已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1，下列说...

已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　 ΔH=-483.6kJ·mol-1，下列说法错误的是

A. 2mol水蒸气分解成2mo1氢气与1mol氧气吸收483.6kJ热量

B. 2mo1氢气与1mol氧气反应生成2mol液态水放出热量大于483.6kJ

C. 在相同条件下，2mol氢气与1mol氧气的能量总和大于2mol水蒸气的能量

D. 2个氢气分子与1个氧气分子反应生成2个水蒸气分子放出483.6k热量

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已知：2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)；ΔH＝－270kJ·mol^-1，下列说法错误的是（  ）

A．2mol水蒸气分解成2mol氢气与1mol氧气吸收270kJ热量

B．2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol液态水放出热量大于270kJ

C．在相同条件下，2mol氢气与1mol氧气的能量总和大于2mol水蒸汽的能量

D．2个氢气分子与1个氧气分子反应生成2个水蒸汽分子放出270kJ热量

【解析】若正反应是放热反应，则逆反应就是吸热反应，所以A是正确的。气态水的能量高于液态水的能量，因此氢气燃烧生成液态水放出的能量多于生成气态水放出的能量，B正确。反应放热，说明反应物的总能量高于生成物的总能量，C正确。在热化学方程式中物质前面的计量数表示的是物质的物质的量，所以D是错误的。

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根据热化学方程式2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) 　△H＝－483.6 kJ·mol-1，下列说法或表达正确的是(　　)

A. 2 mol水蒸气分解生成2 mol氢气与1 mol氧气需吸收483.6 kJ的热量

B. 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)　　 △H>－483.6 kJ·mol-1

C. H2(g) + O2(g)＝H2O(g)　　 △H＝241.8 kJ·mol-1

D. 1 mol氢气与0.5 mol 氧气的总能量小于1 mol水蒸气的总能量

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根据热化学方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) 　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，下列说法或表达正确的是(　　)

A. 2 mol水蒸气分解生成2 mol氢气与1 mol氧气需吸收483.6 kJ的热量

B. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　　　　　　　　 ΔH>－483.6 kJ·mol－1

C. H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　　　　　　　　 ΔH＝241.8 kJ·mol－1

D. 1 mol氢气与0.5 mol 氧气总能量小于1 mol水蒸气的总能量

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已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是

B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝－484kJ•mol-1

D．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；ΔH＝＋484kJ•mol-1

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下列说法正确的是(　　)

A. 同温同压下H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH都相同

B. 已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol,则氢气的燃烧热为－241.8kJ/mol

C. 在稀溶液中H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH=－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 molH2SO4的浓硫酸与含1 molNaOH的稀溶液混合，放出的热量为57.3 kJ

D. 由N2O4(g) 2NO2(g)　 △H=-56.9 kJ·mol-1，可知将1mol N2O4(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9kJ

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已知在25℃、1.0×105Pa条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484KJ热量，下列热化学方程式正确的是

A．H2O（g）==H2（g）+1/2 O2（g） △H＝+242 kJ/mol

B．2H2（g）+O2（g）===2H2O（l） △H＝-484kJ/mol

C．H2（g）+1/2 O2（g）==H2O（g） △H＝+242kJ/mol

D．2H2（g）+O2（g）==2H2O（g） △H＝+484 kJ/mol

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