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由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式： ；若1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ，则反应H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) 的ΔH＝ kJ/mol 。氢气的燃烧热为 kJ/mol 。
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（每空2分,共4分）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：___________。已知H2O(l) ＝ H2O(g) ΔH ＝ ＋44 kJ·mol－1 ，则标准状况下33.6 L H2 生成液态水时放出的热量是 kJ 。
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(6分)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：__________________________________。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应H2(g)＋O2(g)===H2O(l)的ΔH＝_____kJ·mol－1，氢气的燃烧热为_______kJ·mol－1。
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(共6分)由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸汽放热241.8kJ，写出该反应的热化学方
式 ________若1 g水蒸汽转化为液态水放热2.444kJ，则反应H2（g）+1/2O2（g） ＝H2O（l）的 △H=__________kJ·mol-1，燃烧2mol氢气生成液态水能放出___________的热量。
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（1）在25℃、101kPa状况下，4g氢气和适量氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：________．
（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知白磷（P4）和P4O6的分子结构，如图所示；现提供以下化学键的键能：P-P 198KJ•mol-1，P-O 360kJ•mol-1氧气分子内氧原子间的键能为498kJ•mol-1则P4+3O2=P4O6的△H为________；
（3）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
分析上述数据，回答下列问题：实验
序号金属
质量/g金属
状态C（H2SO4）
/mol•L-1V（H2SO4）
/mL溶液温度/℃ 金属消失
的时间/s反应前 反应后 1 0.10 丝 0.5 50 20 34 500 2 0.10 粉末 0.5 50 20 35 50 3 0.10 丝 0.7 50 20 36 250 4 0.10 丝 0.8 50 20 35 200 5 0.10 粉末 0.8 50 20 36 25 6 0.10 丝 1.0 50 20 35 125 7 0.10 丝 1.0 50 35 50 50 8 0.10 丝 1.1 50 20 34 100
①实验4和5表明，________对反应速率有影响，能表明同一规律的实验还有________（填实验序号）；
②仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有________（填实验序号）；
③本实验中除上述中所列的因素外，影响反应速率的其他因素还有________，其实验序号是________．
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（1）在25℃、101kPa下，1g液态甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.7kJ，则该反应的热化学方程式应为________．
（2）由氢气和氧气反应生成1mol液态水时放热285.8kJ，写出该反应的热化学方程式________．若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的△H=________．高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
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（18分）(1)1 mol O2与足量氢气反应产生水蒸气放热483.6 kJ，若1 g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ，请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：__________________________________。
(2)由汽油裂解得到乙烯、丙烯是重要的化工原料，请写出下列转化的方程式，并注明反应类型。
丙烯 → 聚丙烯
___________________________________________________
(3)将N2、H2置于容积为2L的密闭容器中，发生反应，反应进行到4S末，测得N2 2mol 、H21.5mol、NH32mol。则用氮气浓度的减少来表示该反应速率为__________ 。
(4)在500ml密闭容器中,将2mol A和1molB混合加热到500℃，达到平衡
2 A(g) +B (g)
3C (g) K = 16求A转化为C的转化率为__________。(5) 在密闭容器中发生下列反应：aA(g)
cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，A的浓度为原平衡的2.1倍，则 a _______ c＋d(填“>”、“＝”或“<”)。(6) 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，反应的化学方程式为______________________________________
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1g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出热量120.9 kJ，则（ ）
A. 1mol H2和0.5molO2断键吸收的能量大于1molH2O(g)断键吸收的能量
B. 氢气的燃烧热为－241.8 kJ•mol-1
C. 1mol H2O(l)的能量大于1mol H2O(g)的能量
D. 2molH2和1molO2的能量总和大于2molH2O(g)的能量
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与图像有关的叙述，正确的是
A．表示１mol H2 (g)完全燃烧生成水蒸气吸收241.8 kJ热量
B．表示的热化学方程式为：H2(g)+ 1/2 O2(g) =H2O(g) △H=-241.8 kJ·mol-1
C．H2O(g)的能量低于H2(g)和O2(g)的能量之和
D．表示2 mol H2(g)所具有的能量一定比2 mol气态水所具有的能量多483.6 kJ
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已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ．且1mol 氧气分子中的化学键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收热量为
A．188 kJ B．436 kJ C．557 kJ D．920 kJ
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3C (g) K = 16求A转化为C的转化率为__________。