(18分)(1)1 mol O2与足量氢气反应产生水蒸气放热483.6 kJ,若1 g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ,请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式:__________________________________。
(2)由汽油裂解得到乙烯、丙烯是重要的化工原料,请写出下列转化的方程式,并注明反应类型。
丙烯 → 聚丙烯
___________________________________________________
(3)将N2、H2置于容积为2L的密闭容器中,发生反应,反应进行到4S末,测得N2 2mol 、H21.5mol、NH32mol。则用氮气浓度的减少来表示该反应速率为__________ 。
(4)在500ml密闭容器中,将2mol A和1molB混合加热到500℃,达到平衡
2 A(g) +B (g) 3C (g) K = 16求A转化为C的转化率为__________。
(5) 在密闭容器中发生下列反应:aA(g) cC(g)+dD(g),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,A的浓度为原平衡的2.1倍,则 a _______ c+d(填“>”、“=”或“<”)。
(6) 在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图,反应的化学方程式为______________________________________
高一化学计算题简单题
(18分)(1)1 mol O2与足量氢气反应产生水蒸气放热483.6 kJ,若1 g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ,请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式:__________________________________。
(2)由汽油裂解得到乙烯、丙烯是重要的化工原料,请写出下列转化的方程式,并注明反应类型。
丙烯 → 聚丙烯
___________________________________________________
(3)将N2、H2置于容积为2L的密闭容器中,发生反应,反应进行到4S末,测得N2 2mol 、H21.5mol、NH32mol。则用氮气浓度的减少来表示该反应速率为__________ 。
(4)在500ml密闭容器中,将2mol A和1molB混合加热到500℃,达到平衡
2 A(g) +B (g) 3C (g) K = 16求A转化为C的转化率为__________。
(5) 在密闭容器中发生下列反应:aA(g) cC(g)+dD(g),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,A的浓度为原平衡的2.1倍,则 a _______ c+d(填“>”、“=”或“<”)。
(6) 在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图,反应的化学方程式为______________________________________
高一化学计算题简单题查看答案及解析
由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ,写出该反应的热化学方程式: ;若1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ,则反应H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) 的ΔH= kJ/mol 。氢气的燃烧热为 kJ/mol 。
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(共6分)由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸汽放热241.8kJ,写出该反应的热化学方
式 ________若1 g水蒸汽转化为液态水放热2.444kJ,则反应H2(g)+1/2O2(g) =H2O(l)的 △H=__________kJ·mol-1,燃烧2mol氢气生成液态水能放出___________的热量。
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(6分)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ,写出该反应的热化学方程式:__________________________________。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ,则反应H2(g)+O2(g)===H2O(l)的ΔH=_____kJ·mol-1,氢气的燃烧热为_______kJ·mol-1。
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下列有关反应热的叙述中正确的是
①已知2H2(g)+O2(g)=== 2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为△H=-241.8 kJ·mol-1
②由单质A转化为单质B是一个吸热过程,由此可知单质B比单质A稳定
③X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH>0,恒温恒容条件下达到平衡后加入X,上述反应的ΔH增大
④已知:
共价键 | C—C | C===C | C—H | H—H |
键能/(kJ·mol-1) | 348 | 610 | 413 | 436 |
上表数据可以计算出的焓变
⑤根据盖斯定律,推知在相同条件下,金刚石或石墨燃烧生成1 mol CO2固体时,放出的热量相等
⑥25℃,101 kPa时,1 mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热
A.①②③④ B.③④⑤ C.④⑤ D.⑥
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已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1,下列说法错误的是
A. 2mol水蒸气分解成2mo1氢气与1mol氧气吸收483.6kJ热量
B. 2mo1氢气与1mol氧气反应生成2mol液态水放出热量大于483.6kJ
C. 在相同条件下,2mol氢气与1mol氧气的能量总和大于2mol水蒸气的能量
D. 2个氢气分子与1个氧气分子反应生成2个水蒸气分子放出483.6k热量
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根据热化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6 kJ·mol-1,下列说法或表达正确的是( )
A. 2 mol水蒸气分解生成2 mol氢气与1 mol氧气需吸收483.6 kJ的热量
B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H>-483.6 kJ·mol-1
C. H2(g) + O2(g)=H2O(g) △H=241.8 kJ·mol-1
D. 1 mol氢气与0.5 mol 氧气的总能量小于1 mol水蒸气的总能量
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(1)已知在250C、1.013×105Pa下,1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285kJ的热量,生成物能量总和 (填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气,则放出的热量 570 kJ(填“>”、“<”或“=”)。
(2)已知在250C、1.013×105Pa下,16 g CH4(g)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l),放出890.3 kJ热量,写出甲烷燃烧热的热化学方程式_______________
(3)已知:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=a kJ/mol;2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-220 kJ/mol;H-H、O=O和O-H键的键能分别为436、496和462 kJ/mol,则a为_____________
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(1)已知在250C、1.013×105Pa下,1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285kJ的热量,生成物能量总和 (填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。
若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气,则放出的热量 570 kJ(填“>”、“<”或“=”)。
(2)已知在250C、1.013×105Pa下,16 g CH4(g)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l),放出890.3 kJ热量,写出甲烷燃烧热的热化学方程式_______________
(3)已知:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=a kJ/mol
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-220 kJ/mol
H-H、O=O和O-H键的键能分别为436、496和462 kJ/mol,则a为_____________
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