已知H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，CO的燃烧热为282.8 kJ/mol。现有H...

已知H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，CO的燃烧热为282.8 kJ/mol。现有H2和CO组成的混合气体56.0 L(标准状况)，充分燃烧后，放出热量710.0 kJ，并生成液态水。下列说法正确的是

A. CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)　 ΔH=−282.8 kJ/mol

B. H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)　 ΔH=−571.6 kJ/mol

C. 燃烧前的混合气体中，H2的体积分数为60%

D. 混合气体燃烧后与足量的过氧化钠反应，转移电子2.5 mol

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已知H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，CO的燃烧热为282.8 kJ/mol。现有H2和CO组成的混合气体56.0 L(标准状况)，充分燃烧后，放出热量710.0 kJ，并生成液态水。下列说法正确的是

A. CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)2CO2(g)　 ΔH=+282.8 kJ/mol

B. H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　 ΔH=−571.6 kJ/mol

C. 燃烧前的混合气体中，H2的体积分数为40%

D. 混合气体燃烧后与足量的过氧化钠反应，转移电子2 mol

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已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol－1。氢气的燃烧热为285.8 kJ•mol－1。现有9 mol的甲烷和氢气的混合气体，完全燃烧后放出热量7408.2 kJ，则该混合气体中甲烷和氢气的物质的量比为(　　)

A. 1∶8　　 B. 8∶1　　 C. 4∶17　　 D. 17∶4

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实验测得H2和C3H8的标准燃烧热分别为285.8 kJ·mol－1和2220 kJ·mol－1，将 H2和C3H8的混合气体1mol完全燃烧生成CO2和液态水时放出1252.5kJ的热量，则混合气体中H2和C3H8的体积之比是（　 ）

A.2:1 B.1:1 C.1:2 D.1:4

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常温下，已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) ∆H=-980kJ/mol　

2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)　 △H=-560kJ/mol

现有CH4和H2组成的混合气体共0.4mol,使其在O2中完全燃烧，恢复至常温共放出252kJ的热量，则CH4与H2的物质的量之比是

A. 1:1　　 B. 1:2　　 C. 2:3　　 D. 3:2

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相同质量的氢气、一氧化碳、乙醇、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是(已知这些物质的燃烧热分别为285.8 kJ•mol−1、283.0 kJ•mol−1、1 366.8 kJ•mol−1、890.3 kJ•mol−1)

A. H2(g)　　 B. CO(g)　　 C. C2H5OH(l)　　 D. CH4(g)

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下列说法或表示法不正确的是

A.1mol硫蒸气与2mol硫蒸气完全燃烧时，燃烧热相同

B.已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　 △H=－571.6kJ·mol－1，则H2的燃烧热为285.8kJ·mol－1

C.在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(aq)△H=－57.3kJ·mol－1，若将含1molCH3COOH的醋酸溶液与含1molBa(OH)2的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ

D.在101kPa、25℃时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　 △H=＋285.8kJ·mol－1

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(4分)已知1mol H₂燃烧生成液态水放出热量为285.8kJ，C₂H₄、C₂H₆各1mol分别燃烧生成液态水和CO₂，放出热量分别为1409.5kJ、1558kJ。试写出C₂H₄生成C₂H₆的热化学方程式________。

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（3分）．已知H₂(g)、C₂H₄(g)和C₂H₅OH(l)的燃烧热分别是－285.8 kJ/mol、－1411.0kJ/mol和－1366.8 kJ/mol，则由C₂H₄(g)和H₂O(l)反应生成C₂H₅OH(l)的ΔH为  (　　)

A．－44.2 kJ/mol          B．＋44.2 kJ/mol      C．－330 kJ/mol      D．＋330 kJ/mol

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