要保存在煤油中

⑤ 其单质的还原性依次增强            ⑥ 它们对应离子的氧化性依次增强

A．①③⑤           B．②④⑥           C．②③④⑥         D．①⑤

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已知1～18号元素的离子_aW^3＋、_bX^＋、_cY^2－、_dZ^－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是(　　)

A．质子数：c>d                          B．离子的还原性：Y^2－>Z^－

C．氢化物的稳定性：H₂Y>HZ                D．原子半径：X<W

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在一定条件下，RO与R^－可发生反应：RO＋5R^－＋6H^＋===3R₂＋3H₂O，下列关于R元素的叙述中，正确的是(　　)

A．元素R位于周期表中第ⅤA族

B．RO中的R只能被还原

C．R₂在常温常压下一定是气体

D．若1 mol RO参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol

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元素周期表中第116号元素已由俄罗斯科学家找到。假设第116号元素的元素符号为R，则下列有关叙述中不正确的是（    ）

①R的非金属性比S强 ②R元素原子的内层电子共有110个 ③R是过渡金属元素 ④R元素原子的最高价氧化物对应的水化物为强酸 ⑤R元素的最高价氧化物的化学式为RO₃

A．①③④           B．①②④           C．③④             D．②⑤

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铊盐与氰化钾被列为A级危险品，铊（Tl）与铝同主族，Tl³⁺与Ag在酸性介质中发生反应：Tl³⁺ +2Ag===Tl⁺ +2Ag⁺且已知Ag⁺ +Fe²⁺===Ag+Fe³⁺，则下列推断正确的是（    ）

A．Tl⁺最外层有3个电子                    B．氧化性：Tl³⁺＞Ag⁺＞Fe³⁺

C．Tl(OH)₃与Al(OH)₃相似，也是两性氢氧化物  D．铊位于第五周期ⅢA族

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二氯化二硫(S₂Cl₂)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右下图所示。常温下，S₂Cl₂遇水易发生反应，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是（    ）

A．S₂Cl₂的电子式为

B．S₂Cl₂同时含有极性键和非极性键

C．S₂Br₂与S₂Cl₂结构相似，熔沸点：S₂Br₂ > S₂Cl₂

D．S₂Cl₂与H₂O反应的化学方程式可能为：

2S₂Cl₂+2H₂O = SO₂↑+3S↓+4HCl

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已知反应A₂＋B₂===2AB，破坏1 mol A₂中的化学键消耗的能量为Q₁ kJ，破坏1 mol B₂中的化学键消耗的能量为Q₂ kJ，形成1 mol AB中的化学键释放的能量为Q₃ kJ，则下列说法正确的是(　　)

A．若该反应为吸热反应，则Q₁＋Q₂<2Q₃

B．若该反应为放热反应，则Q₁＋Q₂>Q₃

C．若A₂和B₂的总能量之和小于生成的AB的总能量，则反应放热

D．若A₂和B₂的总能量之和大于生成的AB的总能量，则反应放热

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铜锌原电池（如下图）工作时，下列叙述正确的是 （   ）

A．正极反应为：Zn—2e^-=Zn²⁺

B．电池反应为：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺ +Cu

C．在外电路中，电子从正极流向负极

D．盐桥中的K⁺移向ZnSO₄溶液

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强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：

H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)  ΔH＝－57.3kJ/mol，分别向1 L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓H₂SO₄；③稀硝酸。恰好完全反应时的热效应分别为ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃，它们的关系正确的是(　　)

A．ΔH₁>ΔH₂>ΔH₃

B．ΔH₂>ΔH₃>ΔH₁

C．ΔH₁＝ΔH₂＝ΔH₃

D．ΔH₁>ΔH₃>ΔH₂

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原电池电极的“正”与“负”不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关．下列说法中正确的是(　　)

A．由Fe、Cu和FeCl₃溶液组成的原电池中，负极反应式为：Cu－2e^－===Cu^2＋

B．由Al、Cu和稀硫酸组成的原电池中，负极反应式为：Cu－2e^－===Cu^2＋

C．由Al、Mg和NaOH溶液组成的原电池中，负极反应式为：Al＋4OH^－－3e^－===AlO＋2H₂O

D．由Al、Cu和浓HNO₃溶液组成的原电池中，负极反应式为：Al－3e^－===Al^3＋

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已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)       ΔH="-566" kJ/mol

Na₂O₂(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(s)+    ΔH="-226" kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（   ）

A．CO的燃烧热为283 kJ

B．右图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系

C．2Na₂O₂(s)+2CO₂(s)=2Na₂CO₃(s)+O₂(g)ΔH＞-452 kJ/mol

D．CO(g)与Na₂O₂(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×10²³

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有人设计出利用CH₄和O₂的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH₄在O₂中燃烧，则下列说法正确的是（    ）

①每消耗1molCH₄可以向外电路提供8mole^-

②负极上CH₄失去电子，电极反应式CH₄+10OH^-－8e^-=CO₃^2-+7H₂O

③负极上是O₂获得电子，电极反应式为 O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

④电池放电后，溶液pH不断升高

A．①②             B．①③             C．①④             D．③④

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(6分)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：__________________________________。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)的ΔH＝_____kJ·mol^－1，氢气的燃烧热为_______kJ·mol^－1。

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（4分）有5种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A₂B，A₂B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形成5核10电子的离子X⁺ 。试回答下列问题：

（1）用电子式表示离子化合物A₂B的形成过程： ________

(2) A、B两元素组成的化合物A₂B₂存在的化学键是________（填“离子键”、“极性键”或“非极性键”）

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（8分）铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：

Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-2PbSO₄+2H₂O

放电时正极的电极反应式是________________；电解液中H₂SO₄的浓度将变________；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加______g，消耗H₂SO₄物质的量________ mol。

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(7分)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

回答下列问题

(1)实验装置中使大小烧杯杯口相平，图中尚缺少的一种玻璃用品是________。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是________。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值________(填“偏大、偏小、无影响”) 。

（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等、不相等”)，所求中和热________(填“相等、不相等”)，简述理由________。

（5）用相同浓度和体积的氨水（NH₃·H₂O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

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（9分）下表是元素周期表中的一部分，回答下列有关问题：

（1）⑺⑻⑽⑾四种元素形成的离子，半径由大到小的顺序是________

（填元素符号或化学式，下同）。

（2）元素⑻的单质与水反应的离子方程式为________；元素⑶的单质与水反应的离子方程式为________。

（3）⑶的最高价氧化物对应水化物与⑸的氧化物相互反应的离子方程式________。

（4）元素⑴的单质的结构式为________，元素⒀最高价氧化物的电子式________。

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（6分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式是________。

（2）Y 的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生的化学反应方程式是________。

（3）比较Y、Z气态氢化物的稳定性________（用化学式表示）。

（4）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是________

（用离子符号表示）。

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（7分）设X、Y、Z为三种短周期元素，已知：

①Y^m—和Z^n—两种离子具有相同电子层结构(m-n＝1)；②X是原子序数最小的元素，Y与X可以形成两种共价化合物甲和乙；③Z与X形成原子个数比为l:l的共价化合物丙，其分子与乙的分子所含质子数相同。据此，填写下列空白：

(1)Y元素是(填写元素符号)________； Z元素在周期表中的位置________。

(2)化合物甲的电子式是________。

(3)Z单质与化合物乙反应的化学方程式是________。

(4)化合物丙与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是________。

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(4分)已知1mol H₂燃烧生成液态水放出热量为285.8kJ，C₂H₄、C₂H₆各1mol分别燃烧生成液态水和CO₂，放出热量分别为1409.5kJ、1558kJ。试写出C₂H₄生成C₂H₆的热化学方程式________。

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