2015届山西省朔州市高二上学期第四次月考化学试卷（解析版）

A的原子结构示意图为：，其基态原子的价电子层电子排布式正确的是

A.3s²3p²       B.3d²4s²       C.4s²4p²       D.3s²3p⁴

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在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定

①电子层    ②原子轨道类型    ③空间伸展方向    ④自旋状态

A．①②       B．①④        C．②③       D．③④

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下列中的物质的分子，键角最小的是

A．H₂O        B．CCl₄       C．NH₃        D．CH₄

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某同学在学习核外电子排布的知识时，把₁₅P原子的电子排布式写成了1s²2s²2P⁶3s²3P_x²3P_y¹,他违背了

A．能量守恒原理       B．泡利不相容原理      C．能量最低原则       D．洪特规则

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下列说法正确的是

A．键能越大，表示该分子越容易受热分解

B．共价键都具有方向性

C．在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长

D．H—Cl的键能为431.8kJ·mol^－1，H—Br的键能为366kJ·mol^－1，说明HCl比HBr分子稳定

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原子序数在3～9之间的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是

A．电子层数       B．最外层电子数       C．原子半径       D．化合价

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“各能级最多容纳的电子数,是该能级原子轨道数的两倍”,支撑这一结论的理论是

A．质量守恒定律       B．泡利原理       C．洪特规则      D．能量最低原理

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某一个元素质量数是51，中子数是28，其基态原子未成对电子数为

A．4       B．1      C．2      D．3

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基态硅原子的电子排布图正确的是

A                   B                C               D

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基态原子的价电子构型3s²3p³，下列关于它的描述正确的是

A．该元素的电负性小于1.8

B．3p能级上的3个电子能量相等，自旋状态相同

C．它的氢化物分子中有四个键合电子

D．该元素的价电子数是4

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气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p²→1s²2s²2p⁶3s²3p¹

B. 1s²2s²2p⁶3s²3p³→1s²2s²2p⁶3s²3p²

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴→1s²2s²2p⁶3s²3p³

D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹ →1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²

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4p轨道电子排布达到半充满的元素，其原子序数是

A. 15      B. 33      C. 35      D. 51

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现有四种元素的基态原子的电子排布式如下  ①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ ②1s²2s²2p⁶3s²3p³； ③1s²2s²2p⁵下列正确的是

A．第一电离能：③＞②＞①         B．原子半径：③＞②＞①

C．电负性：③＞②＞①             D．不成对电子数：③＞②＞①

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下列选项的说法中正确的是

A．1s²2s¹2p¹表示的是激发态原子的电子排布

B．3p²表示3p能级有两个原子轨道

C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小

D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

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在2p能级上最多只能排布6个电子，其依据的规律是

A．能量最低原理      B．泡利不相容原理

C．洪特规则          D．能量最低原理和泡利不相容原理

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若某一个原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d¹5s²，则下列各项说法正确的是

A．该元素原子最外层共有3个电子

B．该元素位于第5周期ⅡA族

C．该元素原子核外第N层上共有9个不同状态的电子

D．该元素原子第四电子层上有5个空轨道

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下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是

①3d轨道的能量和4s轨道的能量；②同一电子层中第一个p轨道与第二个p轨道的能量；③2s和3s的轨道半径；④同一原子的基态和激发态；⑤F元素和O元素的电负性；⑥Mg元素和Al元素的第一电离能；⑦H原子和H^＋离子的半径

A．①⑤⑥⑦      B．②③⑤     C．②④⑦     D．全对

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根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述正确的是

A.L电子层电子数为奇数的所有元素都是非金属

B.第3、4、5、6周期元素的数目分别是8、18、32、32

C.由左至右第8、9、10三列元素中没有非金属元素

D.只有第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子

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下列选项的说法中正确的是

A．分子的结构是由键角决定的

B．共价键的键能越大，共价键越牢固

C．CF₄、CCl₄、CBr₄、CI₄中C—X键的键长、键角均相等

D．H₂O分子中的两个O—H键的键角为180°

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以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。其中违反了洪特规则的是

A．①      B．①③     C．②④⑤      D．③④⑤

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下列各原子或离子的电子排布式错误的是

A．K^＋  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶         B．F  1s²2s²2p⁵

C．S^2－  1s²2s²2p⁶3s²3p⁴         D．Ar  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

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短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，三者原子最外层电子数之和为14，A原子的次外层电子数等于B原子的最外层电子数，A与C同主族。则下列叙述正确的是

A．原子半径：A＜B＜C

B．氢化物稳定性：A＜C

C．B与A的化合物比B与C的化合物熔点低

D．A与C的化合物属于大气污染物

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几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

根据表中信息，判断以下说法正确的是

A．单质与稀硫酸反应的速率快慢：R＞Y＞X

B．离子半径：T^2－＞X^2＋

C．元素最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞R＞X

D．单质与氢气化合的容易程度：Z＞T

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具有下列电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是

A．3p轨道上有2个未成对电子的原子和4p轨道上有2个未成对电子的原子

B．3p轨道上只有1个空轨道的原子和4p轨道上只有1个空轨道的原子

C．最外层电子排布为1s²的原子和最外层电子排布为2s²2p⁶的原子

D．最外层电子排布为1s²的原子和最外层电子排布为2s²的原子

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A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道相等，若A元素的原子序数为a，则B元素原子序数不可能为

A．a+11       B．a-5       C．a+3      D．a+8

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已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是

A．1 mol 由元素A、B组成的化合物一定含有18 mol e^-

B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应

C．含D的盐溶液既可能显酸性，也可能显碱性

D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键

难度: 困难查看答案及解析

R为短周期元素,其原子所具有的电子层数为最外层电子数的一半。下列说法中不正确的是

A．当它形成含氧酸根离子R₂O₄^2—时,也可以形成RO₃^2—

B．当它形成含氧酸根离子RO₄^2—时,还可以形成HRO₃^—

C．当它形成含氧酸根离子RO₄^—时,还可以形成RO₃^—

D．当它形成含氧酸根离子R₂O₇^2—时,也可以形成RO₄^2—

难度: 困难查看答案及解析

原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等。甲的化学式为YX₃，是一种刺激性气味的气体，乙的化学式为YZ₃，丙是由X、Y、Z组成的盐。下列说法正确的是

A．原子半径：W＞Y＞Z，而离子半径：Z＞Y＞W

B．X的单质分子中存在s-pσ键

C．测得丙的水溶液呈酸性，则溶液中丙盐阳离子浓度大于酸根离子浓度

D．Y的单质分子中有一个p-pσ键和二个p-pπ键

难度: 困难查看答案及解析

N电子层的s轨道或p轨道中只有一个未成对电子的元素，它们的原子序数分别为多少？

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A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：

（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素名称为______。

（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B元素基态原子的电子排布式为______________，C的离子的电子排布式为__________________________。

（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素基态原子的电子排布式为_____________。

（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素基态原子的电子排布式为________________________。

难度: 中等查看答案及解析

已知A原子只有一个未成对电子，M电子层比N电子层多11个电子，试回答下列问题：

（1）该元素的基态原子有________个能层充有电子；

（2）写出A原子的电子排布式和元素符号________；________。

（3）指出元素A在周期表中的位置________。

（4）指出元素A的最高化合价 ________。

（5）A的氢化物分子中共价键的类型可能有________。

①s-pσ键    ②p-pσ键    ③s-s σ键    ④p-pπ键

难度: 中等查看答案及解析

第一电离能I₁是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X⁺(g)所需的能量。继续失去第二个电子所需能量称第二电离能。下图是部分元素原子的第一电离能I₁随原子序数变化的曲线图。回答下列问题：

（1）同一周期元素的第一电离能从左到右总趋势是________（填增大、减小或不变，下同）；同一主族元素原子从上到下的第一电离能I₁变化规律是______________；稀有气体的第一电离能在同周期中是最大的，原因是______________________________________________________________________。

（2）认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，发现有一些反常，第一电离能 IIA＞IIIA，VA＞VIA: 如I₁（铍）＞I₁（硼），2号大于1号，I₁（氮）＞I₁（氧），5号大于4号。可能原因是 。（3）已知2号的I₁＝738KJ/mol, 则它的I₂ ________738KJ/mol， I₃ ________ 3×738KJ/mol；（填＞、＜、＝）（4）已知5号和6号元素的电负性分别为2.1和3.0，则4号元素的电负性可能为（  ）

A.3.5    B.1.8     C.2.5    D.4.0

（5）上图中4、5、6三种元素最高价含氧酸的酸性从强到弱顺序为 _________ （用对应酸的化学式表示）；它们的气态氢化物的稳定性均比同主族上一周期的元素气态氢化物弱，原因是：______ 。

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根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位： kJ·mol^－1)，回答下列各题：

（1）在周期表中，最可能处于同一族的是________。

A．Q和R      B．S和T      C．T和U      D．R和T  E．R和U

（2）下列离子的氧化性最弱的是________。

A．S^2＋      B．R^2＋      C．T^3＋      D．U^＋

（3）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是____。

A．硼      B．铍      C．氦      D．氢

（4）每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明：______，如果U元素是短周期元素，你估计它的第2次电离能飞跃数据将发生在失去第_____个电子时。

（5）如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是________，其中元素________的第一电离能异常高的原因是__________________。

难度: 困难查看答案及解析

A、B、C、D、E是短周期的五种主族元素。A元素的某种原子，其核内没有中子；B元素的基态原子2p轨道上只有一对成对电子；C与B处于同一周期，且原子半径小于B；D与C是同主族元素；E元素的一价阳离子和C元素的阴离子具有相同的电子层结构。根据上述信息回答下列问题：

（1）B元素的原子结构示意图是　　　________　　；C元素原子的电子排布图是　　　　　　；D元素原子的价电子排布式是　　　　　；

（2）A元素分别与C、D两元素形成的化合物的稳定性由强到弱的顺序是（用化学式表示）　　　　；（3）由B、D、E三种元素组成的某种化合物的水溶液能使pH试纸先变蓝后褪色，写出该化合物的化学式　　　　；用一个离子方程式表明该化合物水溶液使pH试纸先变蓝后褪色的原因　　　　。

难度: 极难查看答案及解析