已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol－1。氢气的燃烧热为285.8 kJ•mol－1...

已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol－1。氢气的燃烧热为285.8 kJ•mol－1。现有9 mol的甲烷和氢气的混合气体，完全燃烧后放出热量7408.2 kJ，则该混合气体中甲烷和氢气的物质的量比为(　　)

A. 1∶8　　 B. 8∶1　　 C. 4∶17　　 D. 17∶4

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25℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是 393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是 （ ）

A．C（s）+ 1/2O2（g）＝CO（g）；△H＝－393.5 kJ/mol

B．2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）；△H＝＋571.6 kJ/mol

C．CH4（g）+2O2 （g）＝CO2（g）+2H2O（g）；△H＝－890.3 kJ/mol

D．1/2C6H12O6（s）+3O2（g）＝3CO2 （g）+3H2O（l）；△H＝－1400 kJ/mol

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25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（　　 ）

A. C(s)+1/2 O2(g)=CO(g)　　 △H= ―393.5kJ/mol

B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　 △H= +571.6kJ/mol

C. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)　　 △H= ―890.3kJ/mol

D. C6H12O6(s) +6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)　　 △H= ―2800kJ/mol

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25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是

A．C(s)+O₂(g)＝CO(g)                    △H= ―393.5 kJ/mol

B．2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)                  △H= +571.6 kJ/mol

C．CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(g)          △H= ―890.3 kJ/mol

D．C₆H₁₂O₆(s) +6O₂(g)＝6CO₂(g)+6H₂O(l)     △H=―2800 kJ/mol

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25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是

A．C(s)+1/2O₂(g)＝CO(g)                    △H = - 393.5 kJ/mol

B．2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)                  △H = + 571.6 kJ/mol

C．CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(g)          △H = - 890.3 kJ/mol

D．C₆H₁₂O₆(s) +6O₂(g)＝6CO₂(g)+6H₂O(l)     △H = - 2800 kJ/mol

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相同质量的氢气、一氧化碳、乙醇、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是(已知这些物质的燃烧热分别为285.8 kJ•mol−1、283.0 kJ•mol−1、1 366.8 kJ•mol−1、890.3 kJ•mol−1)

A. H2(g)　　 B. CO(g)　　 C. C2H5OH(l)　　 D. CH4(g)

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