某一个元素质量数是51,中子数是28,其基态原子未成对电子数为
A.4 B.1 C.2 D.3
高二化学选择题简单题
某一个元素的质量数51,中子数28,其基态原子未成对电子数为( )
A.4 B.1 C.2 D.3
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某一个元素质量数是51,中子数是28,其基态原子未成对电子数为
A.4 B.1 C.2 D.3
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某元素的一个原子形成的离子可表示为n-,下列说法正确的是( )
A.n-中含有的中子数为a+b
B.n-中含有的电子数为a-n
C.X原子的质量数为a+b+n
D.一个X原子的质量约为 g
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某元素的一个原子形成的离子可表示为,下列说法正确的是
A.含有的中子数为a+b B.含有的电子数为a-n
C.X原子的质量数为a+b+n D.X原子的质量约为g
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某元素同位素的单质,极易形成,下列说法不正确的是( )
A.此气体分子中含有的中子数为b-a
B.此元素的离子中含有的电子数为a+n
C.此气体分子中含有的质子数为c(a+n)
D.一个该同位素原子的质量约为g
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科学家最近制造出第112号新元素,其原子的质量数为277,这是迄今已知元素中最
重的原子。下列关于该元素的叙述中正确的是
A.原子核内中子数和质子数都是112
B.其原子核内中子数为165,核外电子数为112
C.其原子质量为12C原子质量的277倍
D.其原子质量与12C原子质量之比约为12:277
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主族元素在周期表的位置,取决于元素原子的
A.相对原子质量和核电荷数 B.电子层数和最外层电子数
C.电子层数和质量数 D.质子数和中子数
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W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如图所示。已知 W 的一种核素的质量数为 18,中子数为 10;X 和 Ne 的核外电子数相差 1;在Z所在的周期中,Z 元素的原子得电子能力最强;四种元素的最外层电子数之和为18。请回答下列问题:
(1)X 元素位于元素周期表中位置为______。
(2)X 的单质和Y的单质相比,熔点较高的是_____(写化学式)。 Z 所在族的简单氢化物中,沸点最高的是____(写化学式),原因为______。
(3)W、X、Z 三种元素形成的化合物中化学键类型为_____;X2W2的电子式为____。
(4)Y 与 Z 形成的化合物在常温下是一种液态,它和足量水反应,生成一种弱酸和一种强酸,该反应的化学方程式为______。
(5)Z 的氧化物很多,其中一种黄绿色气体M,其氧含量为 47.41%,可用于水处理,M在液态和浓缩气态时具有爆炸性。M的化学式为______。M可与 NaOH溶液反应生成两种稳定的盐,它们的物质的量之比为1︰5,该反应的化学方程式为________。
(6)在25°C、101kPa 下,已知 Y 的简单气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态,平均每转移 1mol 电子放热 190kJ,该反应的热化学方程式为_____。
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W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如图所示。已知 W 的一种核素的质量数为 18,中子数为 10;X 和 Ne 的核外电子数相差 1;在Z所在的周期中,Z 元素的原子得电子能力最强;四种元素的最外层电子数之和为18。请回答下列问题:
(1)X 元素位于元素周期表中位置为______。
(2)X 的单质和Y的单质相比,熔点较高的是_____(写化学式)。 Z 所在族的简单氢化物中,沸点最高的是____(写化学式),原因为______。
(3)W、X、Z 三种元素形成的化合物中化学键类型为_____;X2W2的电子式为____。
(4)Y 与 Z 形成的化合物在常温下是一种液态,它和足量水反应,生成一种弱酸和一种强酸,该反应的化学方程式为______。
(5)Z 的氧化物很多,其中一种黄绿色气体M,其氧含量为 47.41%,可用于水处理,M在液态和浓缩气态时具有爆炸性。M的化学式为______。M可与 NaOH溶液反应生成两种稳定的盐,它们的物质的量之比为1︰5,该反应的化学方程式为________。
(6)在25°C、101kPa 下,已知 Y 的简单气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态,平均每转移 1mol 电子放热 190kJ,该反应的热化学方程式为_____。
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某元素原子的质量数为A,它的阴离子Xn-核外有x个电子,w克这种元素的原子核内中子数为
A. B.
C. D.
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