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(6分)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：__________________________________。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)的ΔH＝_____kJ·mol^－¹，氢气的燃烧热为_______kJ·mol^－¹。

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由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：　　　　　；若1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ，则反应H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) 的ΔH＝　　　　　 kJ/mol 。氢气的燃烧热为　　　　　　 kJ/mol 。

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(6分)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：__________________________________。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)的ΔH＝_____kJ·mol^－¹，氢气的燃烧热为_______kJ·mol^－¹。

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（1）在25℃、101kPa状况下，4g氢气和适量氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：________．
（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知白磷（P₄）和P₄O₆的分子结构，如图所示；现提供以下化学键的键能：P-P 198KJ•mol^-1，P-O 360kJ•mol^-1氧气分子内氧原子间的键能为498kJ•mol^-1则P₄+3O₂=P₄O₆的△H为________；
（3）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

实验序号	金属质量/g	金属状态	C（H₂SO₄） /mol•L^-1	V（H₂SO₄） /mL	溶液温度/℃		金属消失的时间/s
实验序号	金属质量/g	金属状态	C（H₂SO₄） /mol•L^-1	V（H₂SO₄） /mL	反应前	反应后	金属消失的时间/s
1	0.10	丝	0.5	50	20	34	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10	丝	0.7	50	20	36	250
4	0.10	丝	0.8	50	20	35	200
5	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
6	0.10	丝	1.0	50	20	35	125
7	0.10	丝	1.0	50	35	50	50
8	0.10	丝	1.1	50	20	34	100

分析上述数据，回答下列问题：
①实验4和5表明，________对反应速率有影响，能表明同一规律的实验还有________（填实验序号）；
②仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有________（填实验序号）；
③本实验中除上述中所列的因素外，影响反应速率的其他因素还有________，其实验序号是________．

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（每空2分,共4分）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：___________。已知H₂O(l) ＝ H₂O(g) ΔH ＝＋44 kJ·mol^－1 ，则标准状况下33.6 L H₂ 生成液态水时放出的热量是 kJ 。

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(共6分)由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸汽放热241.8kJ，写出该反应的热化学方
式　　　________若1 g水蒸汽转化为液态水放热2.444kJ，则反应H₂（g）+1/2O₂（g）＝H₂O（l）的 △H=__________kJ·mol^-1，燃烧2mol氢气生成液态水能放出___________的热量。

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（1）在25℃、101kPa下，1g液态甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.7kJ，则该反应的热化学方程式应为________．
（2）由氢气和氧气反应生成1mol液态水时放热285.8kJ，写出该反应的热化学方程式________．若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）的△H=________．
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1g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出热量120.9 kJ，则（　）
A. 1mol H2和0.5molO2断键吸收的能量大于1molH2O(g)断键吸收的能量
B. 氢气的燃烧热为－241.8 kJ•mol-1
C. 1mol H2O(l)的能量大于1mol H2O(g)的能量
D. 2molH2和1molO2的能量总和大于2molH2O(g)的能量

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与图像有关的叙述，正确的是
A．表示１mol H2 (g)完全燃烧生成水蒸气吸收241.8 kJ热量
B．表示的热化学方程式为：H2(g)+ 1/2 O2(g) =H2O(g) △H=-241.8 kJ·mol-1
C．H2O(g)的能量低于H2(g)和O2(g)的能量之和
D．表示2 mol H2(g)所具有的能量一定比2 mol气态水所具有的能量多483.6 kJ

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已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ．且1mol 氧气分子中的化学键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收热量为
A．188 kJ　　　　　　 B．436 kJ　　　　　 C．557 kJ　　　　　　 D．920 kJ

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与下图图像有关的叙述，正确的是
A．表示１mol H2 (g)完全燃烧生成水蒸气吸收241.8 kJ热量
B．表示的热化学方程式为：H2(g)+ 1/2 O2(g) = H2O(g) △H= －241.8 kJ·mol-1
C．表示2 mol H2(g)所具有的能量一定比2 mol气态水所具有的能量多483.6 kJ
D．H2O(g)的能量低于H2(g)和O2(g)的能量之和

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