(4分)已知1mol H2燃烧生成液态水放出热量为285.8kJ，C2H4、C2H6各1m...

(4分)已知1mol H₂燃烧生成液态水放出热量为285.8kJ，C₂H₄、C₂H₆各1mol分别燃烧生成液态水和CO₂，放出热量分别为1409.5kJ、1558kJ。试写出C₂H₄生成C₂H₆的热化学方程式________。

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实验测得H2和C3H8的标准燃烧热分别为285.8 kJ·mol－1和2220 kJ·mol－1，将 H2和C3H8的混合气体1mol完全燃烧生成CO2和液态水时放出1252.5kJ的热量，则混合气体中H2和C3H8的体积之比是（　 ）

A.2:1 B.1:1 C.1:2 D.1:4

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1mol H2燃烧生成液态水时放出285.8kJ 热量，下列表示该反应的热化学方程式正确的是

A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　　　 △H =-142.9kJ/mol

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　　　 △H =+571.6 kJ/mol

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　　　 △H =-57l.6　 kJ/mol

D.2H2+O2=2H2O　　　　 △H =-571.6kJ/mol

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已知在相同条件下1mol正丁烷和1mol异丁烷完全燃烧生成CO₂和液态水，放出的热量分别为2878KJ和2869KJ，则下列说法正确的是（   ）

A．正丁烷的稳定性大于异丁烷

B．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷

C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程

D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷多

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已知H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，CO的燃烧热为282.8 kJ/mol。现有H2和CO组成的混合气体56.0 L(标准状况)，充分燃烧后，放出热量710.0 kJ，并生成液态水。下列说法正确的是

A. CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)　 ΔH=−282.8 kJ/mol

B. H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)　 ΔH=−571.6 kJ/mol

C. 燃烧前的混合气体中，H2的体积分数为60%

D. 混合气体燃烧后与足量的过氧化钠反应，转移电子2.5 mol

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已知H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，CO的燃烧热为282.8 kJ/mol。现有H2和CO组成的混合气体56.0 L(标准状况)，充分燃烧后，放出热量710.0 kJ，并生成液态水。下列说法正确的是

A. CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)2CO2(g)　 ΔH=+282.8 kJ/mol

B. H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　 ΔH=−571.6 kJ/mol

C. 燃烧前的混合气体中，H2的体积分数为40%

D. 混合气体燃烧后与足量的过氧化钠反应，转移电子2 mol

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（4分）热化学方程式:

（1）在标准状况下的11．2L甲烷完全燃烧生成CO2 和液态水放出444．8KJ热量（298K），其热化学方程式为　　　　　　　　　　　　 。

（2）已知断裂下列1mol化学键需要吸收的能量分别为：C=O:745KJ/mol , O=O:496kJ/mol , C-H:414KJ/mol 则断裂1molH-O键需要提供的能量为　　　　　　　　 kJ

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